1樓：網友
就初中來說，酸鹼鹽反映必須要要是酸鹼中和反映或者生成物有氣體或者沉澱才能反映，而離子相互之間則是不能生成物有氣體或者沉澱或者發生氫離子和氫氧根離子的中和反應的才能共存。
具體化學物質太多了。不好列舉。
為什麼酸鹼中和反應優先於酸與鹽的反應
2樓：揚驕司徒逸
因為酸鹼中和的實質是氫離子和氫氧根離子化和成水分子，生成物水不會繼續參與反應，因此酸鹼中和是優先進行的。舉。
個例子：hcl、naoh、na2co3一起反應，假設hcl先與na2co3反應，na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2氣體，生成的二氧化碳還會和naoh反應：2naoh+co2=na2co3+h2o。
可以看出，這兩個反應的總反應方程式就是naoh+hcl=nacl+h2o，就是酸鹼中和。這就是複分解反應優先中和的原因。
酸和鹽或鹼的反應是溶液中的複分解反應。根據溶液複分解反應的條件，生成物越難電離，脫離反應體系越快，反應進行得也越快。一般來說酸與鹽的反應生成的酸是弱酸，而酸鹼中和反應生成水。
生成的弱酸比水更容易電離（否則在不叫酸了）。所以酸鹼中和反應速率更大。
當然，以上討論的乙個前提是排除氧化還原反應的情況。
初中化學中的放熱反應有哪些?{酸鹼鹽的相互反應
3樓：科創
cao與水；酸與鹼中和反應（複分解中的一種）都放熱，比如hl和naoh反應，在化學實驗中，可以根據溫度變化判斷該反應的發生（∵兩種溶液都為無色）,也可以加指示劑。可溶性氧化物與水反應都放熱。
活潑金屬置換水或酸中氫的反應，如： 2na+2h2o=2naoh+h2↑ 2al+6hcl=2alcl3+3h2↑
酸鹼中和反應。如： naoh+hcl=nacl+h2o 2koh+h2so4=k2so4+2h2o
含碳燃料燃燒的反應，如： 2co+o2=2co2 ch3ch2oh+3o2=2co2+3h2o
易爆物質的**反應。
多數的化合反應，如： na2o+h2o=2naoh cao+h2o=ca(oh)2
不反應放熱的也有，比如濃硫酸溶於水；
就要放熱的嗎？
覺得我好就選我吧！
初中化學酸鹼鹽分別能和什麼反應例如酸能和什麼反應
4樓：網友
酸鹼鹽分別能和酸鹼鹽反應例如酸能和鹼和鹽反應。
5樓：乙隻豬豬貓
1.酸能和活潑金屬，鹼，酸鹼指示劑(石蕊)，部分鹽(如碳酸鹽，碳酸氫根的鹽)反應。
2.鹼能和酸鹼指示劑(酚酞，石蕊)，酸，二氧化碳，fecl3,fecl2,alcl3,mgcl2之類的能夠生成沉澱的鹽溶液反應。
3.鹽如碳酸鹽，能和酸，ca2+,ba2+等鹽溶液反應又如硫酸鹽，可以和ba2+的鹽溶液反應。
6樓：陳大頭鬼
酸：1、和酸鹼指示劑反應，使其變色。
2、和活動性在h前的金屬反應（初中k,ca,na,ba當做不反應）3、和鹼反應。
4、和可溶鹽或碳酸鹽反應，且反應需滿足複分解反應條件5、和金屬氧化物反應。
鹼：1、和酸鹼指示劑反應，使其變色。
2、和酸反應。
3.和可溶鹽反應，且反應需滿足複分解反應條件4、和非金屬氧化物反應。
鹽：1、可溶鹽和可溶鹽反應，且反應需滿足複分解反應條件2、可溶鹽或碳酸鹽和酸反應，且反應需滿足複分解反應條件3、可溶鹽和鹼反應，且反應需滿足複分解反應條件4、和金屬反應，該金屬活動性需大於可溶鹽內金屬陽離子注意：鐵在置換反應中只到+2價。
初中化學酸鹼鹽分別能和什麼反應
7樓：網友
你說的好像是複分解反應。
複分解反應的實質是：發生複分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質---沉澱、氣體、水，使溶液中離子濃度降低，化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。
小結] 複分解反應發生的條件：
1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
複分解反應發生的條件。
鹼性氧化物+ 酸 --鹽 + 水。
其中一種可溶）
鹼 + 酸---鹽 + 水。
其中一種可溶）
複分解反應的型別 鹽 （溶入水或溶入酸） +酸 --新鹽 + 新酸。
或水或氣體）
鹽（可溶） +鹼（可溶）--新鹽 + 新鹼（至少一種是沉澱）
鹽（可溶）+ 鹽（可溶）--兩種新鹽(其中之一是沉澱)
複分解反應發生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應物：必須可溶（包括可溶入酸）
2）、生成物：有沉澱、氣體或水生成。
8樓：網友
酸能和金屬，鹼，金屬氧化物反應。鹽能和可溶性的鹽反應。鹼能和酸性氧化物反應。
9樓：不痛de韶華
酸能反應的：1、鹼 2、活潑金屬 3、碳酸鹽 4、鹼性氧化物 5、部分複分解後能生成氣體，沉澱或水的鹽。
鹼能反應的：1、酸 2、酸性氧化物 3、部分複分解後能生成氣體，沉澱或水的鹽。
鹽能反應的：1、部分複分解後能生成氣體，沉澱或水的鹽 2、活動性更強的金屬單質。
10樓：網友
酸能和鹼反應生成鹽和水；酸能和弱酸強鹼鹽反應生產鹽和不穩定酸會分解。
