1樓：到處飛的小豬
因為鹽酸易揮發，街上賣的通常都因為揮發而濃度偏低。建議你自己多試幾次，少加一點水，看看多少剛好是0。
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸怎麼配置
2樓：破費特英
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
***（hcl）氣體的水溶液。六大無機強酸[硫酸(h2so4)、硝酸(hno3)、鹽酸（hcl，學名氫氯酸）、氫溴酸(hbr)、氫碘酸（hi）、高氯酸(hclo4)]之一，也是無機化工中常說的「三酸」之一。鹽酸為無色液體，在空氣中產生白霧（由於鹽酸有強揮發性，與水蒸氣結合形成鹽酸小液滴），有刺鼻氣味，粗鹽酸或工業鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色（fe帶正三價）。
質量分數超過20%的鹽酸稱為濃鹽酸。市售濃鹽酸的濃度為36%~38%，實驗用濃鹽酸一般也為36%~38%，物質濃度：12mol/l。
密度1.179g/cm3，是一種共沸混合物。濃鹽酸在空氣中極易揮發，且對**和衣物有強烈的腐蝕性。
濃鹽酸反應生成氯氣、氯化物、水。
3樓：透亮杯兒
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度即可。例如要配製1升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取濃鹽酸8.3毫升加水稀釋到一升溶液即可。
質量分數為36-37%的濃鹽酸的物質的量濃度大約為12mol/l.
4樓：匿名使用者
0.1mol/l的鹽酸用濃鹽酸配置可以參照化學試劑的標準滴定溶液進行製備。
具體步驟如下：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
5樓：匿名使用者
計算沒有問題，雖然8.3毫升濃鹽酸不多，但操作還是要正規，要將密度大的溶液加入到密度小的溶液中，因此要將濃鹽酸加入到水中
6樓：娜夢想離我不遠
這是什麼神仙問題哦。請說清楚點哦，我們這邊也好為你解答的哦
用濃鹽酸怎麼配製1mol/l的鹽酸
7樓：我是一個麻瓜啊
一瓶36%的濃鹽酸，
配製1mol/l的鹽酸溶液如下：
1、在配製溶液時，在高中階段採取的做法應當是根據所要配製的溶液的體積計算出需要的濃鹽酸的體積，用容量瓶來配製。
比如想要用36%鹽酸配製 500ml，1mol/l稀鹽酸，首先計算需要濃鹽酸的體積，過程如下：
1.1789g/ml×v×36%=1mol/l×0.5l×36.5g/mol 解得v=43ml
2、用量筒量取43ml36%鹽酸倒入燒杯，用蒸餾水溶解後用玻璃棒引流注入500ml容量瓶，洗滌燒杯和玻璃棒2至三次，洗滌液也要引流注入容量瓶中，然後向容量瓶中加水至距離刻度線1至2釐米，改用膠頭滴管滴加，直到液麵與刻度線相平，蓋上塞子搖勻，裝入試劑瓶。
8樓：群星獨者
需要濃鹽酸的初始
濃度方可給出配製方法。
假設是36%~38%的濃鹽酸，可計算出濃度為9.86~10.4 mol/l，配製成1mol/l的鹽酸溶液的方法是取98ml左右的濃鹽酸定容到1l即可。
擴充套件資料實驗室配製鹽酸的方法如下：
1、鹽酸主要由***溶於水來製備。而***又有多種製備的方式，所以有許多前體。另外，也可以通過氯氣與二氧化硫在水溶液中作用來製備：
2、用重水水解氯化物（如三氯化磷、二氯亞碸等）或醯氯，可以得到含有氘的鹽酸：
9樓：小豬發財
用濃鹽酸怎麼配製一摩爾每升的鹽酸？具體的操作過程在實驗室操作之中都有解答的。
10樓：超級飄飄乖乖
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度就可以
操作步驟：
1、注入濃度為36~37%的濃鹽酸9ml
2、注入1000ml水
3、搖勻，使濃鹽酸與水混合
4、密閉儲存
5、完成配置
要配製1升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.1/12=8.3毫升。
即量取濃鹽酸8.3毫升加水稀釋到一升溶液即可。
11樓：匿名使用者
一般市售濃鹽酸質量分數為36%-38%，以37%含量舉例，其密度為1.19g/ml，1l濃鹽酸其摩爾數為37%*(1.19*1000)/36.
5=12mol，摩爾濃度即為12mol/l。現在要配置1m鹽酸，就是要配置1mol/l鹽酸，按公式c1*v1=c2*v2,12*1=1*v得v＝12l，v=v（濃鹽酸）+v（水），所以v（濃鹽酸）＝1l，v（水）＝11l，意思就是將1l濃鹽酸加入到11l水中稀釋所得到的稀鹽酸，它的濃度就是1mol/l，要用多少1m鹽酸，按相應比例配就可以了。
12樓：剛剛
加100 ml水不是1000ml
濃鹽酸怎麼稀釋成0.1mol/l稀鹽酸？
13樓：匿名使用者
一般市售濃鹽酸的濃度是12 mol/l，所以按1：120（體積比）稀釋即可獲得0.1 mol/l的稀鹽酸。
14樓：匿名使用者
稀釋大約120倍即可。1：120體積比。
15樓：匿名使用者
濃鹽酸的濃度你不給怎麼算啊
16樓：儲念文承瀚
取1升6mol/l的鹽酸，加水至總體積達到60升，攪拌均勻，就得到0.1mol/l的鹽酸。
（如果覺得體積太大，也可以按比例來加水，取100毫升，加水至6升）
1mol/l的稀鹽酸怎麼配置？
17樓：匿名使用者
關於溶液稀釋的計算 因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為a g，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液b g，則a g×a%＝bg×b%（其中b＝a＋m水） 此外，溶液稀釋溶質的物質的量不變故還有另一個公式可用：c1*v1=c2*v2（即稀釋前的物質的量濃度x稀釋前的溶液體積=稀釋後的物質的量濃度x稀釋前的溶液體積） 又 溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數=(溶質的物質的量濃度x溶液體積)x溶質的摩爾質量 該題設需要37%的濃鹽酸ag,則有ag*37%=1mol/l*0.1l*36.
