1樓：愛上網的老老師
解：n(h2so4)==n(naoh)/2===3*c(h2so4)==
分析：這是一道典型的守恆計算題。且題目有幾個無用資料。
1)fe、fe2o3和h2so4反應後的溶液中加kscn無顏色變化，說明fe、fe2o3全部生成了feso4，無fe3+存在。
2)此時溶液中的溶質應有2種：feso4和h2so4，加入naoh時的反應如下：
2naoh+h2so4=na2so4+2h2o2naoh+feso4=na2so4+fe(oh)2(沉澱)恰好完全反應時，溶液中的溶質只有na2so4。
分析反應過程可知：所有的naoh中的na都轉化成了na2so4所有的h2so4中的so42-也都轉化成了na2so4由元素守恆，得關係式：2naoh---na2so4---h2so4
2樓：網友
由放出h2的物質的量得到轉移了的電子。
所以原來物質中的fe的物質的量為。
在這裡，原物質應該是氧化亞鐵吧。你應該打錯了。
可以算出feo的物質的量為。
所以fe的物質的量總共為。
所以全部轉化為氫氧化亞鐵的話需要消耗naoh物質的量為 但是一共消耗了。
所以用去了 去中和硫酸，所以這裡硫酸的物質的量為然後分別求開始時 fe 和 feo消耗的硫酸。
1mol fe ~ 1mol h2so4 1molfeo ~1mol h2so4
所以原來反應掉的硫酸一共有。
所以硫酸一共有。
所以硫酸物質的量濃度為 2mol / l
如何解答化學題？
3樓：龍大
首先應該獨立思考，實在不能解答就問老師。獨立思考是乙個學生必備的配簡亮技能，如果不能養成獨立思考的習慣就容易產生對答案的依賴性，咐困一遇到問題就會陷入僵局，思考不出答案，就會總是想著看答案怎麼做，不僅會越學越後退，還會被答案牽著鼻子走，不能開闊思維，畢培寬竟有時候答案並不是唯一。如果真的自己思考過還不會就可以參考一下答案怎麼做，不要照搬，自己看懂了之後就按自己的思路解答。
如果沒有答案，就去問老師，老師的解答會更詳細，更明白，而且可以通過老師的開闊後舉一反三，更能開闊思維 。
化學題求求了
4樓：網友
化學題求求瞭解。
1. 化學反應的熱力學：熱力學是研究化學反應的能量變化的一門學科，它涉及反應的熱量和動能變化，以及在反應過程中熱力學能量的變化。
2. 化學反應的動衝兆力學：動力學是研究化學反應速率的一門學科，它主要研究反應物和產物的變化，以及反應速率及其受環境因素影響的機理。
3. 化學平衡：化學平衡是指乙個反應系統在散擾租恆定溫度和壓強下，反應物和產物的濃度比不再發生李清變化，也就是說，反應物和產物的生成速率相等。
化學問題，關於公式
5樓：網友
m為材料的摩爾質量，單位kg/mol。即我們常說的原子量，如o原子的摩爾質量為16，h原子摩爾質量為1。
n和m都不是單位。
形象點說，體積=質量、密度。就這麼回事。
計算的時候，例如，計算18kg的水多少mol？
那麼m=18kg，m=16+2=18kg/mol則n=1mol
求此化學公式是怎麼來的
6樓：網友
質量分數（質量濃度）「ω與物質的量濃度「c」的轉換公式！
100=溶質的質量（內。
克），再除以該物。
容質的式量（摩爾質量 v）可得；
100/ v=溶質的物質的量（摩爾數mol）！
溶液總質量為100克，則； 100/ρ=溶液的體積(毫公升ml)=公升）物質的量濃度（c）：=物質的量 / 溶液體積c=[ω*100/v] /(
c=1000 ρω/v
7樓：帕公尺棋
c=n/v=m/m/v=m/(mv)=m液×ω/(mv)=ρv×ω/(mv)=ρvω/m ；
因為 c的單。
位是 mol/l , 而密度的單位是 g/cm^3 ； 1l=1000cm^3 ；所以回。
還要再答乘以 1000 ，即 c=1000ρvω/m ；
8樓：雲和山的彼端
根據基本公式c=n/v，n=m/m，溶液質量=溶液體積x密度，溶質質量=溶液質量x質量分數。
內，既m=pv*w,這樣c=n/v=(m/m)/v=pw/m，p密度為克/毫公升，但容c=n/v中v單位是公升，換成克/公升再乘以1000，得到c=1000pw/m
高中化學題化學題，求解答
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