1樓：全綵導師
】可行性滴茄胡春定判據做猜式： caka ≥ 10^ 可以顫耐滿足 其突越範圍的ph大於等於的要求。
2樓：己飢己溺
對於某種常量組分物質a的滴定，當以化學指示荊確定滴定終點時，能否用標準溶液準確滴定a(誤差≤是滴定分析中乙個重要問題。教科書中對於弱酸(鹼)能否準。
確滴定和多元弱酸(鹼)能否分步準確圓旦野滴定的判據，大都直觀地由滴定曲線推論而得。
雖然直觀形象，但缺乏嚴密的推導。本文試以化學指示荊的有效變色範圍為依橘喊據，對弱酸。
鹼)準確滴定的判據進行了討論，得出的結論是igcek.≥一遲世8,式中ce為標準溶液的濃。
度，k.為弱酸(鹼)的離解常數。而教科書中的判據igck.≥一8僅是結論中的乙個特例。
1一元弱酸(鹼)準確滴定的條件。
強鹼b滴定一元弱酸ha為例。化學計量點士相對誤差範圍內溶液某物理量的變化範圍稱為滴定突躍。酸鹼滴定中這個物理量指溶液ph值的變化範圍。化學計量點前。
h+]:k.
幣b--[hf+]面h-[oh一](1)
近似處理(1)式，並取負對數，ph=pk.+p{^二)(2)
一元弱酸能被標準鹼溶液直接滴定的判別式
3樓：帳號已登出
一元弱酸能被標準鹼溶液直接滴定的判別式：caka ≥ 10^，可以滿足。其突越範圍的ph大於等於的要求。
caka≥10^-8且ca≥10^-3mol/l在這種條件下，可保證滴定誤差≤±，滴定突躍約＞個ph單位。同理，能被強酸。
直接滴定的一元弱鹼的條件是：cbkb≥10^-8且cb≥10^-3mol/l在這樣的條件下，同樣可保證滴定誤差≤±，滴定突躍約＞個ph單位。
通過ph加以判斷
測定已知物質hb的物質的量濃度。
的ph，若ph大於同濃度一元強酸的ph，則說明hb為弱酸。
取一定體積的hb溶液，測定其ph，再稀釋100倍，若ph增大的程度等於2個單位，則hb為強酸；若ph增大的程度小於2個單位，則hb為弱酸。
取hb溶液，測其ph，然後加熱，若ph變小，則說明hb為弱酸（易揮發和易分解的酸一般不用此法）。
取hb溶液，測其ph，然後加入nab固體少許，若ph變大，說明hb為弱酸。
以上內容參考：百科-一元羧酸。
一元弱酸能被準確滴定的條件是
4樓：小蠻子的人文歷史觀
取決於滴定突躍，而滴定突躍的大小取決於ca和kaø,要求的誤差小於時，這個條件是ca×kaø ≥10-8 （10的-8次方）。
強鹼滴定弱酸的滴定條件是什麼
5樓：穿袋失樂人兩捷
強鹼滴定弱酸的滴定條件是csp×ka≥10^（-8），csp是計量點時酸濃度，滴定是指一種定量分衝轎此析的手段，也帆爛是一種化學實驗操作，通過兩種溶液的定量反應來確定某種溶質的含量。
在兩種溶液的滴定中，已知濃度散迅的溶液裝在滴定管。
裡，未知濃度的溶液裝在下方的錐形瓶。
裡。通常把已知濃度的溶液叫做標準溶液，它的濃度是與不易變質的固體基準試劑滴定而測得的。
弱酸或弱鹼滴定的可行性判斷原則有哪些？
6樓：網友
確定所需滴定的物質是巨集物弱酸或弱鹼。通常，弱酸是指酸解離常數（ka）小於1 × 10^-4，弱鹼是指鹼解離常數（kb）小於1 × 10^-4的物質。
