1樓：小可愛
1 na2co3水解呈鹼性，ph>7,nahco3也一樣，不過碳酸氫根水解更充分，所以它比碳酸鈉鹼性大，氯化鈉強酸強鹼鹽，呈中性，ph=7,氯化銨是強酸弱鹼鹽，呈酸性，ph<7.所以，排序為碳酸氫鈉，碳酸鈉，氯化鈉，氯化銨。
2 小於吧，濃硫酸和銅反應會生成氧化銅，二氧化硫和水，可是隨著水生成，濃硫酸被稀釋，就會變成稀硫酸，所以不能和銅繼續發生氧化還原反應。1mol濃硫酸被還原成1mol二氧化硫，一比一的關係，所以應該是小於0.
93 硫化氫在氧氣充足情況下，生成二氧化硫；在氧氣不足情況下生成單質硫。題中氧氣不足，硫化氫先與氧氣反應生成二氧化硫和水，然後硫化其和二氧化硫生成硫單質和水，分兩步反應。
2h2s+3o2=2so2+2h2o
剩下h2s=4ml,生成20mlso2
2h2s+so2=3s+2h2o
所以生成的so2應該是20-2=18ml
4 no和o2相混合立即發生反應，而本題隱含了兩個反應：2no+o2=2no2 ①，2no2 =n2o4②。如果只發生反應①，氣體為no2和o2的混合氣體，且兩者體積比為2：
1，則平均相對分子質量 m=46*2/3+32*1/3=，但反應②能進行，使一部分no2轉化為相對分子質量更大的n2o4，使平均相對分子質量大於。
5 通氧氣把na2so3氧化了！
很幸苦哦！！
幫忙解一道化學題！！！
2樓：卯信汝錦
，高中化學認為，弱電解質濃度越低，電離比例越大。
3樓：年智茂賦
解：首先，這兩個溶液所處的環境肯定是相同的（例如：溫度），所以可以從ph的角度來思考這個問題，兩個溶液中的醋酸的物質的量是相同，但前者的ph值肯定肯定是小於後者的，既然前者的氫離子濃度小於後者，根據ch+*c（oh）-=10^-14，所以前者的氫氧根離子濃度是大於後者。
祝樓主化學學的愉快！如有不足，歡迎指出。
緊急求一道化學題！！！
4樓：帳號已登出
mg和fe粉末混合物減去氫氣的質量等於溶液質量的增加。
m(h2)= n(h2)=
h2so4---h2
x 列示解得x=
5樓：漫迷天地
思路：依據金屬混合物的質量與氫氣的質量差即為溶液的增重值可知該反應生成的氫氣質量，而後依據兩者與稀硫酸反應的方程式可知硫酸鹽和氫氣的物質的量的關係。
解析：根據金屬混合物的質量與氫氣的質量差即為溶液的增重值可知：
該反應生成的氫氣質量為，所以氫氣的物質的量為：；
由於兩者與硫酸的反應方程式為mg+h2so4═mgso4+h2↑與fe+h2so4═feso4+h2↑，可以看出氫氣的物質的量等於硫酸鹽的物質的量，故反應中生成的硫酸鹽物質的量總和為。
6樓：碳酸鈣雞蛋殼
加入稀硫酸的mg和fe粉末混合物共8g但溶液質量僅增加了，可知有克氫氣生成，即氫氣。
寫出mg、fe與硫酸反應的方程式。
mg+h2so4→mgso4+h2↑
fe+h2so4→feso4+h2↑
可知每生成1mol氫氣就生成1mol硫酸鹽。那麼生成氫氣則生成硫酸鹽。
7樓：
很簡單的，氫氣，轉移電子，fe mg 溶硫酸中，都是二價離子，1：1反應，硫酸鹽阿。
一道化學題，求詳解！！！
8樓：網友
加入水後無顏色，而且無沉澱。（顏色是cu2+為藍色，沉澱是ca2+和[co3]2-生成caco3）
所以（1）該粉末中一定不含有---cuso4、cacl2 ，操作1名稱是---過濾。
p,s.操作1是加入bacl2形成沉澱以後，將沉澱和溶液分離嗎？，，不是很明確，應該是過濾吧。。
2)為了不干擾對下一步實驗現象的判斷，試劑a最好選擇 __稀硝酸(hno3)__
不能用硫酸的原因是，因為下一步加入bacl2，這裡加入h2so4會引入[so4]2-干擾檢驗，3) 若要檢驗kci是否存在，可採用的方法是 __加入agno3溶液，有沉澱既有cl-，而已經證明了沒有cacl2，所以如果有沉澱就是kcl.
