1樓：郜小星召歌
不光是水的離子肆穗陸積常數，所有的反應常數都是沒有單位的。我知道你的疑惑，水的離子積是氫離子濃度乘以氫氧根離子的濃度，為何兩者之積卻沒有單位？
在計算反應常數時，每種物質的濃度都要除以這種物質在標準狀態下的濃度，對於溶液中的物質，是1mol/l，對於氣體，是乙個大氣壓。這樣就把所有的單位裂頃全都約掉了，反應常數始終是乙個常數。這樣就避免了計算過程中的單位不統一。
所以水的離子積實際上是氫離子的濃度除以1mol/l，乘以氫氧根離子的濃度除以族渣1mol/l，(再除以水的濃度除以1mol/l,水溶液中水的濃度始終視為1mol/l)結果是沒有單位的，1*10^-14
2樓：沃麥畢芃
中學化學中對於水的離子積常數只下乙個簡單的定義拍穗者。為了解開你的疑惑，我用大學無機化學中襲薯的離子積常數定義來解釋一下，你就清楚了。有些中學老師認為「水的離子積常數應該有單位」，他們的理解只是出於中學化學上的概念，某種意義上說，他們的見解是錯誤的。
因為他們忘了他們學過的無機化學：
c(h+)/cθ]
c(oh-)/族兄cθ]
kw大學無機化學中kw的計算式）
c(h+)]
c(oh-)]
kw中學化學課本中kw的計算式）
在計算反應常數時，每種物質的濃度都要除以這種物質在標準狀態下的濃度，對於溶液中的物質，是1mol/l，對於氣體，是乙個大氣壓。這樣就把所有的單位全都約掉了，反應常數始終是乙個常數。這樣就避免了計算過程中的單位不統一。
所以水的離子積實際上是氫離子的濃度除以1mol/l，乘以氫氧根離子的濃度除以1mol/l，(再除以水的濃度除以1mol/l,水溶液中水的濃度始終視為1mol/l)結果是沒有單位的，1*10^-14
在理解上面的這句話時：「每種物質的濃度都要除以這種物質在標準狀態下的濃度」。
你得理解一下什麼是「標準狀態下的濃度」。詳見。
綜上：由於中學化學與大學化學在知識上的脫節，造成很多中學知識對中學生來講，不容易理解。kw就是其中之一。
因為中學化學中的很多知識是大學化學知識的「簡化」，如上面的計算式，中學的kw計算式明顯是把大學化學的kw計算式簡單化了。這就造成理解上的麻煩了。
水的離子積常數的單位是什麼
3樓：禿頭小李頭
1、水的離子積常數沒有單位；
2、水的離子積是氫離子濃度乘以氫氧根離子的濃度，二者之積沒有單位；
3、在計算反應常數迅侍時，每種物質的濃度都要除以這種物質在標伏昌祥準狀態下的濃度，對於溶液中的物質，是1摩爾每公升，對於氣體，是乙個大氣壓。這樣就把所有的單位全都約掉了，反應常缺搏數始終是乙個常數。這樣就避免了計算過程中的單位不統一。
水的離子積常數
4樓：惠企百科
水的離子積常數，簡稱水的離子積，是表示溶液中氫氧離子和h2o的比例關係的常數。c(h+)·c(oh-)=k(w)，其中k(w)稱作水的離子積常數，c(h+)和c(oh-)是分別是指整個溶液中氫離子和氫氧根離子的總物質的量濃度。
k(w)只隨溫度變化而變化，是溫度常數。因為水的電離是吸熱的，公升高溫度，平衡正移，所以k(w)只隨溫度公升高而增大。
水的電離常數和水的離子積常數有什麼關係?
5樓：天羅網
水的離子積和電離平衡常數沒有什麼區別。
如果說有區別的話，離子積是水中氫離子和氫氧跟離子濃度的乘積而電離平衡常數是溶液中離子濃度的乘積/平衡時原物質的濃度。因為水是純液體，所以其濃度不寫入平衡常數，即平衡時原物質的濃度預設為1.所以二者資料相同，在一定溫度下，水中[h ]和[oh-]的乘積（kw）是乙個常數，這個常數叫做水的離子積（曾用名：
離子積常數）.水的離子積又叫水的自電離常數。
水是純液體，[h2o]可看作是乙個常數，所以kw=[h ][oh-].kw值跟溫度有關，在25℃,kw=[h ][oh-]=1×10-7=×1×10－7=1×10-14.為了計算簡化，常常把這個值作為室溫下水的離子積。
在物質的稀水溶液中，[h2o]和純水的[h2o]幾乎相同，因此kw也幾乎相等。這就是說，在任何酸性（或鹼性）溶液中，同時存在h 和oh-,只不過[h ]和[oh-]的相對大小不同而已。在常溫下，[h ]和[oh-]的乘積等於1×10-14.
因此，水溶液的酸鹼性只要用一種離子（h 或oh-）的濃度表示。
水的離子積常數的意義
6樓：網友
溶液中h+與oh-濃度的乘積。可用來計算溶液的ph。
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