1樓：網友
鋅和稀硫酸。
可以形成鹽橋。
電池。能形成鹽橋原電池的乙個最基本且最重要的條件是反應必須是自發的。鋅與稀硫酸在常溫下能夠自發地反應，因此可以形成有鹽橋的原電池。
鋅與稀硫酸構成的鹽橋雙液電池，以下舉例一種。
電解液。甲燒杯。
盛裝kcl溶液，乙燒杯盛裝稀硫酸。
電極：甲燒杯放鋅電極，乙燒杯放石墨電極。
連線：用鹽橋把兩個燒杯相連線，用導線把兩個電極相連線。電極和鹽橋都必須浸 在溶液裡。
3.說明：甲燒杯所盛裝的電解液不能與zn反應。
乙燒杯所用的電極除了石墨之外，還可以用鉑、銅等性質穩定的材料做電極。
鹽橋一定要放，兩燒杯必須構成閉合迴路才可以構成原電池。
4.現象：鋅電極逐漸溶解，石墨電極上有氣泡放出。
5.基本：甲燒杯中鋅失電子形成鋅離子，鹽橋中的陰離子。
像甲燒杯移動。
乙燒杯中硫酸的氫離子。
得電子，放出氫氣，鹽橋中的陽離子。
向乙燒杯移動。
電子移動方向：由鋅電極移動到石墨電極。
電流移動方向：由石墨電極移動到鋅電極。
電極判斷：鋅電極失電子做負極，石墨電極得電子做正極。
6.參考資料。
2樓：酸色花酸
可以，有電子的轉移。
而且滿足電橋的條件。
3樓：網友
可以，zn的活潑型比h+強。
銅鋅原電池中，帶有鹽橋的，鋅是怎樣失電子的，鋅是不與硫酸鋅反應的呀。
4樓：網友
化學反應的實質是電子轉移啊，鹽橋是可以導電的，它們構成了閉合迴路就能夠產生電流，鋅失電子銅離子得電子就發生反應將化學能轉化為了電能。有問題再聯絡啊。
5樓：硫酸下
鋅失去的電子通過導線到達正極，與正價銅離子反應：2e-十cu2+=cu
本身變成鋅離子進入溶液，zn一2e-=zn2+鋅不與硫酸鋅反應，但是鋅和硫酸銅反應，而原電池就是根據同種電荷相斥原理來通過導線來引導失去的電子到達正極產生電流的。實際鋅還是和硫酸銅反應，因為鋅失去的電子通過導線給了銅離子，而不是以往的直接反應給了銅離子。
希望對你有幫助o(∩_o
6樓：小竹老師愛學習
銅反應，因為鋅失去的電子通過導線給了銅離子，而不是以往的直接反應給了銅離子。
誠心為您解答每乙個問題！
讓我們一起相互學習，一起進步！
再次感謝！!
祝您生活愉快！天天開心。
7樓：
樓主沒說明白整個反應 zn和znso4電解質接觸 cu和cuso4溶液接觸。
由於整個反應體系中存在著自發進行的氧化還原反應，所以可以組成原電池。
zn是電池負極，失去電子，zn變成zn2+進入znso4溶液 電子從外部導線到cu，cu表面富集電子，因此cu那邊的電解質cu2+得到電子變成cu單質析出，而鹽橋裡的陰離子源源不斷進入znso4溶液，跟新生成的zn2+形成鹽溶液，因此外電路有電子定向移動，內電路有離子定向移動，形成完整迴路。
在鋅、銅、硫酸鋅、硫酸銅及鹽橋構成的原電池中鋅是如何失去電子的
8樓：柳林風聲獾
首先，回答一下zn為什麼會失電子。你一定看過這一句話：銀是不活潑的金屬，但用銀容器裝食品，可以增加其保質期，原因是銀可微弱溶於溶液，重金屬離子可殺菌。
由此可見，再不活潑的金屬，也可微弱溶解，所以鋅會在硫酸鋅中失電子。
然後，上一樓回答很好，借用來解釋你的第乙個問題「鋅在負極失去電子，變成離子進入溶液，電子沿外導線流到正極銅上面，硫酸銅溶液中的銅離子在正極上得到電子變成銅單質析出。硫酸銅溶液中的陰離子通過鹽橋移動到硫酸鋅溶液中，而形成迴路。」
在銅鋅原電池中，為什麼要把鋅插入硫酸鋅，銅插入硫酸銅中,中間用鹽橋連線,這個可以構成原電池嗎?
