1樓：網友
1 不一定，如o3，稀有氣體都是由原子構成的。金剛石無氣態。氯化鈉無氣態（溶液電解時會生成cl2和h2）
2 氯化鈉屬於離子晶體由鈉離子和氯離子組成。
3 電子親合能的大小反映了原子獲得電子的難易。
電負性用來表示兩個不同原子形成化學鍵時吸引電子能力的相對強弱。通常以希拉字母χ為電負性的符號。
應用：（1）判斷元素的金屬性和非金屬性。一般認為，電負性大於的是非金屬元素，小於的是金屬元素，在左右的元素既有金屬性又有非金屬性。
2）判斷化合物中元素化合價的正負。電負性數值小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值；電負性大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。
3）判斷分子的極性和鍵型。電負性相同的非金屬元素化合形成化合物時，形成非極性共價鍵，其分子都是非極性分子；電負性差值小於的兩種元素的原子之間形成極性共價鍵，相應的化合物是共價化合物；電負性差值大於的兩種元素化合時，形成離子鍵，相應的化合物為離子化合物。
2樓：匿名使用者
1、不一定，稀有氣體是單個原子。金剛石是固體，沒氣體。沒有。
2、應該不是分子、 離子化合物。
3、兩個都不是。
化學概念問題
3樓：樂正清淑寒漠
該元素處在其正價上，那麼就具有氧化性；反之，處在負價上，就具有還原性。但氧化性或還原性的強弱是和元素化合價高低沒有直接關係的，並非化合價越高的氧化性越強，強弱只和得失電子的難易程度相關，越易得電子氧化性越強，越易失電子還原性越強，和得失電子的多少沒有關係。如在氯的化合物裡面，hclo的氧化性反而強於hclo4。
一般要判斷乙個物質到底是強的氧化劑或強還原劑的話，只有把常見的物質給記住。如常見氧化劑有鹵素單質、o、kmno4、k2cr2o7、濃h2so4、濃稀hno3、na2o2、fe3+、mno2等等。常見還原劑有s2-、i-、br-、h2s、so2及亞硫酸鹽、fe2+。
化學概念問題
4樓：網友
不對。金屬性常表示元素失去電子的傾向；非金屬性常表示元素獲得電子的傾向。
不能1氧化性是衡量非金屬性的一部分，但不全部， 非金屬性還包括電負性，親和能 電離能等。
2還原性和金屬性的關係基本同上。金屬性是指金屬的活潑性，表現在化學反應中極易失去電子。所以金屬都有還原性。
根據失去電子的難易程度來判斷金屬性的強弱。但是，也有很多的非金屬具有還原性，例如：碳、硫等與氧反應時，均表現出還原性。
5樓：網友
非金屬性就是得電子能力，氧化性，金屬性就是失電子能力，就是還原性。到哪也是。。
6樓：網友
高中階段可以這麼理解。
關於一些化學概念
7樓：今朝愚公
路易斯電子式既劃線也畫點。
結構式只畫線不打點。
電子式只打點不劃線。
結構簡式是把物質的構成用幾個部分表示的如c2h5oh，ch3ch2oh
劃線表示公用電子對，打點表示最外層電子。
分子式：分子物質的化學式，只有字母和數字h2o，ch3cooh，n2化學式：常用來表示原子晶體或離子晶體金屬晶體的，字母與數字的方式如sio2，nacl，【他們沒有分子式】
結構示意圖：通常指原子結構示意圖，一大特點是用圈表示原子核你瞧這張圖。
8樓：鐵皮雲煙
結構簡式：ch3-ch3 ；結構式就是每個原子都用**連線，c-c 第乙個碳原子前，上，下都連乙個氫原子，第二個碳原子後，上，下都連乙個氫原子 ； 分子式：c2h6 ；電子式，就是用最外層電子來表示物質的式子，看**吧，**直觀。
結構示意圖，我就不太清楚了。在學習中我們一般寫結構簡式就可以了。
9樓：網友
簡單的說吧，結構式就是(完整)的分子結構式，比如甲烷，你要把4個h全部撐開來。
結構簡式就是將結構式簡化，可以把基團合在一起，比如--oh可以不用撐開。
分子式就更簡單，你不需要表現出它們的基團，只要把該有的元素和原子個數表現出來就可以了，比如c2h4
電子式和結構式相似，不過要把--改成電子對的形式還要把原子的電子表現出來，即最終的8電子或2電子穩定，比如：o::c::o::
結構式就是把組成物質的原子及連線原子間的化學鍵詳細地表現出來。（當然，這些原子是由化學元素符號表示的，如碳是c，氧是o，而化學鍵可以用「—」或「=」等表示，具體要看化學鍵是怎樣的了）
結構簡式麼，就是可以將原子團寫在一起，比如乙烷就是ch3—ch3
以上兩種，大部門用在有機化學當中。
而分子式就是我們平時所說的化學式，比如「水，h2o」等等。電子式，就是要在化學式的基礎上將原子或離子周圍最外層的電子排布用點或「x」表現出來。
10樓：彩虹橋下的約定
結構式是把該化學式中的價鍵全部寫出，用一根橫線表示單鍵，結構簡式是有機物才有的，省去碳氫鍵，電子式則按8電子規則，即每個原子周圍要有8個電子，化學式就不解釋了。
一些化學概念求解答
11樓：網友
分子是微觀的概念。
水---由氫元素和氧元素組成的。
水---由水分子組成。
水分子---由兩個氫原子和乙個氧原子組成的。
所以第一句錯誤。
現象不一樣，二氧化錳在反應中作為 催化劑，如果：把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中，現象是：迅速產生大量氧氣，產生氧氣的過程比較短。，這樣不利於收集。
如果：把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的試管中，氧氣可以比較平緩的產生，這個實驗可以用分液漏斗做。所以，第二種好。
兩個實驗不同 把二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的試管中 因為二氧化錳是催化劑 剛加二氧化錳就會瞬間產生大量的氧氣氧氣就一下子跑光了 過氧化氫就會一下子濃度降底不能產生穩定的氧氣了 而過氧化氫溶液加入裝有二氧化錳的試管中就可以得到穩定的氧氣了。
12樓：網友
分子是微觀概念，元素是巨集觀。微觀說構成，巨集觀說組成。
平穩氧氣流表示o2產出速率均勻，比方說每5s都產生5ml氧氣，就很均勻、平穩。前5s產生5ml，後5s產生10ml，再5s產生12ml，這樣的氧氣流就不均勻、平穩。mno2作為催化劑，其質量越多，加快反應的速率越快。
而過氧化氫分解後產生水，稀釋了過氧化氫，相當於減少了催化劑的質量，所以如果用長頸漏斗新增過氧化氫，實際速率是越來越慢，氧氣流無法平穩。而分液漏斗一點一點的加進容器反應，比方說5s加一次，實質上更平穩些。
13樓：匿名使用者
分子是微觀的概念，比較合理的說法是：水由氧元素和氫元素組成。1個水分子由乙個氧原子和2個氫原子組成。
平衡的氣流指的是反應不快不慢，產生的氣流大小適中。
mno2作為催化劑，產生氣體比較猛烈。
基本的化學概念
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