1樓：網友
選c，cl2氧化性很強，生成物不可能有亞銅a，由於氫化亞銅（cuh）中的銅元素化合價降低，被還原了；
b，cuh中的cu處於-1價，可公升可降，所以具有氧化性也具有還原性，而h-也具有較強氧化性。
d，不會解釋，反應能進行就是了。
2樓：網友
a 顯然正確吧 cu+2→cu+1
b cu的中間價決定的 而且h-1價的還原性應該也很強。
c 必然是錯的 式子中只有h從-1→+1 ，其他元素沒有變化。
d 按照題目的話應該是對的，不過cu+1始終是不穩定的。
選c 高中化學 天哪 我都大學畢業了 偶然看看知道 都23點了 還在碼這些字 真有點無聊了。
3樓：網友
a>硫酸銅裡銅為+2價，生成cuh裡銅為正一價，化合價降低，低氧高還，為氧化劑，則另一種反應物為還原劑，有還原性。
b>cuh,銅正一價，可高可低，h負一價，易變為氫氣。
c>這個就錯了，氯氣具有強氧化性，生成物應是cucl2d>hcl就是普通的酸，無強氧化性，不會將正一價的銅給氧化。
高中化學題 要詳解
4樓：馬雷磊
1、如果知道該條化學方程式的平衡常數k的數值，並算出此時各物質濃度的比值，與k相比，這道題就迎刃而解了！
2、不知道k值，不好判斷。
3、就加入，平衡將向正方向移動。
4、就加入，平衡將向逆方向移動。
5樓：匿名使用者
就是相當於加壓啊！ 那麼平衡就會正向移動咯！
6樓：網友
平衡向左移動（逆反應）
so3的量增加了，而o2的量未增加，單加入so2的話不導致反應進行。
高中化學題詳解
7樓：網友
a是ar，這個很簡單。
b是h2sc是n2h4
d是ch3oh
1）ar（2）極性分子。
4）d中可形成氫鍵。
8樓：網友
a；ar b；h2s c；n2h4 d；ch3oh ar， 極性分子， 5 0，d物質中可以形成氫鍵。
9樓：伊織離
1ar2非3三個 兩個4甲醛 甲醛中形成氫鍵。
高分求解答高一的一些化學題目
10樓：網友
最後一題。
1a，因為硝酸鉀在水裡的溶劑度受溫度影響較大，所以採用結晶的方法，先把二者放入水中，然後降低溫度冷卻，析出的晶體為硝酸鉀。
2b，乙酸屬於弱酸類，酸都能與鹼反應，而醇類不與鹼發生反應，在兩者的混合液中加入微過量的氫氧化鈉溶液，反應之後溶液中有乙醇、醋酸鈉、氫氧化鈉，然後進行蒸餾，乙醇就出來了，乙醇的沸點較低，易揮發，所以採用蒸餾方法，而不是直接蒸餾乙醇和乙酸的混合液，因為乙酸受熱也易揮發，那樣就得不到純淨的乙醇了。
1g，碘化鉀屬於鹽類，而碘屬於單質，碘屬於鹵族，鹵族的單質都不溶於水(氟氣外)。將混合物溶於水，不溶於水的就是碘了，然後用紙上層析就過濾出碘單質了。（這裡最好用過濾的方法，因為題中沒有給，所以只能依照題中所給的選擇了，但要是填空題寫過濾比較好）
4d，先將二者溶於水中，澱粉溶於水，食鹽部分溶於水，然後加入食鹽，使溶解在水中的食鹽溶解過於飽和，從而使晶體析出，然後分液，從而得到氯化鈉固體。（利用了溶解度，具體的原因我也說不清楚，只是自己明白。好像是利用加入固體食鹽吸收裡面的水，使溶解在水裡面的食鹽過於飽和從而使晶體析出，可能就是這樣吧）
5c，在二者混合液中加入正丁醇，至於是那個溶於正丁醇我就不知道了，你可以去查查，利用的是相似者相溶的原理，然後溶液分層，最後萃取。
高中畢業兩年了，化學差不多都該忘光了，大學的專業又跟化學不沾邊，希望能幫助你，沒事多積累點，這都是老師上課講課經常強調了，沒事多做筆記，高三了多看看自己記得筆記，沒事別老做題。不要實行題海戰術，看看自己以前記得筆記和易錯的地方。
