1樓：邁克飛牛
這個涉及到分析化學裡的非水滴定法裡的問題。我剛學完這本書，所以還是有些在行的~~~
這裡的酸性自然和溶液的物質量分不開，但與溶劑的性質也有非常大的關係，這裡有涉及到溶劑的區分效應：比如相同物質量（1mol）的高氯酸和硝酸比較，他們溶於水後由於水的溶劑化質子做用很強使二者都完全解離出離子，因此酸性一樣，同理在液氨中也完全解離nh4+ 和oh-，所以和在水中酸性一致。
而在無水硫酸中，由於同離子效應，高氯酸和硝酸酸性都減弱，而因為高氯酸的酸性強，此時起解離的程度顯得比硝酸顯得強一些。
我看過其它的三個，不敢苟同，呵呵，還是覺得自己的比較專業！~
2樓：網友
混合溶液的酸性由強至弱：
無水硫酸 水 液氨。
假設有1m hno3參與反應，而且水，液氨，無水硫酸三者物質的量相等。
因為硫酸是二元強酸，溶液成強酸性；
與液氨生成強酸弱鹼鹽，溶液顯一定的酸性；
與水不反應，為稀硝酸，也成強酸性。
3樓：網友
溶於水酸性變弱，溶液氨酸性也變小，但相同體積的水和液氨相比，與水混合的酸性變小的少，與無水硫酸混合則酸性增強。
4樓：網友
誰的酸鹼性，是硝酸溶液嗎說清楚一點。
現有25℃時0.1mol/l的氨水,若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph=7,此時。。。
5樓：赤秀英魯昭
化學平衡的問題。
完全反應就是硫酸銨粗御派，但是銨根離子會水解，溶液裡還是帶酸性·
所以，銨根最多（拆敬因為乙個硫酸銨有2個銨根），然後是硫酸根，然後是氫離子，最後是氫氧根。氨不算離子，所以不巖賀管。
6樓：嵇潔承棋
這個問判頃題列電荷平衡式求解即可。
h(+)nh4(+)oh(-)2[so4（2-）]而ph=7，即[h(+)oh(-)所以硫酸根濃度時銨根濃度的一半。
如你所說，銨根會水解，硫酸銨ph小於7，所以氨水要過量ph才可能是7。氨水過量，銨根水解，還有什麼不理解的嗎？
這類問題不要掘晌陸被謹搏水解迷惑，電荷平衡是通法。
硝酸與氨氣反應的水溶液呈酸性的原因是什麼
7樓：網友
硝酸是強酸，氨氣溶於水是弱鹼。當氨氣不過量時，溶液中的氫離子濃度比較高，溶液就呈酸性了。
當氨氣不足時，硝酸過量當然是酸性。
當氨氣與硝酸一比一時，由於銨根離子水解，也有氫離子產生，於是呈現弱酸性。
當氨氣過量時，可以呈現弱鹼性，比氨水的鹼性低得多。
8樓：匿名使用者
氨離子的水解決定的。
9樓：匿名使用者
生成 強酸弱鹼鹽 電離。
若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph=7,此時c(nh4+)=amol/l,則c(so4+)=?
10樓：匿名使用者
這個問題列電荷平衡式求解即做枯襪可。
h(+)nh4(+)oh(-)2[so4（2-）]而ph=7，即[h(+)oh(-)所以硫酸根濃度時銨根濃度的一半。純激即敗胡a/2。
11樓：展綠柳練未
2nh3·h2o+h2so4=(nh4)2so4+2h2o
因為硫酸銨是強酸弱鹼鹽，銨根離子會發掘空生水解使溶液顯冊脊酸性，ph=7時，硫酸的加入量肯定要比a要少時溶州散滲液才可能顯中性。
請問氨水與硝酸等體積混合，溶液顯中性，則所得溶液中離子濃度由大到小順序
12樓：帳號已登出
恰好反應生成硝酸銨的話，銨根離子有極少量水解，使溶液呈酸性（h+ >oh-）
溶液顯中性，除生成硝酸銨外，還剩餘一水合氨，但中性意味著h+ =oh-=10^-7
根據電荷守恆（皆為濃度） no3- +oh- =nh4+ +h+則，離子濃度由大到小順序。
no3- =nh4+>h+ =oh-
13樓：網友
根據平衡原則，可以列出電子守恆方程：nh4++h+=no3-+oh-
而其中h+=oh-=10^-14
所以溶液中離子濃度為nh4+=no3->h+=oh-
14樓：網友
電荷守恆h+=oh-
nh4+=no3->h+=oh-
等體積不重要，關鍵是中性。
氨水和稀硝酸同屬於什麼類物質?
15樓：太陽和珊瑚
下午好，兩者都是含氮無機物，都是極性液體，也都屬於水合物請酌情參考。不同的是氨水（氫氧化銨）是弱鹼而稀硝酸屬於稀釋後的強酸後者電離程度比前者強一些。
硝酸氨放入水中,充分攪拌,能否得到溶液?
16樓：包玉韻
a、硫酸鋇不溶於水，與水混合形成的是懸濁液，故a錯；
b、碘不溶於水，與水混合形成的是懸濁液，故b錯；
c、硝酸銨易溶於水，形成均一穩定的混合物，屬於溶液，故c正衫餘確；
d、汽油不溶於水，與水混合形成乳啟塌悔濁液，故d錯悄正．故選c．
向氨水中加稀硫酸溶液為什麼有可能呈中性
17樓：咬文嚼字的小清新
氨水。是氨氣的水溶液，其水溶液在正常情況下可以結合氫離子，使得水溶液中水分子。
電離得到遊離的oh-離子，水溶液呈弱鹼性。當加入稀硫酸。
稀硫酸中含有遊離的h+離子。這個時候稀硫酸電離出來的h+離子會和氨水中電離出來的oh-結合成h2o分子。如果加入的稀硫酸溶液的量適當，剛好把氨水裡的oh-全部結合h+生成早攔水分子。
這個時候溶液會呈中性。
另外可以推斷，若加入稀硫酸量少。溶液呈弱鹼嫌凱性。
過量，成酸芹睜喚性。
18樓：彩虹色魅影
氨水是鹼性，稀硫酸是酸性，會發生中和反應使溶液成中性。
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