金屬能從碳酸裡面置換氫嗎？為什麼？
1樓：鳥啼山林
這個問題要看情況了，金屬有不同的分類，對於常見的如：鐵，鋁等是不會與碳酸反應的，也就不會置換氫了，而銅銀金等惰性金屬就更不會了，即使強酸也不行！和濃硫酸加熱的除外，但是那就不會生成氫氣了！
但是如果是鈉鉀等很活潑的金屬來說，它們和水就會反應生成氫氣，當然也就會從碳酸裡面置換氫了，希望對你有幫助！
2樓：晨琳高中生物教學
可以的，按照金屬的鹼性強弱來說，鹼性越強的，如鈉、鉀等活潑金屬，就可以與碳酸反應，其實質是活潑金屬與碳酸中的水反應，生成鹼和氫氣，鹼再和co2反應，生成碳酸鹽，其綜合方程式，以鈉為例：
2na+2h2o=2naoh+h2，2naoh+co2=na2co3+h2o,綜合方程式為：2na+h2co3=na2co3+h2
但鹼性稍弱的，如鈣，鐵，銅、鋅，就不能和碳酸反應了。
3樓：匿名使用者
不要被無知的人誤導。
儘管碳酸不穩定，但是仍然可以與活潑金屬反應。
4樓：手機使用者
不能。因為碳酸極不穩定，極容易分解為二氧化碳和水。
碳酸不穩定，在搖晃或加熱時分解為co2和h2o，方程式為：h2co3===h2o+co2↑
但是可以和水發生反應，生成氫氣。
鐵能夠置換出碳酸裡的氫嗎
5樓：
摘要。氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物氧化性：氧化產物還原性：
還原產物這條規則對於任何環境下的任何δg<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況。氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物還原劑--失電子--化合價公升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物。
不可根據同乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷自發進行的反應中氧化劑的氧化性可以弱於甚至是遠弱於還原劑（中學認為氧化劑氧化性一定強於還原劑，然而這種認知實際上完全錯誤，氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無任何關係）例如：過氧化氫的氧化性遠強於氯氣，且其將氯氣氧化為高氯酸是可以自發進行的（標準電極電勢差超過，氧化還原反應就可以完全進行）：（標準電極電勢：
h2o2—，cl2—，clo4-—
鐵能夠置換出碳酸裡的氫嗎。
不可以。為鐵的還原性還不夠強，k，na，ca，mg，al的還原性就足夠把h還原出來(其中鎂鋁需要加熱)
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物氧化性：氧化產物還原性：還原產物這條規則對於任何環境下的任何δg<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況。
氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物還原劑--失電子--化合價公升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物不可根據同乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷自發進行的反應中氧化劑的氧化性可以弱於甚至是遠弱於還原劑（中學認為氧化劑氧化性一定強於還原劑，然而這種認知實際上完全錯誤，氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無任何關係）例如：過氧化氫的氧化性遠強於氯氣，且其將氯氣氧化為高氯酸是可以自發進行的（標準電極電勢差超過，氧化還原反應就可以完全進行）：（標準電極電勢：
h2o2—，cl2—，clo4-—
氫氣和碳為什麼不能置換出活潑金屬
6樓：網友
只是由失電子能力決定的。
1、以鈉為例，鈉原子失電子能力很強，能把電子給氫離子2na+2h+=h2↑+2na+
鈉變成離子，氫變成原子，再結合成分子。
2、反過來，氫氣由氫分子構成，氫分子由氫原子構成，氫原子失電子能力不如鈉，所以不能反應。
3、碳原子也是同一道理。
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