9樓：網友
硫酸銅得到電子還原為銅。
鋅失去電子氧化為硫酸鋅。
10樓：幽默的劉老師
zn為負極，cu為正極，電解質溶液是硫酸鋅和硫酸銅。
兩極反應： 負極： zn- 2e-= zn2+正極： cu2+ +2e-= cu
總反應； zn+ cu2+= zn2+ +cu這主要原因是兩極產生電位差，電極電勢小的失電子，電極電勢大的得電子。
祝學習進步！！！
11樓：網友
kcl鹽橋，1mol·l-1znso4溶液，1mol·l-1cuso4溶液，鋅極板，銅極板，電流計，導線。
以上可構成一種銅鋅原電池，也叫鹽橋原電池。
兩極發生如下反應：
鋅失去的電子通過導線到達正極，與正價銅離子反應：cu2+ ＋2e-=cu
本身變成鋅離子進入溶液，zn一2e-=zn2+鋅不與硫酸鋅反應，而是和硫酸銅反應，而原電池是根據同種電荷相斥的原理來通過導線來引導失去的電子到達正極產生電流的。實際鋅還是和硫酸銅反應，因為鋅失去的電子通過導線給了銅離子，而不是通常情況下直接反應給了銅離子。
zn和cu的原電池中搭上鹽橋,分別放在硫酸鋅和硫酸銅溶液，怎樣反應？（zn和硫酸鋅反應？）
12樓：網友
鋅在硫酸鋅溶液中為負極，失電子變成鋅離子，電子通過導線到達銅正極，硫酸銅裡的銅離子。
得電子析出。鹽橋起平衡兩邊電性的作用。鋅失電子後硫酸鋅溶液正電荷。
增多，而硫酸銅溶液中銅離子得電子後溶液負電增多，所以鹽橋中的k+流向銅極，cl-流向鋅極，使兩邊呈電中性，反應得以繼續進行。
負極：zn－2e-＝zn2＋
正極：cu2+＋2e-＝cu
總反應：zn＋cu2＋＝cu＋zn2+
至於鋅為什麼與硫酸鋅溶液反應：請參閱「電極電勢」及「雙電層理論」
雙電層理論 德國化學家能斯特（h．w．nernst）提出了雙電層理論（electron double layer theory）解釋電極電勢的產生的原因。當金屬放入溶液中時，一方面金屬晶體中處於熱運動的金屬離子在極性水分子。
的作用下，離開金屬表面進入溶液。金屬性質愈活潑，這種趨勢就愈大；另一方面溶液中的金屬離子，由於受到金屬表面電子的吸引，而在金屬表面沉積，溶液中金屬離子的濃度愈大，這種趨勢也愈大。在一定濃度的溶液中達到平衡後，在金屬和溶液兩相介面上形成了乙個帶相反電荷的雙電層(electron double layer)，雙電層的厚度雖然很小(約為10-8釐公尺數量級， 但卻在金屬和溶液之間產生了電勢差。
通常人們就把產生在金屬和鹽溶液之間的雙電層間的電勢差稱為金屬的電極電勢（electrode potential），並以此描述電極得失電子能力的相對強弱。電極電勢以符號e mn+/ m表示， 單位為v(伏)。 如鋅的電極電勢以ezn2+/ zn 表示， 銅的電極電勢以ecu2+/cu 表示。
等你看完電極電勢(「一下」或者弄本大學《無機化學》
看看) 後就會明白，由於zn與cu之間存在電勢差，所以zn會失電子而銅不會了。
13樓：網友
形成原電池，負極：zn－2e-＝zn2＋
