1樓：道軼
酸：水溶液電解產生的陽離子都是h+ h2so4 hcl鹼：水溶液電解產生的陰離子都是oh- :naoh ca(oh)2鹽：金屬離子+酸根離子，包括按根離子和酸根離子。
鹽的化學性質：
鹽+鹽===新）鹽+（新）鹽。
na2co3+cacl2===2nacl+caco3↓鹽+鹼===新)鹽+（新）鹼。
2naoh+mgcl2===2nacl+mg(oh)2↓鹽+酸===新鹽+（新）酸。
caco3+2hcl===cacl2+h2o+co2↑鹽+金屬單質===新）鹽+（新）金屬單質。
fe+cuso4===feso4+cu
2樓：紫依雨念
酸含氫離子，鹼含氫氧根離子，鹽就是中性的（大多數）
3樓：球拍蝦
酸一般由氫原子加上酸根組成，形式為h+x。鹼一般由金屬元素加上氫氧根組成，形式為y+oh。鹽一般由金屬元素加上酸根組成，形式為y+x。
如何區分酸鹼鹽
4樓：潛底呼吸
陽離子只有h+的，全是酸。
陰離子只有oh-的，全是鹼。
鹽，除了酸鹼，再除去有機物(像甲烷，乙烯，乙炔，苯，甲苯，乙醛等)的化合物就全是鹽~不管它帶什麼，陽離子既有h+又有別的陽離子(如k+等)為酸式鹽。
1、酸的定義：
化學上是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物 。
2、鹼的定義：
鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是oh-的物質；在酸鹼質子理論中鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。
3、鹽的定義：
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（nh4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
5樓：來自江郎山才高八斗 的海豹
陰離子只有oh-的，全是鹼(鹼的定義：能和酸性物質反應，並生成鹽和水的化合物)
陽離子只有h+的，全是酸(酸的定義：能和鹼性物質反應，並生成鹽和水的化合物)
鹽，除了酸鹼，再除去有機物(像什麼甲烷，乙烯，乙炔，苯，甲苯，乙醛等)的化合物~就全是鹽~
不管它帶什麼，陽離子既有h+又有別的陽離子(如k+等)為酸式鹽，帶oh-的為鹼式鹽。
還有種特殊的像al(oh)3 ,就顯兩性，既能和酸反應，也能和鹼反應。
6樓：是木子鴨
酸含氫離子。
鹼含氫氧根離子。
氧化物是兩種元素其中一種為氧元素。
剩下的全是鹽。
7樓：九一加久
酸，一般開頭都是h（除了h2o，h2o2）
鹼，一般末尾都是oh（nh3•h2o也是鹼）
鹽，其他的都是鹽（除了氧化物氧化物我想你能看出來吧。）
如何區分酸鹼鹽
8樓：北京世通科創技術****
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9樓：網友
從成份上看：由金屬陽離子（包括nh4+）和氫氧根陰離子形成的物質是鹼。如koh、naoh等；由金屬陽離子（包括nh4+）和酸根陰離子形成的物質是鹽。
如k2so4、nh4no3等；由h＋和酸根陰離子形成的物質是酸。如hno3、h2so4。
鹼---金屬陽離子（包括nh4+）和氫氧根陰離子。
酸---氫離子＋酸根離子。
鹽---金屬陽離子（包括nh4+）和酸根陰離子。
10樓：網友
你的問題有點大，指向不是很明確。