選擇乙個適當的指示劑。指示劑應具有以下特性：在滴定終點時，其顏色變化要明顯，能夠與滴定酸鹼溶液反應，且其變色範圍應包括所需的ph範圍。
確定滴定的終點ph。弱酸或弱鹼的滴定終點氏絕塵ph值通常在至之間。
確定所需的滴定劑。滴定劑應是一種強酸或強鹼，並且與所需滴定的物質反應迅速且完全。
確定滴定條件。這包括滴定劑的濃度、滴定速率、攪拌速率等引數。這些引數的選擇應基於所需滴定的物質的特性和實驗室的條件。
進行控制實驗。在進行實際滴定之前，需要進行控制實驗以確定所選指示劑的使用量、滴定劑的濃度以及所需滴定的物質的反應條件。如果實驗結果不理想，則需要重殲禪新選擇指示劑、滴定劑和滴定條件，直到得到可靠的滴定結果為止。
總之，弱酸或弱鹼的滴定需要仔細的實驗規劃和精確的實驗操作，以獲得準確的滴定結果。
用強酸滴定一元弱鹼，下列敘述正確的是（）
7樓：科技點燈人
a.滴定的突躍耐渣範圍與弱鹼的強度和濃度都無關。
b.滴定的突躍範圍與弱鹼的強度有關，與弱鹼的濃度無關。
c.滴定的突躍範圍與弱鹼的強度無關，與弱鹼的濃度有蠢賣關。
d.滴帶畝逗定的突躍範圍與弱鹼的強度和濃度都有關。
正確答案：滴定的突躍範圍與弱鹼的強度和濃度都有關。
醋酸濃度測定水解為酸鹼滴定反應，一元弱酸（弱鹼）可以採用滴定分析方法進行測定含量的判斷依據為?
8樓：
醋酸濃度測定水解為酸鹼滴定反應，一元弱酸（弱鹼）可以採用滴定分析方法進行測定含量的判斷依據為？
你好親肢配，根據您描述的情況，醋酸濃度測定水解為酸鹼滴定反應時，可以採用弱鹼氫氧化鈉（naoh）溶液進行滴定。在該反應中，醋酸會與氫氧化鈉發生酸鹼反應，生成乙酸鹽和水。醋酸為一元弱酸，因此其水解反應可表示為：
ch3cooh + h2o ⇆ ch3coo- +h3o+在該反應中，醋酸為弱酸，其水解程度較小，可以近似看做乙個完全不離子化的物質。而氫氧化鈉為強鹼，完全電離成氫氧根離子（oh-）和鈉轎飢脊離子（na+）。由於醋酸為一元弱酸，其水解產生的氫離子（h+）濃度很小，因此在溶液中加入微量的強鹼氫氧化鈉後，大部分的氫離子會被消耗，使得溶閉滲液中的ph值逐漸公升高。
當溶液的ph值達到7時，表明所有的醋酸都已經被氫氧化鈉中的氫氧根離子完全中和。此時，可以確定氫氧化鈉溶液所需的體積和濃度，從而計算出醋酸的濃度。因此，醋酸濃度測定水解為酸鹼滴定反應中，採用弱鹼氫氧化鈉進行滴定的判斷依據為：
當滴定溶液的ph值達到7時，表明所有的醋酸都已經被氫氧化鈉中的氫氧根離子完全中和，此時可以確定醋酸的濃度。
用NaOH標準溶液滴定一元弱酸，若弱酸和NaOH的濃度都增大10倍，滴定突躍變化的情況
用naoh標準溶液滴定一元弱酸，若弱酸和naoh的濃度都增大10倍，滴定突躍變化的情況是 突越範圍增大。化學計量點前0.1 的ph變小，後0.1 的ph變大 濃度增大後突躍範圍大是肯定的。但是在化學分析中，不允許隨便加大待測液和標準溶液的濃度，要將標準溶液的消耗量控制在20 40毫升之間，否則會加大...
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