45，所以需要37%的濃鹽酸9.85g。 因為質量分數為37%的濃鹽酸的密度為1.
19g/ml,所以需要37%的濃鹽酸體積=9.85g/1.19g/ml=8.
28ml，同時需要純水100-8.28=91.72ml 解答的比較囉嗦，希望樓主能看懂。
18樓：匿名使用者
濃鹽酸的摩爾濃度是 12 mol/l.今欲配製100 ml的1 mol/l的稀鹽酸，演算法如下：所需的hcl的物質的量 = 0.
1 l * 1 mol/l = 0.1 mol。所以需要的濃鹽酸的量 = 0.
1 mol/ 12 mol/l= 0.008333 l = 8.33 ml.
因此，如果你想配製嚴格意義上的1 mol/l的稀鹽酸的話，那麼應該用8.33 ml的濃鹽酸加100 ml的水來配製。解答完畢。
19樓：匿名使用者
上面兩樓的都對，如果是實際做的過程一般就是量8.3~8.5ml鹽酸稀釋到100ml，就差不多了~
20樓：諾綻開灰
不識廬山真面目,只緣身在此山中.
分析化學：用濃鹽酸怎樣配1l 0.1mol/l的稀鹽酸？
21樓：舊笑了然
濃鹽酸37%的濃度的話為12mol/l，要稀釋120倍,
10ml37%濃鹽酸+1190ml水即可得到1200ml 0.1mol/l的稀鹽酸。
22樓：匿名使用者
濃鹽酸37%的濃度的話為12mol/l，所以你要稀釋120倍就可以得到0.1mol/l的稀鹽酸了。
瓶裝的濃鹽酸怎麼稀釋到1mol/l
23樓：情緣魅族
***（hcl）氣體的水溶液.五大無機強酸之一.純鹽酸為無色液體,在空氣中冒霧（由於鹽酸有強揮發性）,有刺鼻酸味.
粗鹽酸因含雜質氯化鐵而帶黃色.市售濃鹽酸的濃度為20.24％,實驗用濃鹽酸一般為35%-37%,密度1.
179g／cm3,是一種共沸混合物.
以往人的回答
請問濃鹽酸的摩爾濃度1mol/l怎樣配製呢?
取20.8ml濃鹽酸,稀釋到250ml容量瓶即可.
bing2528414 - 2009-11-21 21:32 - 最佳回答者:匿名 - 教育/科學 > 科學技術 > 化學
大體粗略,可能是那個數吧——不對的話,自己有密度,有質量濃度自己算,但是：
第一,我們不知道濃鹽酸實際濃度究竟多少,所以,硬配是不準的,只能用標定.
第二,標定的物質不要用naoh,因為也稱不準.要用鄰苯二甲酸氫鉀（去標定鹼）或十水合碳酸鈉（去標定酸）
能標定酸的還有：碳酸氫鈉、碳酸氫鉀、硼砂
濃度為0.1mol/l鹽酸的ph值是
24樓：匿名使用者
氫離子濃度等於鹽酸濃度等於0.1mol每升，因此ph值為1.
25樓：補考
ph=1
-log10-1=1
配製0.1mol，鹽酸溶液怎麼配
26樓：花降如雪秋風錘
鹽酸標準溶液(0.1mol/l)的配製方法：
3ml濃鹽酸稀釋至330ml轉入試劑瓶，搖勻，貼標籤。
標定 1、精密稱取無水na2co3三份，每份0.10~0.12g，分別置於三個錐形瓶 中。
2、分別加水50ml，使溶解。
3、加甲基橙指示劑1滴。
4、用鹽酸標準溶液滴定至顏色由黃色變為橙色，記錄體積讀數。
27樓：匿名使用者
配製0.1mol，鹽酸溶液怎麼配
在濃鹽酸中加水稀釋到這個濃度即可。例如要配製1升0.1mol/l的稀鹽酸，需要12mol/l的濃鹽酸的體積是，1000×0.
1/12=8.3毫升。 即量取濃鹽酸8.
3毫升加水稀釋到一升溶液即可。 質量分數為36-37%的濃鹽酸的物質的量濃度大約為12mol/l.假設配製1000毫升0.
1mol/l的鹽酸溶液需要鹽酸的物質的量為：1*0.1=0.
1摩爾37%鹽酸溶液的密度為1.19克/毫升則需要濃鹽酸的體積為：0.
1*36.5/37%/1.19=8.
2ml配製：量取8.2毫升濃鹽酸,加入到燒杯中,加少量稀釋,將稀釋後的溶液轉移到1000毫升的容量瓶中,再用水洗燒杯1-2次,將洗液也轉移到容量瓶中,再加水至刻度,搖勻即可.
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