1樓：網友
1.可以和h+共存的：mno4-、no3-、so4^2-、al3+、fe3+、nh4+
2.可以和oh-共存的：na+、k+ 、cl-、alo2-、co32-、s2-選b
某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種
2樓：網友
1全部(1) 200 ml 上述溶液，加入足量 bacl2 溶液，反應後將沉澱過濾、洗滌、乾燥，得沉澱 g ；向沉澱中加入過量的鹽酸，有 g 溶液不溶。
--有不溶解的沉澱，一定是baso4，即一定有so4^2-，並且可以計算是 mol
沉澱溶解了部分，即有可溶於酸的沉澱，一定是baco3，即一定有co3^2-，也可以計算是 mol
2) 向 (1) 的溶液中加入足量的 naoh 溶液，加熱，產生能促使溼潤紅色石蕊試紙變藍的氣體 l (已換算成標準狀況，假定產生的氣體全部逸出)。
--一定是nh3，即有nh4^+，可以計算是 mol
所以可以發現，so4^2-為，co3^2-為，nh4^+為，電荷沒有守恆，陽離子多了，所以一定還有cl-
3樓：公子無殤
nh4+有，so42-有 有，陰陽離子不平衡，故還應有其他陰離子，所以應為一定有cl-。
4樓：我不是你杯荼
根據溶液陰陽離子平衡（即溶液不帶電），還一定存在某陽離子。故a錯。
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：k＋、al3＋fe3＋、
5樓：軒雪璣
1．加入agno3有沉澱不能說明任何問題，溶液中cl¯、so42¯至少有一種，任一樣遇到ag+都有沉澱．
2．加入過量naoh溶液收集到氣體 ，必有nh4+ ；無沉澱生成。
則無fe3+ mg2+ ．
3．在甲溶液中通入過量co2,生成白色沉澱，原溶液必有al3+；沉澱經過濾、洗滌、灼燒，得質量為，則al2o3為，則al3+必為0．01mol．（用五筆打出的數字字母真要命，呵呵，別介意）
4．加足量bacl2生成不溶於酸的白色沉澱，必為baso4,所以原溶液有so42-無ba2+，且。
此時：溶液中必有nh4+ 、al3+，正電荷，負電荷，溶液呈中性，所以至少還有。至於cl¯，它有多少摩，就相應添多少摩k+,具體多少，憑題意不得而知。
所以答案，1）、一定不存在的離子是fe3+ mg2+ba2，不能確定是否存在的離子是cl¯。
2）、試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度：。
3）、試確定k+是否存在 是 （填」是」或」否」），判斷理由是 ：溶液中必有nh4+ 、al3+，正電荷，負電荷，溶液呈中性，所以至少還有。
6樓：匿名使用者
啦啦啦啦。啦啦啦。啦啦。啦。
7樓：的事實發生方式
現在想起來這種問題真狗血。
把下列物質分別溶於水,得到的水溶液中,哪幾組含有的離子種類完全相同？
8樓：天羅網
1）nh4cl kno3 na2so4 溶於水會分別解離出nh4+ cl- k+ no3- na+ so42-
2）k2so4 nano3 nh4cl溶於宴畢水會分別解離段信出k+ so42- na+ no3- nh4+ cl-
3) nh4no3 k2co3( nh4)2so4 nacl 溶於水會分別解離出。
nh4+ no3- k+ co32- nh4+ so42- na+ cl-
4) nacl (nh4)2so4 k2so4 nano3溶於水會分別解離出。
na+ cl - nh4+ so42- k+ so42- na+ no3-
去掉重複的離子，（1）（2）(4) 含有相同的離子，1,看溶解後是否複分解，2,1 2 4,0,把下列物質分別溶於水，得到的水溶液中，哪幾組含有的離子種類完全相同。
1）nh4cl kno3 na2so4 （2）k2so4 nano3 nh4cl
3) nh4no3 k2co3 ( nh4)2so4 nacl
4) nacl (nh4)2so4 k2so4 nano3教教我是怎麼判斷的握祥輪，我不會判斷，
某溶液中含有下列六種離子：①hco3- ②so32- ③na+ ④co32-⑤nh4+ ⑥no3-，向...
9樓：詩莊斛丹山
na2o2與水反應生成naoh和o2，公升旅謹反應後溶液鎮搜成鹼性，則吵基：①hco3-、④co32-、⑤nh4+濃度發生變化，na2o2具有強氧化性，②so32-被氧化，離子濃度發生變化，na+濃度增大，濃度不變的只有no3-，故選a．
某溶液中含有下列六種離子：①hco3- ②so32- ③na+ ④co32-⑤nh4+ ⑥no3-，向...
