氣體體積減小壓強增大還是減小?

2025-03-09 11:30:26 字數 2221 閱讀 4116

1樓:世儉景錦

誰是「因」誰是「果」應該弄清楚。這裡是說乙個體積可變的密閉容器中的因果關係。

1.在溫度不變時,如果(在外部作用下)容器的體積減小,則容器內的壓強增大。如果是容器內的壓強增大,則容器的體積就增加。

2.當壓強不變時,如果容器內溫度公升高,在容器的體積增大;如果容器的體積減小,則容器的溫度降低(也就是說容器內有熱能傳導到容器外)。

是不是有察鬧點糊塗。實際上你好好體會以下氣態方程。

就明白了:pv==nrt(p--氣體壓強,v--氣體體積,n氣體的物質的量。

r--氣態常數,t--絕對溫度。

氣體的壓強溫度和體積的關係都在這方程中了追問:

如果改變影響平衡的乙個條件,如濃度、壓強或溫度等,平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。追問:

照你說的,壓強增大,體積減小。那麼平衡不是應該向體積增大的方向移動嗎?回敗塌罩答:

若改變影響平衡的乙個條件,平衡總是要向能夠減弱這種改變衫大的方向移動。因此在增大壓強時,平衡要減小壓強的增大,故要向壓強減小的方向移動,來平衡變化壓強,而壓強減小的方向就是氣體體積減小的方向!

2樓:堯奕聲吾碧

這兩種說法看上去都怪怪的。

我覺得如果說溫度啊什麼的都不變,那麼氣體體積減小壓強增大。

這很容易理解,乙個容器被壓縮,它單位體積內亮高漏所含有的氣念洞體敬爛分子數就會增多,壓強自然就會大了。

為什麼體積減小,壓強減小?

3樓:梧桐灰原

pv/t =c

體積減小,壓強減小,說明溫度t一定降低了。

理想氣體狀態方程。

又稱理想氣體定律。

普適氣體定律,是描述理想氣體在處於平衡態時,壓強、體積、物質的量兆早、溫度間關係的狀態方程。它建立在玻義耳-馬略特定律、查理定律、蓋-呂薩克定律等經驗定律上。

其方程為pv = nrt。這個方程有4個變數:p是指理想氣體的壓強,v為理想氣體的體積,n表示氣體物質的量,而t則表示理想氣體的熱力學溫度。

還有乙個常量:r為理想氣體常數。

可以看出,此方程的檔鄭變數很多。因此此方程以其變數多、適用範圍廣而著稱,對常溫常壓下的空氣也近似地適用。

值得注意的是,把理想氣體方程和克拉伯龍方程等效是不正確的。一般克拉伯龍方程是指描述相平衡的方程dp/dt=l/(tδv)。儘管理想氣體定律是由克拉伯龍發現,但是國際上不把理想氣體狀態方程叫克拉伯龍方程行猜頌。

一定量處於平衡態的氣體,其狀態與壓強、v和t有關,表達這幾個量之間的關係的方程稱為氣體的狀態方程,不同的氣體有不同的狀態方程。但真實氣體的方程通常十分複雜,而理想氣體的狀態方程具有非常簡單的形式。

在普通狀況,像標準狀況,大多數實際氣體的物理行為近似於理想氣體。在合理容限內,很多種氣體,例如氫氣、氧氣、氮氣、惰性氣體。

等等,以及有些較重氣體,例如二氧化碳。

都可以被視為理想氣體。一般而言,在較高溫度,較低壓強,氣體的物理行為比較像理想氣體。這是因為,對抗分子間作用力。

的機械功,與粒子的動能相比,變得較不顯著;另外,分子的大小,與分子與分子之間的相隔空間相比,也變得較不顯著。

為什麼壓強增大體積減小

4樓:亞浩科技

溫度不變時是這樣的,原因是氣體體積增大時碰撞單位面積的分子數減少了。氣體的壓強、體積和溫度的關係:質量一定的氣體在三個參量都變化時所遵守的規律為:

pv/t=c(恆量)。p為氣體壓強 v為氣體體積 t為氣體溫度,所以壓強增大體積減小。物體所受壓力的大小與受力面積之比叫做壓強,壓拍或強用來比較壓力產生的效果,壓強越大,壓力的作用效果越明顯。

壓強的計算公式是:p=f/s,壓強的單位是帕斯卡(簡稱帕),符號是pa。

增大壓強的方法有:在受力面積不變的情況下增加壓力或在壓力不變的情況下減小受力面積。減小壓強的。

方法有:在受力面積不變的情況下減小壓力或在壓力不變的情況下增大受力面積。粗賀頃。

液體對容器內部的側壁和底部都有壓強,壓強隨液體深度增加而增大。

液體內部壓強的特點是:液體由內部向各個方向都有壓強;壓巖陸強隨深度的增加而增加;在同一深度,液體向各個方向的壓強相等;液體壓強還跟液體的密度有關,液體密度越大,壓強也越大。液體內部壓強的大小可以用壓強計來測量。

壓強增大 化學平衡向氣體體積減小的方向移動

5樓:傻傻傻傻的豬豬

氣體減小吧,可以看係數的,若左加左>右加右就向右,反過來也是這樣。

增大壓強,平衡會向體積減小方向移動是什麼意思

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