鹼能和酸反應生成鹽和水 ；鹼能和弱鹼強酸鹽反應生產鹽和不穩定鹼會分解（如nh4oh）或沉澱。
鹽能和鹽產生複分解反應，反應進行到底的條件是生成沉澱、水或氣體。強鹼弱酸鹽能和強酸反應生成鹽和弱酸（分解成水和氣體），弱鹼強酸鹽能與強鹼反應生成鹽和弱鹼（或沉澱）
11樓：光武盧鵬飛
這是酸鹼鹽的通性，共13條。
酸的通性：酸和指示劑，酸和金屬，酸和金屬氧化物，酸和鹼，酸和鹽（5）鹼的通性：鹼和指示劑，鹼和非金屬氧化物，鹼和酸，鹼和鹽（4）鹽的通性：鹽和金屬，鹽和酸，鹽和鹼，鹽和鹽（4）
12樓：網友
（1）金屬單質 +酸 --鹽+氫氣（置換反應）氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。
2）金屬單質 + 鹽（溶液） -另一種金屬 + 另一種鹽。
金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶於水。
3）鹼性氧化物 +酸 --鹽 +水酸溶於水。
4）酸性氧化物 +鹼 --鹽 + 水鹼溶於水（不是複分解反應）
5）酸 + 鹼 --鹽 + 水酸和鹼最少有乙個溶於水。
6）酸 + 鹽 --另一種酸 +另一種鹽初中鹽不溶即為碳酸鹽，酸可溶，生成有氣體。
反應物都溶於水，生成鹽為沉澱。
7）鹼 + 鹽 --另一種鹼 + 另一種鹽反應物都要能溶，銨鹽有氣體生成，不是銨鹽必有沉澱（8）鹽 + 鹽 --兩種新鹽。
反應物都要能溶，生成物有沉澱。
13樓：網友
酸：酸+鹼====水+鹽（中和反應）
hci+naoh*****=naci+h20酸+活潑金屬====鹽+氫氣（置換反應）
如hci+mg*****=mgci2+h2o酸+碳酸鹽*****鹽+二氧化碳+水(複分解反應)如hci+naco3====naco3+h2o+co2↑酸+金屬氧化物====鹽+水 如hci+cao===caci2+h2o
鹼：鹼+酸性氧化物====鹽+水。
如2naoh+so2====na2so3+h2o(尾氣吸收)鹽：鹽+鹽====新鹽+新鹽（複分解反應）如caci2+na2co3*****2naci+caco3複分解反應條件：
1，生成物有沉澱，氣體，水的任意一種。
2，反應物要容於水，要和酸反應的話要溶酸才行3，要被沉澱口訣表。
4，化合價不變。
酸鹼鹽學好了到高中很有用的！！！
酸與鹼反應生成的鹽可能呈酸性或鹼性嗎
14樓：該使用者巳登出
鹽的水溶液可能會呈酸性或鹼性。
由強酸酸根和弱鹼陽離子構成的鹽---強酸弱鹼鹽，水溶液呈酸性。如nh4cl (nh4)2so4
由弱酸酸根和強鹼陽離子構成的鹽---強鹼弱酸鹽，水溶液呈建性。na2co3等。
就好象鹽中的兩種離子在進行拔河比賽，哪乙個力量強一些，整個鹽的酸鹼性就偏向於哪一邊。
這與鹽的水解有關。建議你看看高中有關內容，會理解的。
還有一種情況，多元強酸的酸式鹽，如nahso4，水溶液呈酸性，是因為強酸的酸式酸根還能電離出氫離子。
15樓：網友
1、強酸與強鹼的中和反應：中和反應後酸鹼容易形成平衡，即ph=7；
2、強酸與弱鹼的中和反應：中和反應後溶液顯酸性，這是因為弱酸根離子結合水中氫氧根離子後，電離出h+，所以顯酸性，此時溶液ph<7；
3、弱酸與強鹼的中和反應：中和反應後溶液顯鹼性，這是因為弱鹼陰離子結合水中氫離子後，電離出oh-，因此顯鹼性，此時ph>7。
酸與鹼反應】就是中和反應，是酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。中和反應的實質是：h+和oh-結合生成水（h₂o）和鹽。
即：酸+鹼→鹽+水，鹽溶於水後在水中被電離成自由移動的陰離子和陽離子。
不溶於水的酸鹼鹽反應後是否就是沉澱
幾種情況都會有的，反應後可以是沉澱，也可以是可溶性的物質，例如 一 鹼的反應 zn oh 2 na2s zns 黑色沉澱 2na oh 這是沉澱轉化 zn oh 2 2naoh na2zno2 可溶性的偏鋅酸鈉 2h2o 這是沉澱溶解 二 鹽的反應 pbso4 na2s pbs 黑色沉澱 na2so...
酸與鹼的中和反應，酸鹼中和反應是什麼
中和反應 酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應。酸鹼中和反應是什麼?酸鹼中和是指酸和鹼生成鹽和水的反應。比如 hcl naoh nacl h2o 酸是指在水中電離產生的陽離子全部是氫離子的化合物，hcl hno3。鹼指的是在水中電離產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，koh naoh。鹽指的是由酸根離子...
化學溶解性和酸鹼鹽有什麼關係，酸鹼鹽的溶解性表有什麼規律
溶解性是酸鹼鹽的核心。複分解反應要求有水或者氣體或沉澱產生，你不背溶解性表怎麼知道有沒有沉澱。還有鑑別題 提純的，這個是初中化學最難的。至於鹽和鹽反應 鹽和鹼反應，要求反應物都可以溶於水，你不背，怎麼判斷。溶解性表主要是為了讓您熟悉各類不溶性的物質 不容物大部分為鹽，鹼，單質 複分解反應是要求有氣體...