1樓：匿名使用者
cl元素從-1價到0價，1個cl失去1e-,生成5個cl2，說明有10個cl發生這種變化，共失去10e- ；
mn元素從+7到+2價，1個mn得到5e-, 2個mn全部發生這種變化，共得到10e-,所以轉移10e-
單線橋表示，也得用雙線橋的分析方法。
2樓：鷹神崛起
氧化還原反應，主要看變價的元素即可，變價元素為錳和氯，氯從-1公升到0，共有10個氯原子變價，其餘6個沒變價，也就是所有的氯元素共失去10個電子。錳從+7降到﹢2，有兩個錳原子變價，錳元素得到10個電子。這樣，就是說轉移電子數目為10個，是從氯原子轉移到錳原子，箭頭從氯指向錳，標註為10e-
3樓：蘭安雙
單線橋法是氧化還原反應中一種表示電子轉移方向的方法，具體方法是用帶箭頭的線橋從還原劑中被氧化的元素（即失去電子的元素）指向氧化劑中被還原的元素（得電子的元素）。但是，這個方法有乙個弊端，你也看得出來，就是對歧化反應（同一種元素價態既有公升高，又有降低的反應）無法表示。
4樓：陽光的吳淼水
e是電子轉移數目，10e電子轉移十電子。
雙線橋法和單線橋法的區別
5樓：飛羽化學
表示氧化還原反應的雙線橋法與單線橋法的區別是：連線的物件不同，1、單線橋是一條線從還原劑出發箭頭指向氧化劑，並**的上方表示出轉移電子的個數，只簡單表示電子轉移的個數和方向。
2、雙線橋法，是兩條線一條由氧化劑指向還原產物，線的上方表示得失電子的個數，及化合價公升降。
另一條線由還原劑指向氧化產物，線的上方表示得失電子的個數，及化合價公升降。
單線橋法簡單，雙線橋法表示的更全面。兩者都表示了氧化還原的本質。
6樓：果實課堂
單線橋、雙線橋的區別在**。
雙線橋法.....
7樓：網友
根據化合價可以判斷降的是mn 公升的是o所以錳是氧化劑 所以雙線橋中有兩條是由mn出發 指向k2mno4中mn的由於化合價降了1 所以得到1個電子 指向mno2中的mn的由於化合價降了3 所以得到3個電子。
所以氧是還原劑 所以一條由o出發 指向氧氣中的o 由於有兩個氧原子 且每個化合價公升了2 所以失去4個電子。
所以線有3條 得失電子數為4個。
8樓：戈多
2kmno4==k2mno4+mno2+o2
2kmno4中2mn，1個由+7---6，另1個由+7---4 化合價共降4 得4e-
2個o由-2---o，化合價共公升4 失4e-
9樓：網友
k2mno4中mn為+7價，k2mno4中mn為+6價 ，降了1價，失去乙個電子，mno2中mn為+4價，降了3價，失去3個電子，k2mno4的兩個氧原子的到4個電子，生成氧氣。
用雙線橋法表示：
10樓：讀書破萬卷
化學題，目前還沒忘。
4na+o2=2na2o，na失去4個電子，氧得到4個電子。箭頭指向失去或者得到電子的元素，比如na應該指向生成物氧化鈉的na元素。
給你寫了前兩個。
11樓：網友
氧化還原反應的實質是電子的轉移，氧化還原反應的特徵是元素化合價的變化。
可以用雙線橋的法表示出電子的轉移方向和數目，而電子轉移的方向和數目可以從元素化合價的變化中算出，化合價的變化有由於電子的轉移引起的，元素的化合價每公升高1，每個原子就失去了1個電子（或1個電子發生偏離），化合價公升高，失去2x3e—，被氧化。
2al+2naoh+6h2o=2naalo2+3h2↑+4h2o化合價降低，得到6xe—，被還原。
雙線橋法」表示同一元素反應前後電子轉移情況，畫線橋的方法：分別將氧化劑與其產物、還原劑與其產物中相應的變價元素（起點和終點是同一種元素）用直線連線起來，箭頭從反應物指向產物。
線上標出得失電子數目等內容。
電子總數的計算方法：某元素電子得失總數等於該元素髮生變價的原子個數乘以乙個原子化合價公升降數。
注：al與naoh的反應比較特殊，正確表示方法如上所示。
雙線橋法和單線橋法的區別
12樓：果實課堂
單線橋、雙線橋的區飢桐李別在輪顫**爛遲。
13樓：百甜那拉夏真
cl元素從-1價到0價，1個cl失去1e-,生敬悄蔽成5個cl2，說明有10個cl發生這種變化運仔，共失去10e-
mn元素從+7到+2價，1個mn得到5e-,2個mn全部發生這種變化，共得到10e-,所以轉移10e-
單線橋表示，也得用亮州雙線橋的分析方法。
14樓：布贍查英範
hcl+naoh==nacl+h2o
這是複分解反應。
所有的複分解反應。
都不是。氧化還原反應。
只有。氧化還原反應才能用單線橋。
所以空晌這個拆灶方程不能用單線橋表旅虧扮示。
雙線橋法的問題
15樓：多彩化學
單位原子：意思是把乙個化學式中同種原子看做乙個單位，原子個數值得是化學式前的係數。
1、概述：此法不僅能表示出電子轉移的方向和總數，還能表示出元素化合價公升降和氧化、還原關係。雙線橋的箭頭始於反應物有關元素的原子或離子，箭頭指向發生化合價變化後生成物中對應元素的原子或離子或原子團。
本段書寫過程1.標變價 明確標出所有發生氧化還原反應的元素的化合價，不變價的元素不標化合價。
2.連雙線：將標化合價的同一元素用直線加箭頭從反應物指向生成物(注意：箭頭的起止一律對準各元素)3.標得失 1.標電子轉移或偏離數 明確標出得失電子數，格式為「得/失。
發生氧化還原反應原子個數×單位原子得失電子數」 2.標化合價變化 一律標出化合價的變化，只有「化合價公升高」「化合價降低」這兩種寫法，不可寫為「公升價」「降價」等 3.標出元素反應型別 一律標出元素所發生的反應，「被氧化」或「被還原」，其餘寫法均不正確 4.
檢查得失電子守恆 檢查得失電子數是否相等，如不相等則重新分析。
什麼是雙線橋法,什麼是單線橋法,有什麼通俗易懂的方法,最好舉幾個例子,
16樓：宛露辛桂楓
單線灶行橋法。
化合價。公升高失電子。化合價降低得電子，看反應物的化合價上公升或是下降多少，乘以原子數再乘前面的反應係數，就是轉移的電子數，箭頭方向指向得電子的這個元素，並段辯碼標上轉移的電子數。
雙線橋法。書寫步驟： 1.標出各個元素化合價 2.將反應物中的相應元素化合價與生成物的對照，有化合價變化的用直線加。
箭頭從反應物指向生成物(注：箭頭的起止要對準個元素) 化合價公升高，失握哪電子，(還原劑。
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