1樓：
水解受溫度影響較大。首先你要搞清水解不是大範圍活動的大反應，是弱反應，是存在弱酸根離子所造成。如果弱酸根離子越多水解程度越大。
對於濃度，你可以假設成濃度無限大，成了單一物質，它就幾乎沒有水解。
2樓：蘇凰幻
增加濃度，轉化的數量增加，但總數也在增加，轉化增加的幅度小於總數增加的幅度，所以水解程度減小。
水解程度和濃度 溫度 介質有關
3樓：呵呵了
我想，弱酸或弱鹼鹽濃度增大，水解平衡正向移動，但是增加的弱酸弱鹼鹽濃度總是比後來再水解得到的弱酸或弱鹼量多，因為水解十分微弱?
4樓：徐忠震
越稀越水解，稀釋可以降低生成物濃度，促進水解。提高反應物濃度則會降低水解程度
5樓：冰潔翼天使
根據勒夏特列原理的描述
當平衡被因改變條件而被破壞，平衡會向減弱這個改變的方向移動，但只能「減弱」不能「消除」
加反應物，平衡正向移動，只能減弱反應物增多這個改變，但不能消除。
用計算的方法來說明就是這樣，以nh4+的水解為例，假設其水解平衡常數為k：
nh4+ + h2o <===> nh3.h2o + h+ k
c x x
x^2/c=k
x=√(ck)
水解度=x/c=√(k/c)
當nh4+濃度增大1倍，變為2c時
nh4+ + h2o <===> nh3.h2o + h+ k
2c y y
y=√(2ck)
水解度=y/2c=√(k/2c)
y＜x改變水解程度的因素上面表裡都已經寫明
其中溫度影響平衡常數k
其他因素都不影響平衡常數k，僅影響水解反應物、生成物的濃度
為什麼濃度增大,水解平衡右移,水解程度減小,水解產生離子的程度增大,(
6樓：匿名使用者
濃度增大平衡右移是因為反應物濃度增加，根據勒夏特列原理，反應會傾向於減少這種增加的改變，因此反應會向正反應方向進行消耗反應物，平衡右移。但是最終水解的部分不能夠達到原來的程度（同樣是勒夏特列原理）。因此水解程度減小。
但是，由於反應正向進行，產生的離子濃度會增大。
濃度減小一般不是單單指反應物濃度減少，而是將溶液稀釋。這個時候，所有物質濃度都變小，由於水解反應是使得物質總濃度增加的（如a- + h2o == ha + oh-），因此反應會正向進行減少物質濃度減小的影響，平衡右移，而反應物總量（不是濃度）沒有變化，因此水解程度增大。但是由於是稀釋，溶液中的離子濃度最終和原來比都會減小（勒夏特列原理），因此水解產生離子濃度減小。
實際上，這種問題最好的方法是自己帶入具體的合理數值利用k值計算，這樣是最有說服力的。勒夏特列原理只是定性分析，而且有時候容易分析錯。
化學關於濃度影響水解的問題。 增大鹽的濃度，水解平衡右移，但是水解程度變小。這回造成什麼影響麼？還
7樓：呆呆16號
水解程度是水解的量除以總的難溶物的量，隨著難溶物量的增多，水解的量也增多，根據勒夏特勒原理可知，水解增加的量遠遠小於總物質增加的量，所以水解程度減小
8樓：守望相助醴泉
結合化學平衡，增大鹽的濃度，相當於增大了反應物的濃度，增大反應物的濃度平衡正向移動，即平衡右移，指的是這一瞬間的移動情況，而水解程度指的是已水解部分佔總量的百分比，水解的微粒數增多，但是總量增多的更多，所以，總體看，水解程度還是減小的。
9樓：匿名使用者
稀釋有利於電離，電離有利於水解。加鹽以後濃度變大。就像升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。但是正逆化學反應速率都變大
增大鹽溶液的濃度，為什麼水解平衡向右移動，為什麼水解程度減小？
10樓：曾老溼好男人
呵呵，同學不知道你老師教沒教你一個叫做捨己為人的原則。
第一個問題是這樣解釋的，當你增大鹽濃度是，平衡的確會向右移動。但是水解程度指的是轉化率啊。用捨己為人的原則就是說當在平衡中加入鹽本身時，反應會右移，但本身的轉換率會降低，而另一種物質轉換率會升高（後面這句話是用在普通化學平衡上的，有兩種反應物，水解的話不是這樣說的，當然水解中的另一種物質指的是氫離子或氫氧根離子）。