從問題來看，你應該是初中學生，剛學化學。
1）從化學式上來看的話，就是關心後面有oh-的是鹼，前面有h+的是酸，鹽的話，就是金屬陽離子和酸根陰離子組成的（還有一類是有nh4+的）。
但事實上，比這要複雜，有一些對初學者來說還難辨別的，比如nh3、h2o、hcl，hcl氣體溶於水後是酸，h2o是中性的（因為我們一般常說的酸鹼鹽，就是把水看成中性為標準的），而nh3本身僅僅是乙個氫化物，不屬於酸鹼鹽範疇，但它的水溶液nh3·h2o（也有教材寫成nh4oh）是鹼。
2）從 實驗來看，那是涉及溶液的酸鹼性問題，溶液中oh-比h+多的就是鹼性溶液，相等的就是中性溶液，少的就是酸性溶液。這與酸鹼鹽又是另外乙個問題了。
所以對初學者來說，把課本上的先理清楚，慢慢來，積累下去，隨著學習時間的增加，所有學生對酸鹼鹽區分都不存在問題，至少這麼多年我是沒碰到過。別急！
如何區分酸鹼鹽
11樓：網友
中性啊，他是最主要的溶劑。
樓上的定義是錯的！！！他的定義是鹼性氧化物和酸性氧化物的，並不是酸鹼鹽。
酸鹼鹽的區分。
由溶質電離出的陰離子「全部」是ohˉ是鹼 例如naoh等鹼（難溶性的鹼熔融下電離）
由溶質電離出的陽離子「全部」是h＋ 例如硫酸，鹽酸等酸（注：nahso4等酸式鹽也可以電離出大量氫離子，一般將它視為強酸，但不是，因為陽離子還有na+）
在化學上廣義的鹽 是由金屬陽離子(正電荷離子)與酸根陰離子(負電荷離子)所組成的中性(不帶電荷)的離子化合物，含有氫離子的鹽叫酸式鹽，如：碳酸氫銨(nh4hco3);硫酸氫鈉(nahso4） 含有氫氧根離子的鹽叫鹼式鹽，如：鹼式碳酸銅(cu2〖oh〗2co3)
這裡既然提到了氫氧化鋁，我也說一下，他是很特殊的一類，他的電離有算式和鹼式兩種，化學式可以寫成al(oh)₃也可以是h3al03，我們叫這類物質為兩性物。
並不是酸性就是算鹼性就是鹼。
在酸鹼性上酸一定是酸性，鹼一定是鹼性這我不多說了，鹽的水溶液也可能不是中性，由於某些水解的水解，也可能呈酸性或是鹼性。
酸式鹽和鹼式鹽也是（有些例外）
如果有這方面的問題可以在問我，或者我的團隊，這裡就不細答了。
通常的，我們認為中性水溶液是指溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度相等。ph值是我們廣泛運用的測定酸鹼性的數值。常溫下ph值為7，溶液為中性，這取決於水的離子積常數。
常溫下，水的離子積常數為10^-14(氫離子和氫氧根離子濃度之積，所以為各佔一半，氫離子濃度為10^-7)而隨著溫度公升高，數值變小100度時約為10^-12，所以100度時ph約為6時呈中性。
ph的演算法是氫離子濃度的負對數（就是log，沒學過我也沒辦法了），常溫下的演算法是lg10^-7=7
再糾正一下樓上！！！你難溶性酸（矽酸）和難溶性鹼（很多）你還去用石蕊檢驗？負責點好不好！
12樓：匿名使用者
從酸鹼鹽的概念上來區分：
酸：化學上是指在溶液中電離時陽離子完全是氫離子，且能使紫色石蕊試液變紅的化合物。狹義上也可分為無機酸、有機酸。酸鹼質子理論認為：酸是能釋放出質子的物質總稱為酸。
如：硝酸、鹽酸、硫酸、醋酸等。
鹼：電離時所有陰離子都是氫氧根離子（oh-）的化合物。鹼的更廣義的概念是指提供電子的物質，或是接受質子的物質。
如：燒鹼（氫氧化鈉，化學式：naoh），熟石灰[氫氧化鈣，化學式：ca(oh)2]等。