9樓：網友
加入水 是無色的，肯定沒有cuso4（藍色的）加入試劑a能產生無色氣體，只可能是co2，所以一定有na2co3 所以原來的混合物中一定沒有cacl2 不然會產生白色沉澱 加入氯化鋇產生白色沉澱，可以確認有硫酸根。
所以一定含有 na2so4 na2co3
一定不含 cuso4 cacl2 可能含kcl操作1是過濾。
a最好選擇hcl
用焰色反應，確定鉀離子 用agno3 確認cl
10樓：教授王
無色溶液：不含cuso4；
無色氣體：含na2co3，不含cacl2；
加bacl2有沉澱，含na2so4；
過濾；硝酸；影響na2so4的測定；
顏色反應。
11樓：小明蒐集
首先，溶於水得無色溶液，證明沒有cuso4，因為銅離子的水溶液是藍色；
然後，加入a後有無色氣體，證明含有na2co3，因為剩下的四種物質中只有碳酸根離子能產生無色氣體二氧化碳；同時，也可排除氯化鈣，因為鈣離子和碳酸根離子能產生沉澱（前面加水溶解沒有混濁產生）；
第三步，加氯化鋇產生了白色沉澱，好像能證明有硫酸鈉存在；但是，不要忽略了a，題目並未說a不是硫酸！
所以，能確定存在的只有na2co3，不存在的只有cuso4和cacl2；另外兩種物質不能確定。
a最好用稀鹽酸；kcl用焰色反應檢驗。
12樓：匿名使用者
（1）cuso4,cacl2 過濾（無色溶液，無cu2+ co3 2-和ca2+不同時存在，又因為下一步有氣體，所以有na2co3,無cacl2）
2)hcl 引入so4 2-，影響試驗結果。
3）加入agno3溶液，若有沉澱則有kcl
13樓：灬112211灬
，充分攪拌。
2.加入hcl溶液，引入會so4-和ba+離子反應，影響實驗結果。
3.取少量粉末，溶解，加入稀硝酸並加入硝酸銀看是否有沉澱，有沉澱那麼含，沒有沉澱那麼不含。
14樓：網友
1，硫酸銅（二價銅水溶液顯藍色） 溶解。
2，硝酸（產生氣體可以知道是加入了酸，但是不能認為加入氯離子和硫酸根離子，人為加入的硫酸根會使得在一步中的檢驗過程中產生影響。）
3，焰色反應，鉀離子的火焰呈紫色。
15樓：匿名使用者
1）粉末中一定不含cuso4, 沉降過濾，（2）hno3溶液，如果用稀硫酸，就引入了硫酸根，導致3步驟誤判，造成干擾現象。（3）將3步驟過濾完的濾液中加入硝酸銀溶液，如果有白色沉澱，說明有kci
一道化學題，急！！！
16樓：匿名使用者
1.三聚氰胺由碳、氫、氮元素組成。
2.三聚氰胺分子由碳、氫、氮原子構成。
3.一個三聚氰胺分子由3個碳原子、9個氮原子、6個氫原子構成。
4.這是一種化合物。
5.這是一種物質。
17樓：匿名使用者
有機物。環狀物。
顯鹼性。有3個氨基。
無不飽和鍵。
給你圖你自己看吧！
化學題~~急！！
18樓：匿名使用者
1.穩定性不同。（水在常溫下極其穩定，而過氧化氫在常溫下慢慢分解成水和氧氣）
酸鹼性不同，水顯中性，而過氧化氫顯弱酸性。
氧化性不同，過氧化氫氧化性很強，而水的氧化性較弱2.結構決定性質，化學性質不同的原因是水和過氧化氫的分子結構，分子量，原子數目均有差異。
19樓：網友
圖。
h :o: h h: o: o :h o的最外層有6 個電子 h有1個。
是共用電子的不同 這簡易圖 不知道 看得懂不， 原子構成化合物達到穩定狀態一般最外層的電子數達到8個 ，而h原子兩個電子就穩定了 ，水 是由兩個h分別與 o 共用一個電子，雙氧水 是兩個 o 共用一個電子 同時又分別跟 兩個h
共用一個電子 ~~這樣就達到了穩定狀態~
20樓：劉峰耀
氧化性，原子結構不同。
21樓：網友
結構決定性質！性質不同 肯定要從結構找原因。結構的不同又是因為他們所含的氧原子個數不同，從微觀上看，是氧原子周圍的電子排布不同。
22樓：仍儉凌緞
發令槍的槍聲；紅磷燃燒的煙霧。這不就是一道物理題，解析就是他們說的。
23樓：留珹力晗
naar
hclo4naoh
al(oh)3
al(oh)3+3氫離子==鋁離子+3h2oal(oh)3+氫氧根==偏鋁酸根+2h2o氬鋁離子。
是氫離子，自己畫。
24樓：網友
過氧化氫有氧化性，不同之處的原因是過氧化氫裡有o22-(就是過氧化氫的右半部分，加2-)，應該是這樣吧。
【急】一道化學題目！！！！
25樓：匿名使用者
（1）a是碳酸鈉，反應123的基本型別是複分解反應。
2）反應5是氯化鈉（d）和硝酸銀反應生成氯化銀（f）
反應6是氯化銀（f）分解生成銀和氯氣（e）
26樓：匿名使用者
光合作用的一種重要原料b是co2
題少寫了些東西，不能做了。
化學題幫忙做做啊，幫忙做幾道化學題！！
1使16 g硫和32 g氧氣充分反應後，總體積在標準狀況下為 c a 5.6 l b 11.2 l c 22.4 l d 6.72 l s s o2 g so2 g 從方程式可以看出反應前後氣體的物質的量不變，在總體積在標準狀況下和氧氣一樣，即1mol 2.標準狀況下，下列物質體積最大的是 a a....
幫忙解一道初三化學題，一道初三化學題求解
25g由一氧化碳和二氧化碳組成的混合物其中二氧化碳佔11g，說明co有14g co2中c的質量為 11 12 44 3gco中c的質量為 14 12 28 6g 故c的質量為6 3 9g，質量分數 9 25 25g由一氧化碳和二氧化碳組成的混合物其中二氧化碳佔11g,一氧化碳14g.44g co2 ...
一道化學題一道化學題
不能寫水是有氫元素和氧元素組成 這是化學式的含義2h2 o2 2h2o 氫氣點燃生成水 4 32 36 巨集觀上 1.氫氣和氧氣在點燃的條件下反應生成水 2.每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣反應生成36份質量的水3.反應中 氫氣 氧氣和水的質量比為 4 32 36 1 8 9微觀上1.每兩個氫分子...