1樓：暨半凡招芬
的確，產生cu+的趨勢是比cu2+大，但是由於在水中，離子都是水合的狀態存在的，離子與水結合需要放熱，那麼由於cu2+的水合能特別大，因此在水中反倒比cu+穩定。
2樓：網友
的確，產生cu+的趨勢是比cu2+大，但是由於在水中，離子都是水合的狀態存在的，離子與水結合需要放熱，那麼由於cu2+的水合能特別大，因此在水中反倒比cu+穩定。
3樓：夏雅琳
銅離子價電子是半充滿狀態，3d104s1，根據洪特規則~，所以是正二價。
4樓：諾夏夕陽
前20號元素按照288的結構排列，後面的不是。
為什麼銅離子是cu2+，銅的價層電子不是1個嗎？
5樓：類遠達醜
但這個新完成的。
d10電子亞層又有不夠穩定的一面，傾向於再失去乙個電子形成cu2+離子：cu+====cu2+(2+上標)+ee。==0為什麼銅的正2價比正1價穩定。
答：cu+離子具有d10結構，所以它有一定的相對穩定性，在幹態下cu(1)化合物是穩定的，因而在有水存在下，二價銅離子的化合物是穩定的。
則一價銅離子在水溶液中容易發生歧化反應：
2cu+(aq)====(可逆符號)cu(s)+cu2+(aq)在20度時此反應的平衡常數k值為。
k==(cu2+)/(cu+)==伏。
由於二價銅離子有較高的水合能(千卡/摩)
為什麼銅的離子式是cu2+？
6樓：網友
首先，銅是副族元素結構比較複雜不一定適用於主族元素適用的規律，一般高中階段不要求。
其次，銅化合價常顯正二價大致的原理如下：
1）銅的價電子層為 3d104s1,首先cu+是d10構型，而cu2+是d9構型，所以cu+高溫及幹態比cu2+穩定。二價銅化合物在受熱時會轉變成一價化合物。
2）但是溼態時由於cu2+的極化作用很強，+2價的銅離子會水合成cu[h2o]4二價陽離子，因此它的水合能很大，所以二價銅在溶液中能穩定，這個離子比＋1價的銅離子更穩定。（cu+是藉助空s和p軌道配位，而cu2+形成配離子為四短兩長鍵的細長八面體或平面正方形，因而在某些溶劑(水、液氨等)更加穩定）
這就是為什麼可以看到固體的氧化亞銅cu2o,卻在溶液中看不到＋1價的銅離子。
希望能幫到你。
7樓：匿名使用者
銅是副族元素，不能簡單的按主族元素 的規則。
親，希望你能採納！o(∩_o謝謝！！！
cu的最外層電子只有1個，為什麼有2價的離子，且更穩定，不好意思，沒學過
8樓：匿名使用者
我記得高溫下是一價離子比較穩定的，其他的原因忘了，好長時間不學了。
銅離子寫成cu2+這裡的2是怎麼來的
9樓：匿名使用者
銅離子寫成cu2+這裡的2是怎麼來的。
首先，銅原子質子數與核外電子數相等，所以是電中性。又因為銅的最外層電子有兩個，所以容易失去，此時不穩定。因此當銅原子變成穩定的銅離子時，它失去了兩個電子達到穩定狀態，此時質子數比核外電子數多兩個，離子帶正電荷，
為什麼cu2o溶於酸會生成銅離子和銅單質
10樓：赤深舟
提幹應該是亞硫酸氫鈉，硫酸氫鈉不具有強還原性和銅離子發生氧化還原反應。這是乙個氧化還原反應：so3 2- +2 cu2+ +2 h2o ==so4 2- +cu2o↓ +4 h+
注：亞硫酸氫鈉溶液中的亞硫酸根離子具有還原性，可將二價銅還原至一價，而硫酸氫鈉是沒有這麼強的還原性的。
氧化亞銅為一價銅的氧化物，鮮紅色粉末狀固體，幾乎不溶於水，在酸性溶液中歧化為二價銅和銅單質，在溼空氣中逐漸氧化成黑色氧化李明埋銅。氧化亞銅主要用於製造哪螞船底防汙漆（用來殺死低階海生動物）、殺蟲劑，以及各種銅鹽、分析試劑、紅色玻槐餘璃，還用於鍍銅及鍍銅合金溶液的配製。
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