1樓：張元斐羊雀
1，順序。4123，4是強鹼，完全電離，123都是強鹼弱酸鹽，對應的酸分別是1對應碳酸氫根。
離子，2對應碳酸，3對應醋酸。
因為酸性是醋酸》碳酸》碳酸氫根離子，所以對應鹽的鹼性正好是倒序。
2，稀釋濃度變化最大的是4，因為123的水解都是可逆反應。
稀釋後氫氧根。
濃度降低導致平衡向水解方向移動，再次平衡後又水解了一部分，提高了氫氧根的濃度。假設稀釋了n倍，4的氫氧根降低到1/n，123溶液降低的比1/n要少。你可以認為平衡移動緩衝了一部分外界變化。
3醋酸根離子濃度變小，兩個影響，一是稀釋後濃度變小，二是稀釋導致水解平衡移動，更多的醋酸根離子水解成醋酸分子。醋酸濃度也減小，兩個影響，稀釋導致減小，水解導致增大，但平衡的移動不能完全抵消外界影響，因此總體會變小。
4一樣大，co32-
h20可逆=
hco3-oh-，平衡反應從不同狀態起，到達的終點都一樣的。
從左邊往右邊看就是碳酸鈉。
在水解，反過來看就是2和4等體積混合了。
2樓：好法而行
人教版初中化學演示實驗-酸加入水中的ph變化。
3樓：閻希榮蓋鳥
將強酸稀釋到原來體積的10倍時，一般情況下ph會增加1。如原來強酸的ph為1，稀釋到原來體積的10倍時，ph變為2。但如果原來溶液的ph接近7，則稀釋後ph會有一點增加，但不會增加1。
4樓：鄲賢巨集冬
強酸h+全部電離，現在體積是原來10倍，氫離子濃度減少10倍，設原來為10^(-x)，，現在為10^（-x-1)，根據ph值公式，ph=x+1。注意：這只是小於6的時候，當x=6的時候，水的電離已經不可忽略，所以不能用上述方法計算，
等體積等ph弱酸和強酸稀釋為什麼弱酸ph變化小?
5樓：古月先生愛生活
簡單地說，就是強酸稀釋不影響電離（已經完全電離），弱酸稀釋，電離平衡正向移動，所以ph變化小。
首先二者相等的是h+的物質的量濃度。
強酸是全部電離，弱酸則部分電離（溶液中仍有李肢相當多和未電離的弱酸分子）。當稀釋相同的倍數時，二者的h+物質的量濃度都減少，但弱酸會有部分原來沒有電離的又發生繼續再電離出h+，顯然弱酸的ph變化比強酸要小。
氫離子濃度指數。
hydrogen ion concentration）是指溶液中氫離子的總數和總物質的量的比。一般稱為「ph」或者「ph值。
氫離子族巖活度指數的測定，定性兆擾御方法可通過使用ph指示劑、ph試紙。
測定，而定量的ph測量需要採用ph計來進行測定。
氫離子濃度指數（hydrogen ion concentration），一般稱為「ph」，由丹麥。
生物化學家soren peter lauritz sorensen在1909年提出。符號p來自德語potenz，意思是「濃度」；h代表氫離子（hydrogen ion）。
ph相同的兩種酸,加水稀釋,為什麼ph變化大的是強酸?