11樓：網友
這邊答一半吧。
a中固體未考慮，c多元酸）
中強酸與弱酸）
34.沒有答案。
可直接假設乙個氯化物，如mgcl2)
中的風化在化學中是失去結晶水，是化學變化）
按分散相質點的大小不同可將分散系分為三類：低分子（或離子）分散系（其分散質粒子的線形大小在1nm以下）；膠體分散系（其分散質粒子的線形大小在1-100nm之間）；粗分子分散系（其分散質粒子的線形大小在100nm以上）。）
這個可以先看v/o的個數比，v8o17，o是v的2倍多，即v2o5多，再通過計算來算）
可知氫氣為，生成這麼多氫氣需，fe ,cu無反應，，混合物一起，可推算之）
12:9 （可假設均有1g，生成氫氣的物質的量為相對原子=（1/23）*（1/2），假設na，第二括號中1表示乙個鈉原子失去的電子數，鎂就是2，鋁為3。
53、（1）1 2 5 （2）4 （電解質和非電解質都要是化合物）
54、分液 蒸餾 結晶。
55、一定含有氯化鎂、硫酸鈉，一定沒有硫酸銅（有顏色）、碳酸鈉（加入稀硝酸會有氣泡冒出），可能含有硝酸鉀、硝酸鈉。
下半部分，從物質的分離與提純開始。
中食鹽溶於水溫度變化不大，燒鹼溶於水放熱，硝酸銨吸熱，可以判別）
先加氯化鋇，再加過量k2co3，可除去多餘的ba）
1 a2）3 d
3）3 c4）1 f
5）5 g第10題估計不行。
12樓：網友
31，d 32，b 33,b 34,沒有對的，c應該是kg吧！35，b 36,c 37,a 38, b 39,d 40, d1、膠粒帶電，2、溶液為非電解質3、溶液也無規則 41，d 42,c 43,c 44,b 45, c 46, c 47, a 48, d
49，49，,,1,50, ,51, ,3/16mol
54，萃取，蒸餾，結晶。
55，一定有：硫酸鈉，氯化鎂，一定沒有：硫酸銅，碳酸鈉，可能有：硝酸鉀，硝酸鈉。
物質的提純分離，檢驗。
1、c 2, c 3, d, b選項可以看是否吸熱放熱判斷，4，a 5, b 6, d 7, c 8, b 9, d
10, （1），1，a
2), 1, b
3), 5, c d
4), 4, e
5),2, g
自己好好學，好好做！
13樓：網友
我本人也是高一學生，在我看來只要初中有一定的好基礎 ，在我看來也就不難了。在我學習化學的時候，我主要的方法是。1：
記牢老師所講的所有東西，包括超出的東西。你說求解方法，我只有一種方法，做選擇題時，只要答案太肯定的就 ，大多數不對。例如：
你一定是女生」 ，所以這個答案不一定是對的。2：如果實在不知道的話你可以看看哪個答案長，你就選擇哪個吧！
呵呵呵呵呵！ 填空題呢！我就沒有方法了 ，靠靈感吧！
呵呵呵呵呵呵呵呵好！ 本人好交朋友哦 ！有事請來我qq吧！qq :
14樓：好香飛
6.用得出來再求出每個選項的相對分子質量與前面的值對應就可以了。（我現在好忙，沒時間一一看，只能幫你前面的了，實在不懂就去問老師吧）
15樓：瘋牛團隊
當年的化學課代表路過，哥表示這些很簡單，順便向你透露哥當年學化學的方法：每天搞化學！
求助乙個高中化學題。要詳解。。。
16樓：網友
做法有幾種，這是最初始的一種做法。設混合氣體為一公升，其中no是xl，則有30x/ + 46(1- x)/ == x == l。根據 3no2 + h2o == 2hno3 + no可知， no2反應後產生氣體，加上原來含有的no氣體025l，剩餘氣體是，答案是a
