1樓：網友
n(cu)=
n(hno3)=
1）.從方程式中可知cu不足，h+過量，所以用cu算。都換成mol算方便。
3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no+4h2ov（no）=
2）從上方程式可知n(no3)=
反應的no3-+未反應的no3-=
c(no3-)=
3)上面曾經說過h+過量，但已經消耗一部分。
n(h+剩餘）=
加 naoh先和h+反應，後再與cu2+.
naoh+hno3=nano3+h20
2naoh+cu(no3)2=cu(oh)2+2nano3n(naoh總）=
v=n/c=是naoh濃度）
硝酸的計算題
2樓：伊雪琴
由於反應fe+2fe3+ === 3fe2+存在的可能性，題中「兩者恰好完全反應」隱含三種情況，設hno3為xg ，被還原的hno3為y mol：
1）fe恰好與hno3反應生成fe(no3)3fe+ 4hno3=== fe(no3)3+ no↑+ 2h2o56g 252g 1mol40g xg ymolx=180g；y=
被還原的硝酸：
2）fe恰好與hno3反應生成fe(no3)23fe+ 8hno3=== 3fe(no3)2+ 2no↑+4h2o168g 504g 2mol40g xg ymolx=120g；y=
硝酸質量分數為：20%
被還原的硝酸： （3）fe與hno3完全反應生成fe(no3)2和fe(no3)3
硝酸質量分數介於20%～30%之間，被還原的硝酸介於：之間。
硝酸反應一道題
3樓：網友
銅，最後應該有硝酸銅，擁有硝酸根。但是最後有硝酸根。多餘的硝酸根就是硝酸所擁有的。那麼硝酸就應該有。
氫離子濃度就是1mol/l，所以ph=0
思路應該是這樣的，你看看算錯沒。
這是不考慮硝酸銅水解和水電離的情況。
4樓：網友
cu 是 反應後共有no3-離子 3*
其中和cu2+離子結合 還有和h+結合（即存在 h+）只有100ml溶液 h+ 濃度為1mol/l 故ph=0前面的 50ml amol/l的硝酸溶液其實是誤導的。
化學題求助 下列關於硝酸的敘述正確的是 a. 稀硝酸是弱酸,濃硝酸是強酸 b. 銅與濃硝酸和稀硝酸都能反應生
5樓：網友
選 bc
a 錯的，硝酸無論濃還是稀都是強酸。
b 對的，因為濃硝酸或稀硝酸都具有強氧化性，都能和銅反應。
c 對的，都具有強氧化性，而且氧化性都比濃硫酸強。
d 錯的。記住，稀硝酸和金屬反應生成的不是h2，而是no，這是因為hno3是強氧化性酸，不會生成h2的。
6樓：小敏魚
b 硝酸不管是濃或者稀，都是強酸。銅與濃硝酸反應，生成物有水、二氧化氮和硝酸銅；銅與稀硝酸反應，生成物則是一氧化氮、水和硝酸銅。
7樓：網友
b,無論濃稀硝酸都是強酸。
硝酸和銅反映生成硝酸銅，水和氮的氧化物，可以是一氧化氮也可以設二氧化氮，也可能都有，氮氧化物的成分有濃度決定。
一道化學題有關硝酸的知識
8樓：網友
硝酸根在鹼性，中性，極弱酸性的環境下一般不表現出強氧化性，而在強酸性溶液中，硝酸根與氫離子結合成硝酸，具有強氧化性，離子方程式，硝酸鈉與濃硫酸。
no3-)+h+)=hno3
9樓：小若児
該反應是負分解反應。
利用硝酸的揮發性。
10樓：
揮發性，跟nacl 和濃硫酸製取鹽酸是乙個道理。
11樓：t楊超
是利用硝酸的強氧化性。
再出乙個高中化學關於硝酸的題目
12樓：孫亞飛
試試，呵呵；
基本等式：1、電子守恆，1mol cufe1：1合金（這什麼玩意兒，用鋅鐵還實際些），在硝酸中，最多失電子，最少失2mol；因為加溴會褪色，所以，2≤n（e）<；
2、得電子數，1molno2是得了1mol電子，而1molno是得了3mol電子，因此，n(e)=n(no2)+3n(no)；
3、只有當no2的摩爾量比no大時，才會被naoh完全吸收，因為是恰好吸收，所以n的摩爾量與na一樣，因此，n（no2）+n（no）=n（naoh），且n（no2）≥n（no）；