10樓：素顏
na2o2
與水反應生成naoh和o2，反應後溶液成鹼性，則：①hco3、④co3
nh4濃度發生變化，na2
o2具有強氧化性，②so3
被氧化，離子濃度發生變化，③na+
濃度增大，濃度不變的只有no3，故選a．
某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種na、nh4、mg2、al3、clˉ。為確認該溶液組成進行如下實驗
11樓：網友
1.加naoh溶液後生成白色沉澱，且反應後溶液中仍有大量oh-。因為反應無剌激氣味氣體，所以沒有nh4cl存在。
mg2+ +2oh-=mg(oh)2 所以生成的白色沉澱是mg(oh)2
mg(oh)2質量為，即所以20ml溶液中有，即mg2+的濃度為1mol/l
25ml4mol/l的naoh溶液含，將濾液稀釋至100 ml測得濾液中cohˉ為即濾液中含，所以反應消耗了，但沉澱只需要因此另外一定是與al3+反應了。
al3+ +4oh-=alo2- +2h2o
所以al3+的物質的量是，濃度為。
2.加入agno3生成白色沉澱，說明原溶液含cl-。
生成，即所以20ml原溶液中含，即cl-濃度為4mol/l
的正電荷相當於的負電荷。的正電荷相當於的負電荷。而cl-一共有。因此還需要的正電荷抵消剩餘的的負電荷，即na+的濃度為。
再看選項，不難發現d是對的。
某混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：na+、nh4+、ba2+、cl-
12樓：錯漠所以珊
加入agno3溶液有沉澱產生，說明溶液中喚坦可能存在cl-、co32-、so42-；②第二份中加足量naoh溶液並加熱，只收集到標準狀況下氣體，無沉澱生成，則溶液中一定不賣鏈返含mg2+、fe3+，生成氣體為氨氣，則一定含有nh4+，其物質的量為：n（nh4+）=n（nh3）=；③向溶液a中通入過量co2，所得白色沉澱經過濾、洗滌、灼燒後稱量，沉澱只能為氫氧化鋁，則原溶液中一定含有al3+，根據離子共存可知一定不含co32-；固體為氧化鋁，物質的量為：，則原溶液中鋁離子的物質的量為；④第三份加足量bacl2溶液，所得沉澱經足量稀鹽酸洗滌、乾燥後稱量，沉澱質量為，沉澱為硫酸鋇，且物質的量為：
n（baso4）=n（so42-），則原溶液中一定含有so42-，一定不存在ba2+；溶液為電中性，已知正電荷的物質的量為：n（nh4+）+3n（al3+）=，已知含有硫酸根離子，則含有負電荷的物質的量為，則溶液中一定含有鉀離子，至少為：，（1）由於cl-、co32-、so42-都能夠與硝酸銀反應生成白色沉澱，則無法確定原溶液中是否含有氯離子，故答案為：
不能確定；（2）實驗③中灼燒後所得固體為al2o3，al2o3為兩性氧化物，能夠與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：al2o3+2oh-═2alo2-+h2o，故答案為：al2o3+2oh-═2alo2-+h2o；（3）根據以上分析可知，原溶液中一定不存在的離子有：
mg2+、fe3+、ba2+、co32-；無法確定是否含有氯離子，故答案為：mg2+、fe3+、ba2+、co32-；cl-；（4）根據分析可知，原溶液中一定存在的陰離子為so42-，物質的量為：n（so42-）=n（baso4）=，則硫酸根離子的濃度為：
c（so42-）=，故答案為：so42-
5）電解池中，陽極失去電子發生氧化反應，如果含有氯離子，則電極反應為：2cl--2e-=cl2↑，如果不含氯離子，則水電離的氫氧根離子放中飢電，其電極反應為：4oh--4e-=o2↑+2h2o，故答案為：
4oh--4e-=o2↑+2h2o；2cl--2e-=cl2↑．
某溶液中同時含有下列六種離子：①hs－、②so32-、③no3-、④po43-、⑤so42-、⑥na＋，向其中加入足量h2o
13樓：網友
③no3-、④po43-、⑤so42-、⑥na＋這4個離子濃度基本保持不變。
因為它們都不具有還原性。
不可以被h2o2氧化。
hs被氧化為s
反應方程式。
hs-+h2o2=s+h2o+oh-
在酸性條件下氧化的比較徹底。
hs-+h+h2o2=s+2h2o
14樓：網友
c．③④
hs－、②so32-被氧化，濃度有變化，so32-被h2o2氧化成so42- 所以so42-的濃度增大。
2hs- +h2o2=2h2o+2s↓
15樓：網友
我選ch2s知道嗎？
你可以參考 s的氫化物和s的最**氧化物的水化物的反應（題目經常會看到） 會生成s單質。
hs-有還原性。
16樓：網友
h2o2有氧化性，所以還原性離子的濃度肯定發生了變化，1和2有還原性，不選a b
2被氧化後生成了5，濃度變化了。
只能選c
17樓：網友
①hs－是和雙氧水發生氧化還原。
答案為chs－、②so32-被氧化，、②so32-被氧化成了⑤so42-，所以②so32-減少而⑤so42-增加。
甲乙兩筐蘋果比是7比5,如果兩筐各增加55千克,那麼它們的重量比是6比5，甲筐原有蘋果多少千克
解 55 5 11千克 11 7 77千克 77 55 22千克 22 7 5 11千克 甲 11 7 77千克 乙 11 5 55千克。設甲筐原有7x千克蘋果，乙筐原有5x千克蘋果可得方程 7x 55 5x 55 6 5解得x 11，7x 77,5x 55 即甲筐原有77千克蘋果，乙筐原有55千克...
有甲乙丙數，甲乙兩數的和是90，甲丙兩數的和是82，乙丙兩數的和是86。甲乙丙數的平均數是
有甲乙丙三個數，甲乙兩數的和90，甲丙兩數的和82，乙丙兩數的和86，甲乙丙三個數的平均數是多少?90 82 86 2 3 258 6 43.甲乙丙三個數的平均數是43.列方程計算得出結果為 平均數43 有甲乙丙三個數，甲乙兩數的和是90，甲丙兩數的和是82，乙丙兩數的和是86。甲乙丙分別是多少？甲...
某工程，甲乙丙合作需13天完成，丙休息兩天，乙就多做4天，或者甲乙兩人都多做一天。這工程甲獨做需幾天
解 從丙休息2天,乙就要多做4天，可知丙單獨做要x天，則乙要2x，從或甲乙合作多做1天，可知甲的速度是乙的3倍，則甲單獨做要2x 3天。由題意有 1 x 1 2x 1 2x 3 13 1。解得x 39 所以甲要做2x 3 26天 從丙休息2天,乙就要多做4天看出 2丙 4乙 從丙休息2天,甲乙兩人就...