1樓：網友
簡單地說，就是用naoh吸收硫化氫神豎，然後蒸發水分結晶得到晶體，空櫻包裝就行了。
要知道細節，可以去看看參考資料。
1、硫化鈉生產工藝。
2、黃色片狀硫遊虧大化鹼生產的**。
3、硫化鈉生產工藝的改進。
不過現在很多使用煤還原硫酸鈉製備硫化鈉的。例如。
2樓：網友
用硫化氫作原料，只能與氫氧化鈉溶液反應了。
硫化氫有劇毒，而且易燃易爆，注意安全啊。
3樓：網友
可以直接用碳酸鈉或者氫氧化鈉溶液來反應。
4樓：劉光綠
硫化氫是燃和喊棚公升酸性氣體容易被鹼吸收，所以硫化氫與氫氧化鈉皮野反應即可。
h2s+2naoh=nas+h2o
5樓：魔道學徒
硫化氫與氫氧化鈉反應。
硫化氫的製備是什麼？
6樓：粽子媽媽愛教育
硫化氫的製備是：用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。fe+h2so4===feso4+h2s↑。
硫化氫是一種無機化合物，分子式為h2s，分子量為，標準狀況。
下是一種易燃的酸性氣體判鏈，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。水溶液為氫硫酸。
酸性較弱，比碳酸弱，但比硼酸強。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和**。
用於合成螢光粉，電放光、光導體、光電**計等的製造。有機合成還原劑。
用於金屬精製、農藥、醫藥、催化劑再生。通用試劑。製取各種硫化物。
易燃氣體。性質與穩定性：在有機胺中溶解度。
極大。在苛性鹼溶液中也有較大掘畢孫的溶解度。在過量氧氣中燃燒生成二氧化硫。
和水，當氧氣**不足時生成水與遊離硫。
室溫下穩定。可溶於水，水溶液具有弱酸性數姿，與空氣接觸會因氧化析出硫而慢慢變渾。能在空氣中燃燒產生藍色的火焰並生成so2和h2o，在空氣不足時則生成s和h2o。超劇毒。
以上內容參考 百科-硫化氫。
硫化鈉怎樣生成硫化氫
7樓：禿頭小李頭
硫化鈉生成硫化氫方法：用稀硫酸與硫化鈉加熱反應反應，即可製得硫化氫和硫酸鈉，將硫化氫提取即可。
硫化鈉又稱臭鹼、臭蘇打、黃鹼、硫化鹼。硫化鈉遲掘為無機化合物，毀旦州純硫纖蔽化鈉為無色結晶粉末。吸潮性強，易溶於水。
水溶液呈強鹼性反應。觸及**和毛髮時會造成灼傷。故硫化鈉俗稱硫化鹼。
硫化鈉水溶液在空氣中會緩慢地氧化成硫代硫酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉和多硫化鈉。
硫化氫生成硫化鈉
8樓：小康休閒娛樂
硫氫化鈉加入氫氧化鈉，可以生成硫化鈉。
有關反應方程式：
nahs+hcl==h2s+nacl
nahs+h2o=加熱=h2s+naoh
在潮溼空氣中迅速分解成氫氧化鈉和硫化鈉，並放熱，易自燃。
在乾燥空氣中加熱變黃、變橙，熔融時呈黑色，溶於鹽酸產生硫化氫，反應激烈。易潮解，吸溼性強，易氧化，儲存時常釋出硫化氫及硫磺。
又稱臭鹼、硫化石、一硫化鈉、臭蘇打。純品為無色或公尺黃色顆粒結晶，工業品為紅褐色或磚紅色塊狀、片狀，易溶於水，微溶於醇，昌帶不溶於醚，其水溶液呈強鹼性，在空氣中易氧化，有毒。純硫化鈉，吸潮性強，易溶於水。
水溶液呈強鹼性反應。觸及**和毛髮時會造成橋迅辯灼傷。故硫化鈉俗稱硫化鹼。