因此：1、當n(naoh)=1時，n(no2)+n(no)=1, n(no2)+3n(no)≥2, 所以n(no)≥，而n(no2)≥n(no), 因此，只能出現n(no2)=n(no)=的情況，此時，n(e)=2，硝酸溶液中只有cu(no3)2, fe(no3)2
2、摩爾量，溶液中n元素是2mol，溶液外氣體是1mol，總數3mol，也是hno3的摩爾量；
3、還是列不等式，得到，0≤n(no)<，等於0時，溶液中只有cu(no3)2和fe(no3)2，而其他時候，溶液中有cu(no3)2,fe(no3)2和fe(no3)3，且fe(no3)3的摩爾量是no的兩倍。
13樓：網友
1、硝酸反應液最後剩餘的物質cu(no3)2 和 fe(no3)2 不含 fe(no3)3
2、反應方程式：
fe+4hno3(濃）=fe(no3)2+2h2o+2no2↑
fe+6hno3(濃）=fe(no3)3+3h2o+3no2↑
3fe+8hno3(稀) =3fe(no3)2 +2no + 4h2o
cu + 4 hno3(濃) = cu(no3)2 + 2 no2↑ +2 h2o
3 cu + 8 hno3(稀) = 3 cu(no3)2 + 2 no↑ +4 h2o
2no2+2naoh==nano3+nano2+h2o
no + no2 +2naoh=2nano2 + h2o
由於用1摩爾氫氧化鈉溶液剛好完全吸收，所以反應為：
no + no2 +2naoh=2nano2 + h2o
1fe+4hno3(濃）=fe(no3)2+2h2o+2no2↑
3fe+8hno3(稀) =3fe(no3)2 +2no↑+4h2o
3cu+8hno3(稀) =3cu(no3)2 +2no↑+4 h2o
三個方程相加得：
6fe+6cu+36hno3=6fe(no3)2+6cu(no3)2+6no2↑+6no↑+12h2o
3fe生成6no2 3fe生成2no 6cu生成4no
3)硝酸的摩爾數量是：3摩爾。
3、用2摩爾的氫氧化鈉也能剛好完全吸收的時候。
2no2+2naoh==nano3+nano2+h2o
fe+4hno3(濃）=fe(no3)2+2h2o+2no2↑
cu + 4 hno3(濃) = cu(no3)2 + 2 no2↑ +2 h2o
兩方程相加：
fe+cu+8hno3(濃）=fe(no3)2+cu(no3)2+4h2o+4no2↑
2這個是剛好完全反應，但硝酸最終要變成稀硝酸，銅反應時要生成no，因此，反應應該是這三個。
fe+6hno3(濃）=fe(no3)3+3h2o+3no2↑
3fe+8hno3(稀) =3fe(no3)2 +2no + 4h2o
3 cu + 8 hno3(稀) = 3 cu(no3)2 + 2 no↑ +4 h2o
這個也可以計算的。
所以，硝酸反應液最後剩餘的物質： fe(no3)3、fe(no3)2和cu(no3)2
14樓：俊傑
你的第三問，即使所有的金屬都參加反應生成的氣體都用不完2mol的氫氧化鈉。
有關硝酸的化學問題
15樓：冰潔翼天使
看下反應式：
a：cu+4hno3==cu(no3)2+2no2+2h2ob：3cu+8hno3===3cu(no3)2+2no+4h2oc：
cuo+2hno3===cu(no3)2+h2od：cu(oh)2+2hno3===cu(no3)2+2h2o生成相同物質的量（那也就是相同質量了）消耗硝酸物質的量的比：
所以最多的是a
16樓：訓練贏
a：銅和濃硝酸反應除了生成硝酸銅還有一部分硝酸生成氨氣。
b：稀硝酸和銅反應？
c和d是一樣的：對於硝酸的消耗量。
所以正確答案是：a
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