6樓：華源網路
ph相同，說明初始狀態下氫慧神塌離子濃度相同。
弱酸中含有大量未電離的分子（比如醋酸。
含有ch3cooh分子）,強酸。
中所有分子前圓都電離成為氫離子和酸根瞎猛離子。
加相同的水稀釋後，如果弱酸電離平衡不改變，那麼兩種酸ph相等，且都比原來大。
而弱酸的電離平衡在稀釋後迴向正方向移動（比如醋酸電離平衡ch3cooh =可逆= ch3coo- +h+）,可以補償一些h+,ph會小於稀釋後的強酸。
對於ph相同的強酸和弱酸稀釋相同的倍數，強酸的ph變化幅度大，為什麼？
7樓：網友
強酸本身已完全電離，稀釋時n(h+)不變 （忽略水電離產生的h+），弱酸存在電離平衡，稀釋時平衡向電離出h+的方向移動，故n(h+)增大（忽略水電離產生的h+）
故強酸和弱酸稀釋相同倍數後，強酸c(h+)＜弱酸c(h+),即強酸的ph＞弱酸的ph, 即強酸的ph變化幅度大。
8樓：宇宙牌香菸盒
因為弱酸不完全電離，加水稀釋促進電離，所以又補充了一定量的氫離子，所以ph變化比強酸要小。
為什麼酸性越強稀釋過程中ph變化越大
9樓：網友
ph值是 電離出來 的氫離子濃度，（濃度=量/體積）酸越強，電離度越大，電離出的氫離子比例越多甚至完全電離，同ph值得弱酸，弱酸氫離子只是一部分電離出來，一部分電離出的氫離子濃度就和強酸全部電離的氫離子濃度相等了，那樣同是一樣級的稀釋，強酸氫離子的量依舊，而弱酸因稀釋加大了電離度未電離的氫離子也開始電離出來，其氫離子量增加，稀釋後的體積一樣，強酸中電離出的氫離子量就小於了弱酸電離出的氫離子量，等於電離出的氫離子濃度強酸小於弱酸，反應道ph值上就是酸性越強稀釋過程中ph變化越大。
為什麼酸性越強稀釋過程中ph變化越大
10樓：世紀網路
ph值是 電離出來 的氫離子濃度，（濃度=量/體積）
酸越強，電離度越大，電離出的氫離子比例越多甚至完全電離，同ph值得弱酸，弱酸氫離子只是一部分電離出來，一部分電離出的氫離子濃度就和強酸全部電離的氫離子濃度相等了，那樣同是一樣級的稀釋，強酸氫離子的量依舊，而弱酸因稀釋加大了電離度未電離的氫離子也開始電離出來，其氫離子量增加，稀釋後的體積一樣，強酸中電離出的氫離子量就小於了弱酸電離出的氫離子量，等於電離出的氫離子濃度強酸小於弱酸，反應道ph值上就是酸性越強稀釋過程中ph變化越大。
ph=2的強酸與ph=12的強鹼等體積混合,求混合液的ph值
11樓：世紀網路
ph=2的強酸濃度為。
ph=12的強鹼濃度也為，所以等體積混合後，ph=7
酸的稀釋將ph=2的鹽酸稀釋1000000倍,ph值為多少?？
12樓：天羅網
c(cl-)=10(-2)/1000000=10(-8);
所以： c(h+)-c(oh-)=10(-8);
c(h+)*c(oh-)=10(-14);
c(h+)=
ph=lg[c(h+)]
基本上是7,就是太稀了，成中性了，2,在ph=2的鹽酸中，c（h+）=1*10（-2）mol/l
首先可採用判斷的方法：c（h+）/1000000=1*10（-8）mol/l，此時的ph=8（顯鹼性）。很明顯，無論對酸的稀釋強度有多大，也不可能將酸變為鹼。
因為在對酸稀釋的過程中，當稀釋強度足夠大（使酸的濃度變為很小）時，水的電離就不能忽略了，因為這時由酸電離出的h（+）很小，甚至比水電離出的h（+）還小，這時溶液中酸的作用就可。3,無限接近於7,2,無限接近於7。,2,ph小於7,永遠不為7,2,無限接近於7,1,無限接近7 但不是7,0,
低濃度強酸的ph計算 強酸濃度小於10的-8次方時,如何計算ph?
13樓：科創
c(h+)=c(h+)酸+c(h+)水=10^-8 + 10^-7=11×10^-7mol/l
ph=-lg11×10^-7mol/l=7-lg11=
此時要考慮水判蘆毀的電離，水電掘備譁旅離出來的h+不能忽略。
將100克30的鹽酸稀釋成20需加水多少克
得到稀鹽酸質量為100 30 20 150克，所以需要加入水質量為150 100 50克 把500克80 的鹽酸稀釋成20 的鹽酸溶液，需加水多少克？500g 80 400g,即500g80 鹽酸溶液中含有400g鹽酸，400g鹽酸製成20 溶液所需水為400g 20 2000g，2000 500 ...
圓的直徑擴大到原來的2倍周長也擴大到原來的2倍是對的，還是錯的
圓的直徑擴大到原來的2倍,周長擴大到原來的2倍,面積擴大到原來的4倍。正確。一個圓的半徑擴大到原來的2倍周長擴大到原來的 倍面積擴大到原來的 倍 周長擴大到原bai來的2倍，面積則擴大du到原來的zhi4倍。分析過dao程如下 設原來圓的半徑版 為r。圓的周長為 2 權r 圓的面積為 r 半徑擴大2...
如何將電腦恢復到之前狀態，怎麼將電腦恢復到以前的某一時間
建立還原點，然後恢復就可以。不過只有win7和更高的系統可以實現。絕對可以！就是按上面的方法，建立一個還原點 即所要還原到的時間 就可以了！我用過很多次了！電腦是我們生活中必不可少的一項工具。我們可以通過網路和家人朋友聯絡，也可以儲存很多的相片音訊。你要把系統還原開啟才可以恢復 但是系統還原這個功能...