染料工業用於合成有機中間體和製備硫化染料的助劑，製革工業用於生皮的脫毛及鞣革，化肥工業用於脫去活性炭脫敏缺硫劑中的單體硫，採礦工業大量用於銅礦選礦，人造纖維生產中用於亞硫酸染色等，是製造硫化銨及農藥乙硫醇半成品的原料，還用於廢水處理等。由硫化鹼或燒鹼溶液吸收硫化氫氣體而得。<>
硫化氫生成硫化鈉
9樓：小康休閒娛樂
硫化氫+氫氧化鈉反應即可生成硫化鈉和水。
硫化氫是一種無機化合物，分子式為h2s，分子量為，標準狀況下是一種易燃的酸性氣體，無色，低濃度時有臭雞蛋氣味，濃度極低時便有硫磺味，有劇毒。水溶液為氫硫酸，酸性較弱，比碳酸弱，但比硼酸強。能溶於水，易溶於醇類、石油溶劑和**。
硫化氫為易燃危化品，與空氣混合能形成**性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒**。硫化氫是一種重要的化學原料。
硫化氫預防措施：
1．產生穗氏硫化氫的生產裝置應儘量密閉，並設定自動報警裝置（不能根據臭味來判斷危險場所硫化氫的濃度，硫化氫達到一定濃度時會導致兄昌嗅覺麻痺）。
2．對含有硫化氫的廢水、廢氣、廢渣，要進行淨化處理，達到排放標準後方可排放。
3．進猜塵散入可能存在硫化氫的密閉容器、坑、窯、地溝等工作場所，應首先測定該場所空氣中的硫化氫濃度，採取通風排毒措施，確認安全後方可操作。
4．硫化氫作業環境空氣中硫化氫濃度要定期測定。
5．操作時做好個人防護措施，戴好防毒面具，作業工人腰間縛以救護帶或繩子。做好互保，要2人以上人員在場，發生異常情況立即救出中毒人員。
6．患有肝炎、腎病、氣管炎的人員不得從事接觸硫化氫作業。
7．加強對職工有關專業知識的培訓，提高自我防護意識。
8．安裝硫化氫處理裝置。
以上內容參考：百科-硫化氫<>
硫化氫的製備。
10樓：**雞取
一、硫化亞鐵法。
用硫化亞鐵與稀硫酸反應即可製得硫化氫氣體。因硫化亞鐵是不溶性固體，該反應不需加熱，可以用類似於氫氣製取時用的裝置（如啟普發生器）。如用硫化鈉與稀硫酸反應，則因硫化鈉易溶於水反應過於激烈而無法控制。
因此不用。二、硫化鋁水解法。
硫化鋁水解法：在燒瓶中放入適量硫化鋁固體，從滴液漏斗中慢慢滴入水，即可順利地產生十分純的硫化氫氣體。
三、硫酸法。
用硫磺和氫直接合成製得硫化氫純度高純氫減壓後進入乾燥器進一步純化，然後經計量進入反應器底部與硫黃直接接觸反應，生成硫化氫，硫化氫經洗滌器洗滌，再進入硫蒸氣冷凝器將其中剩餘的硫蒸氣冷凝下來。
11樓：曉熊
高中說，fes+h2so4（稀）最好。理由是稀硫酸不揮發，無hcl雜質，製得的h2s純淨。
但實際上，實驗室用硫酸製備h2s並不好。
總會有feso4·7h2o晶體（溶解度較小）析出，反應慢而且可能會堵塞導管。（做實驗時遇到的問題）
我個人覺得，用稀鹽酸和fes反應，好一些。基本沒有hcl雜質。
硫代乙醯胺水解，一般要沸水浴長時間加熱。ch3csnh2＋h2o=ch3conh2＋h2s
如果不是要收集h2s，它作為硫化試劑非常好。可酸性條件下，可減少有毒h2s氣體逸出，減低實驗室中空氣的汙染程度；以均勻沉澱的方式得到較純淨的金屬硫化物的沉澱，且共沉澱較少，便於分離。
在鹼性溶液中，硫代乙醯胺水解生成s2-，可以代替na2s使用，其水解速度較在酸性溶液中為快，也可以用作沉澱劑。
美中不足，硫代乙醯胺毒性較強。
12樓：梨渦笑言
高中化學硫酸的工業製備簡單流程。
13樓：提分一百
硫化氫怎樣製備和收集呢。
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