正極：cu2+＋2e-＝cu
總反應：zn＋cu2＋＝cu＋zn2+
14樓：教育老師小離
您好，我是小離老師，已經累計提供諮詢服務近4000人，累計服務時長超過1000小時！ 您的問題我已經看到了，現在正在整理答案，大概需要三分鐘，請您稍等一會兒哦~感謝~
鋅在硫酸鋅溶液中為負極，失電子變成鋅離子，電子通過導線到達銅正極，硫酸銅裡的銅離子得電子析出。鹽橋起平衡兩邊電性的作用。鋅失電子後硫酸鋅溶液正電荷增多，而硫酸銅溶液中銅離子得電子後溶液負電增多，所以鹽橋中的k+流向銅極，cl-流向鋅極，使兩邊呈電中性，反應得以繼續進行。
負極：zn－2e-＝zn2＋正極：cu2+＋2e-＝cu總反應：
zn＋cu2＋＝cu＋zn2+
請問我為您提供的答案和服務您滿意嗎，您可以給我點個關注，後續有什麼問題都是可以向我提問的呢，如果您覺得我的服務還不錯的話，可以給我點個小五星嗎，祝您生活愉快天天開心哦。
提問。為什麼zn在硫酸鋅中會失去電子呢？
因為在這裡它只有失去電子才顯正性，而且它的屬性就是很容易失去電子哦。
由鹽橋，銅，鋅，硫酸銅和硫酸鋅組成的原電池中
15樓：網友
鋅/硫酸鋅 構成半電池 反應為 ：zn-2e- ==zn2+銅/硫酸銅 構成另外半個電池 反應為 cu2+ +2e- ==cu
總反應就是鋅銅的置換反應 2個半電池靠鹽橋連線構成閉合迴路半電池反應之所以能發生，在於裝置構成後鋅銅電極間有電壓，至於為啥不同金屬放在電解質溶液中能產生電勢差，這個屬於物理學的範圍了。
16樓：往事隨風
實際上是電子的轉移，硫酸鋅溶液中電子通過鹽橋轉移到硫酸銅溶液中，硫酸鋅溶液中生成h+，與鋅反應，硫酸銅溶液中 的銅離子得到電子被還原。
17樓：
反應相當於是發生了zn+cuso4=cu+znso4
鋅當然是溶解在硫酸鋅裡邊啦，然後銅吸附在銅上啊，
鹽橋式原電池鋅和硫酸銅分開為什麼能反應
18樓：網友
鹽橋本身導電啊，是電解質的凝膠狀（類似果凍）
銅鋅原電池（鋅在硫酸鋅中，銅在硫酸銅中，中間是氯化鉀鹽橋），是什麼離子通過鹽橋？
19樓：天宮來了
不會！硫酸鋅達到飽和，電化學反應處於動態平衡，反應一直在進行。由於擴散的存在，必然存在離子的遷移，k+，cl-也不例外。
20樓：網友
這裡面是zn離子通過鹽橋。zn會不斷的進入溶液（飽和也不會受影響。因為電動勢的平衡很大，不是靠濃度可以平衡的）。
另一邊cu2+會不斷在電極上析出金屬銅。最終的結果是zn2+擴散過來頂替cu2+形成znso4溶液。硫酸鋅飽和也不會停止，停止的條件是cu2+絕大部分都已經變成金屬銅析出了。
在鹽橋中，各種離子都會擴散。由於kcl濃度高且zn2+ so42-等離子遷移需要較長時間，因此在實驗研究期內可以認為這種遷移主要由k+ cl- 承擔。主要由k+向陽極（平衡cu2+析出留下的so2-）；cl-向正極遷移（平衡zn進入溶液形成的zn2+）。
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