鹽：化學上稱酸類與鹼類中和而成的化合物；或由金屬離子和酸根離子構成的這類化合物稱為鹽。
鹽的分類為：正鹽；如：氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、碘酸鉀。
酸式鹽。如：碳酸氫鈉、硫酸氫鈉、磷酸二氫鈉等。
鹼式鹽。如：鹼式碳酸銅。
水是中性，因為電離出的氫離子和氫氧根離子數相等。
13樓：網友
在水溶液中，電離出的陰離子為ohˉ(鹼的定義：能和酸性物質反應，並生成鹽和水的化合物)
電離出的陽離子為h＋(酸的定義：能和鹼性物質反應，並生成鹽和水的化合物)
鹽，除了酸鹼、有機物的化合物，就主要是鹽；
電離中陽離子既有h+又有別的陽離子(如na+等)為酸式鹽，帶oh-的為鹼式鹽。
但有特殊的像al(oh)₃ 就顯兩性，既能和酸反應，也能和鹼反應。
14樓：紫鑽鳳凰
酸：陽離子全部都是h+離子，陰離子全部都是酸根離子鹼：陽離子全部都是金屬離子，陰離子全部都是氫氧根離子鹽：陽離子都是金屬離子，陰離子都是酸根離子樓上的~~這樣更簡單啊 ~~
酸鹼鹽怎麼區分
15樓：庫綱潔
可以根據酸鹼鹽三者的性質來區分。
酸：【1.】能與氫前金屬反應生成氫氣，如將鎂條放入液體中觀察是否有氣泡產生。
2.】可用亞硫酸鹽、碳酸鹽等與酸反應放出氣體的鹽檢驗。如將碳酸鈣放入液體中，將生成氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則可證明該液體為酸。
3.】用ph試紙或ph計，ph<7則為酸鹼：用ph試紙或ph計，ph>7則為鹼。
鹽：【1.】鹽不可用ph值檢驗，應為某些鹽具有酸性，某些具有中性，某些具有鹼性。
2.】可用酸檢驗。
16樓：無聊的**
酸：陽離子只有h+ 陰離子只有酸 ，而酸我所學的（初中）就只有：碳酸。硝酸。硫酸。
鹼：陰離子只有oh- 而陽離子是金屬。
鹽：鹽就根據中和反應，就是酸根離子與金屬的結合《嗷嗷嗷 ，我現在學化學也再糾結這個吶吶 初三黨默默的走過···
17樓：網友
看方程式，觀察其是哪種酸和鹼組成的，哪個強顯哪個性，一樣強顯中性。
18樓：網友
最簡單的方法是取這種鹽加入水中，用ph試紙測其ph可知其酸鹼性。
如何學好化學 酸鹼鹽，如何學好初三化學 酸鹼鹽
樓主的問題具體來說就三個問題，1.複分解反應發生的條件 有水沉澱或氣體生成。就初中而言，生氣體一般為co2和nh3。2.沉澱物 鹽沉澱 agcl和baso4 既不溶於水也不溶於酸 mgco3 caco3不溶於水能溶於酸，併產生co2氣體。鹼沉澱 mg oh 2 cu oh 2 fe oh 3等。怎麼...
如何辨別土壤的酸鹼性，花卉怎麼區分土壤的酸鹼性
先把土壤放到水裡 然後把ph試紙測，測出來值如果大於7說明土壤是鹼性的，如果值是小於7的話，說明土壤是酸性的，如果值等於7的話，說明是中性的，還可以用酚酞，酚酞遇鹼變紅色，遇酸不變色 首先,取土研磨成細粉狀,然後再用水,確切的說應是蒸餾水.因為一般的水有雜質,會影響所測土壤的酸鹼性.其次,把土放入水...
初中的酸鹼鹽之間的反應關係（反應與否
就初中來說，酸鹼鹽反映必須要要是酸鹼中和反映或者生成物有氣體或者沉澱才能反映，而離子相互之間則是不能生成物有氣體或者沉澱或者發生氫離子和氫氧根離子的中和反應的才能共存。具體化學物質太多了。不好列舉。為什麼酸鹼中和反應優先於酸與鹽的反應 因為酸鹼中和的實質是氫離子和氫氧根離子化和成水分子，生成物水不會...