1樓：網友
不對。如果焓變非常小（大量放熱），熵減小的反應也是可以自發的。
恆壓無非體積功）反應自發的充要條件。
g＝δh－tδs<0
所以，即δs是負數時，若δh也是負數，且絕對值。
大於tδs的絕對值，反應就可以自發。比如說2co+o2===2co2。
由於決定是否自發的條件中有熱力學溫度這一項，所以與所處溫度有關。
比如說：已知反應cao(s)+h2o(l)=ca(oh)2(s)為乙個放熱而熵減小的反應。
鋁熱反應是熵減小的反應，它在一定條件下也可以自發進行。
鐵與氧氣生成四氧化三鐵。
的反應放熱且熵減小。
希望對你有所幫助！
2樓：莫使伯牙琴絕
不一定，△g=△h-t△s<0才是，△g<0,不能說明△s<0
所有的反應都有逆反應，所有的反應都是乙個動態平衡過程，在某一特定條件下開始反應，同時發生逆反應，直到達到化學反應平衡，各反應相的濃度或者量不再持續變化。反應就是逆反應的逆反應，所有的反應都是可逆反應，只是在具體反應物生成物達到反應平衡時的濃度不同而已。
3樓：匿名使用者
不一定。只能說焓減熵增的反應一定自發。
例如na2co3+cacl2=caco3+2nacl
什麼是熵增反應？
4樓：白雪忘冬
1、多數熵增加的反應在常溫常壓下均可自發進行。產生氣體的反應、氣體物質的量增加凳高的反應，熵變都是正值，為熵增加反應。
2、有些熵增加的反應在常溫下不能自發進行，但在較高溫度下則可自發進行。如碳酸鈣的分解。
3、個別熵減少的反應，在一定條件下也可自發進行。如鋁熱反應的△s== j·mol—1·k—1，在點燃的條件下即可自發進行。
常見的熵增反應：
1）產生氣體的反應；
2）有些熵增加的反應在常溫常壓下不能進行，但是在高溫下的時候可以自發進行。
3）有些熵減小的反應也可以自發進行。
「熵值增大的反應都能自發進行」為什麼是錯的？
5樓：遠巨集
因為「對於吸熱、熵增的化學反應，高溫有利於反應的正向自發進行」，這是乙個理論的、定性的說法。
但是對於具體而言，每乙個反應都有乙個不同的「高溫」的溫度，這個溫度需要通過δg=0時，由吉布斯-亥姆霍茲方程推匯出的轉變溫度計算公式(t=δh/δs)進行具體的計算得出。
6樓：網友
你說的不錯，根據吉布斯公式在高溫下確實自發，但是，公式是有條件的，你看題目，這裡的一定溫度和一定壓強就是條件，只有在這個條件（下一經引發就能繼續反應的才是自發反應，高溫的話違背了約束條件（，也就是25攝氏度），所以不是自發反應 求採納。
7樓：piano奇異果
△h＜0，△s＞0 ，則一定能自發。
h＞0，△s＞0，則不一定，與溫度高低有關。
h＞0，△s＜0，則一定不能自發。
公式是：g=△h-t△s＜0 能自發，＞0不能不知你的問題是什麼意思，沒有說清楚啊。
8樓：週六之後
若△h＜0，△s＞0 ，則一定能自發。
若△h>0，△s<0 ，則一定不能自發。
若△h＞0，△s＞0，則高溫下能反應 是自發的若△h<0，△s<0，則在低溫下自發。
怎麼判斷乙個放熱的熵增加的反應是自發的？
9樓：小知愛綜合
△g＜0，反應正向自發進行。△g＝0，反應處在平衡狀態。△g＞0，反應逆向自發進行。
化學反應的自發性的判斷：
1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程。
2、焓蔽啟變判斷：乙個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化。對化學反應而言，放熱反應有自發的傾向。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也簡褲有不自發的。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中攔並簡，自發過程將導致體系的熵增加。
4、自由能變△g的的判斷方法△g＝△h－t△s。
g＜0，反應正向自發進行。△g＝0，反應處在平衡狀態。△g＞0，反應逆向自發進行。
乙個放熱的熵增加的反應，肯定是乙個自發的反應。△h＜0，△s＞0，△g＜0。
乙個吸熱的熵減少的反應，肯定是乙個不自發的反應。△h＞0，△s＜0，△g＞0。
乙個放熱的熵減少的反應，降低溫度，有利於反應自發進行。△h＜0，△s＜0，要保證△g＜0，t要降低。
乙個吸熱的熵增加的過程，公升高溫度，有利於反應自發發生。△h＞0，△s＞0，要保證△g＜0，t要公升高得足夠高。
自發反應：在給定的條件下，無需外界幫助，一經引發即能自動進行的過程或反應，稱為自發反應。化學熱力學指出，熵增加，焓減小的反應必定是自發反應。自發反應不一定是快速反應。
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