用邏輯想想也明白，水解畢竟是及其微小的，你加1mol下去有千分之一水解就逆天了。你說轉化率降低還是升高啊。
這樣第二個問題你也該想明白了，你隨便寫個水解方程式。都是一個什麼根離子和水反應生成什麼什麼的。水多了反應右移啊，捨己為人，水多了，自己轉化率減少，而那個什麼根離子轉化率就增大，水解程度就增大了。
呵呵，就是這樣，懂了吧，望採納謝謝，好累。
高中化學 鹽類的水解 1為什麼鹽類濃度增大或者減少都可以使水解平衡正向，而增大濃度水解程度卻是
11樓：
水解程度一般指水解百分數，即發生水解的離子個數佔離子總數的百分數。
鹽的濃度增加，一定會有更多的離子發生水解，即水解平衡正動，但從移動的結果上看，因為增加了鹽的濃度，也相當於增加了單組分的濃度，平衡逆動（注意這裡是相當於），水解的百分數減小了。
鹽的濃度減小，即向鹽溶液中加水時，就是降低了單組分的濃度，平衡向離子濃度增大的方向移動，即平衡正動，水解百分數增大。
就是我們常說的「越稀越水解」
希望能幫到你。歡迎採納。
為什麼鹽的濃度越大，其水解程度就越小啊
12樓：艾康生物
你好！水bai
解是鹽溶於水產du生離子的過程，而水對zhi鹽的dao溶解是有一回定飽和度的，鹽的濃度越大，答溶解在水中的鹽越多，溶液中離子濃度越高，越接近鹽的飽和度，因此其水解程度必然越來越小。當溶解度到達飽和度的時候，便不會再溶解，不會再產生離子。
13樓：
當濃度越
copy小，即氯化銨bai的濃度很小，水是大量的，相當du於很多的反應物水使zhi
平衡向右移dao動。。。一般新手會認為鹽少了反應物少了，所以平衡向左移動，
但是水解是很微弱的，即使再少的鹽，對於平衡右邊的生成物，還是算多的，所以這種想法不對。
關鍵就是記住，水解是很微弱的，如果發現水解的應用與你已知的其他理論衝突
那麼就按其他的理論來解題，因為太弱的水解不能阻止其他大趨勢的改變。
高中化學：為什麼增大鹽的濃度，水解平衡雖向水解方向移動，但水解程度減小？
14樓：匿名使用者
加鹽就相當於化學反應平衡的增加反應物濃度的道理一樣。增加反應物，反應正向進行，但轉化率減小。
弱鹼陽離子和oh-結合促進水解
弱酸陰離子和h+結合促進水解
15樓：匿名使用者
因為，例如碳酸鈉，溶解更多的碳酸鈉，會向水解方向移動，但是由於增加了碳酸鈉，對於整體的百分比來說，水解度是降低的。這是因素的強弱決定的。
16樓：匿名使用者
增大反應物的濃度水解平衡向右移動。
就好比1g的鹽水解了0.5g
現在再加1g的鹽，但只水解了0.4g
為什麼鹽溶液水解顯酸性
鹽的水溶液不一定呈酸性，也有可能呈鹼性或中性。1 如果由強酸弱鹼生成的鹽，就呈酸性。如al2 so4 4，它由弱鹼al oh 3和強酸h2so4生成，在水液中水合陽離子電離 相當於水解 al h2o6 3 al h2o 5 oh 2 h 2 如果由弱酸強鹼生成的鹽，就呈鹼性。如na2co3，它由強鹼...
血糖濃度為什麼能保持動態平衡血糖濃度為什麼能保持動態平衡
縱觀調節血糖 糖 正人保持在一個很窄的範圍內。無進食狀態，早餐前血糖約8090毫克 分升。調整機制 1 是一個非常重要的肝糖緩衝系統。餐後血糖很長一段時間，胰島素分泌，從而使幾乎三分之二的葡萄糖以糖原的形式的腸道吸收儲存到肝臟。在接下來的幾個小時，血糖和胰島素水平降低肝臟釋放放回儲存血液。所以，肝幾...
請問氨水中 一水合氨濃度 為什麼比 氨分子濃度 大
其實，不只是一水合氨濃度很大，水自己的濃度更大，只是，我們一般不內這樣說而已！氨氣分容子，水分子，氫氟酸分子，都是非常容易形成氫鍵的，他們在一起時會形成大量氫鍵。在水中溶解的氨氣，主要有三種形式，1氨氣，2一水合氨，3銨根離子。銨根離子很少，很顯然是因為一水合氨是弱鹼，只有少量電離成銨根離子。那麼為...