17樓：網友
解：已知密度為 所以混合氣體的平均分子質量為：42又no的相對分子質量為：
30 no2的相對分子質量為46所以no和no2的體積比（即摩爾比）v1：v2=1;3將混合氣體倒立水中。
3no2+h2o→2hno3+no
即3體積的no2生成1體積的no
設no2體積為3y 則原混合氣體體積為4y no體積為y和水反應後，氣體體積為y+y=2y
所以體積比為：1;2 選擇a
高中化學題目求解
18樓：網友
解：反應中nan3中n元素化合價公升高，被氧化，kno3中n元素化合價降低，被還原，根據反應方程式可知，每當生成16moln2，則氧化產物比還原產物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的n原子的物質的量為30mol，有2molkno3被還原，現氧化產物比還原產物多，則生成2moln2，在標準狀況下的體積為，轉移電子的物質的量為，被氧化的n原子的物質的量為，故選cd．
滿意的話，請點選採納為滿意答案。
19樓：咫尺天涯
從反應方程式可以知道，nan3全部做了還原劑，kno3全部做了氧化劑那麼10molnan3反應，氧化產物有15mol，還原產物有1mol那麼氧化產物比還原產物多14mol
現在氧化產物比還原產物多，那麼反應了。
生成n2在標況下的體積是。
有被還原。轉移電子量是。
氧化的氮原子是。
求一道高中化學題解析
20樓：曉熊
2 na + 2 hcl = 2 nacl + h22 na + 2 h2o = 2 naoh + h2鈉可以反應完，因為水的物質的量是足夠的，故可生成 mol的氫氣鎂只能和鹽酸反應，mg+2hcl==mgcl2+h21 mol的鎂可以與鹽酸反應生成1 mol的氫氣，但鹽酸只有 mol所以只能生成氫氣 mol
2al+6hcl==2alcl3+3h2
同上，鹽酸還是不足量，也生成氫氣（ mol故氣體比：：：1：1
21樓：網友
氣體體積比＝物質的量比，把與鹽酸的反應式分別寫出來，按反應式比例求氣體物質的量。
高中化學題化學題，求解答
6 14g氮氣的抄物質的量為襲0.5mol，含氮原子0.5x2 1mol,即na個氮原子。7g乙烯的物質的量為0.25mol，含原子0.25x6 1.5mol，即1.5na個。7 22g二氧化碳和標準狀況下11.2l 氣體的物質的量都是0.5mol，含有的分子數都是0.5na個。n2的和c2h4的分...
初高中化學題。懸賞可加求進謝謝，高中化學題。。求解。。。急！！有懸賞追加。。要過程。。。謝謝！！
質量相同的mg al fe zn分別與足量的稀鹽酸反應，產生氫氣的質量依次減小。故反應後溶液質量最大的是加zn的溶液。高中化學題。求解。急！有懸賞追加。要過程。謝謝！c9h8o2和c9h10o3 可以寫成c9h4 h2o 2 c9h4 h2o 3 這裡寫成這種形式，最後就是相當於只有前面一部分消耗了...
高中化學題（急！）
2na2o2 2co2 2na2co3 o2 2co o2 2co2 通過 式可知1單位的co2生成1 2單位的o2 式可知生成的o2又可以和1單位的co反應生成1單位的co2，因為na2o2是足量的，所以最後生成的就是1 2單位的o2.原氣體是2單位，現在是1 2單位 所以答案是c na2o2 固...