1樓：網友
熵，表示混亂度。自發過程都是熵增過程，自發過程不可逆。
某體系進行自發不可逆迴圈過程熵變滿足aδs體系=0δs環境>0 bδs體系>0δs環境>0 cδs體系=0δs環境=
2樓：帳號已登出
可以這樣理解，由於過程為迴圈過程，所以系統始末態的t,p,v相同，由於熵是狀態函式，所以系統的熵變為0，又由於為不可逆過程，總的熵變大於0.所以環境的熵變大於0。
把環境看做熱容很大的容器，系統的吸放熱對環境的影響微乎其微，不改變其溫度，所以系統的任何過程對環境來說都是可逆的，那麼就可以用熱溫商來求環境的熵變。對於絕熱過程或迴圈過程，環境的熵變當然就等於零了。
3樓：網友
我也正為這個問題煩惱！
暫且這麼理解：把環境看做熱容很大的容器，系統的吸放熱對環境的影響微乎其微，不改變其溫度，所以系統的任何過程對環境來說都是可逆的，那麼就可以用熱溫商來求環境的熵變。對於絕熱過程或迴圈過程，環境的熵變當然就等於零了！
4樓：網友
a,首先迴圈過程系統商變為0（狀態函式），由於不可逆，隔離系統的上》0，所以環境商變大於0
為什麼熵的增加不可逆
5樓：科技打工人
1、熱量總是從高溫物體傳到低溫物體，不可能作相反的傳遞而不引起其他的變化；
2、功可以全部轉化為熱，但任何熱機不能全部地、連續不指前困斷地把所接受的熱量轉變為功；
3、在孤立系統中，實際發生的過程，總使整個系統的熵值增大，此即熵增原理。作為支撐我們所在宇宙的常量，熱力學第2定理是不會改唯念變的。故而它的結論也像悔蘆永動機的荒謬一樣不可改變。
不可逆過程熵一定增加嗎
6樓：天羅網
不一定增大，△s無法確定。熵，熱力學中表徵物質狀態的參量之一，用符號s表示，其物理意義是體系混亂程度的度量。熵s是狀態函式，具有加和（容量）性質，是廣度量非守恆量，因為其定義式中的熱量與物質的量成正比，但確定的狀態有確定量。
其變化量δs只決定於體系的始終態而與過程可逆與否無關。
熵最初是根據熱力學第二定律引出的乙個反映自發過程不可逆性的物質狀態參量。熱力學第二定律是根據大量觀察結果總結出來的規律：在孤立系統中，體系與環境沒有能量交換，體系總是自發地向混亂度增大的方向變化，總使整個系統的熵值增大，此即熵增原理。
摩擦使一部分機械能不可逆地轉變為熱，使熵增加，所以說整個宇宙可以看作乙個孤立系統，是朝著熵增加的方向演變的。
從乙個自發進行的過程來考察：熱量q由高溫(t1)物體傳至低溫(t2)物體，高溫物體的熵減少ds1=dq/t1，低溫物體的熵增加ds2=dq/t2，把兩個物體合起來當成乙個系統來看，熵的變化是ds=ds2－ds1>0，即熵是增加的。
熵值增大的反應都是混亂度增大的反應麼
7樓：芥末留學
熵變是反應前後體系混亂度的變化，如果體系的混亂度增加就是熵增的反應，反之就是熵減。
熵是衡量乙個體系混亂度的物理量。
用符號s表示。
同一條件下，不同物質的熵值不同。
同一物質在不同狀況下熵值也不同，1.一般規律：
1） 熵與物態有關：
對同一物質，其固態的熵值小於液態的熵小於氣態的熵，即s固2） 熵與分子的組成有關：
對不同的物質，其組成分子越複雜，熵就越大。
而簡單分子的熵值一般較小。
3） 熵與體系物質的量n有關： 體系的n值越大，其熵值越大。
4） 熵與溫度有關：
熵隨著體系溫度的公升高而增大。
5） 熵與壓力有關：隨著體系壓力的加大，熵值減小。
因為壓力加大，體系的有序程度加大，則熵就減小。
6） 固體或液體溶於水時，熵值增大，氣體溶於水時，熵值減少2. 化學反應熵變的大小1） 熵變（δs）與體系中反應前後物質的量的變化值有關：a.
對有氣體參加的反應：主要看反應前後氣體物質的量的變化值即δn（g），δn（g）正值越大，反應後熵增加越大；
n（g）負值越大，反應後熵減越多；
b. 對沒有氣體參加的反應：主要看各物質總的物質的量的變化值即δn（總），δn（總）正值越大，熵變正值越大；
n（總）負值絕對值越大，熵變也是負值的絕對值越大，但總的來說熵變在數值上都不是特別大。
2） 熵變（δs）值隨溫度的改變變化不大，一般可不考慮溫度對反應熵變（δs）的影響。
3） 熵變（δs）值隨壓力的改變變化也不大，所以可不考慮壓力對反應熵變的影響。
3.熱力學第二定律告訴：在孤立體系中發生的任何變化或化學反應，總是向著熵值增大的方向進行，即熵增的反應有利於反應自發進行。
熵增混亂度增加為什麼無時間滯
8樓：
你好，很高興為你服務，為你作出如下解答：熵增混亂度是指系統的不確定性增加，它是一種遲埋賣描述系統的混亂程度的指標。熵增混亂度無時間滯是指系統的混亂程度在一定時間內不會發生變化，即熵增混亂度不會受到時間的影響。
原因：1、熵增混亂度是一種描述系統的混亂程度的指標，它受到系統內部的狀態變化影響，而不受外部環境的影響，因此熵增混亂度不會受到時間的影響。2、熵增混亂度是液辯一種靜態的指標，它只能反映系統當前的混亂程度，而不能反映系統未來的混亂程度，因此熵增混亂度不會受到時間的影響。
解決方法：1、採用動態指標，如熵增混亂率，它可以反映系統未來的混亂程度，從而可以受到時間的影響。2、採用多維度指標，如熵增混亂率、熵增混亂指數等，可以更好地反映系統的混亂程度，從而可以受到時間的影響。
做法步驟：1、首先，碼逗要了解系統的混亂程度，並採用動態指標或多維度指標來反映系統的混亂程度。2、其次，要定期監測系統的混亂程度，並及時採取措施來改善系統的混亂程度。
3、最後，要定期評估系統的混亂程度，以確保系統的混亂程度不會受到時間的影響。個人心得小貼士：熵增。
自發過程的熵變△s>0。（）
9樓：撿點科技小知識
自穗空發過程的熵變△s>0。猜敗瞎（）
a.正確。b.錯枯簡誤。
正確答案：b
19 意識到熵增的常態，才能控制熵增
10樓：亞浩科技
第一部分 課程要點。
第二部分 在你的工作和生活中，有哪些現象可能是因為「熵增」鋒皮產生的？
1,人到中年普遍運動量下降。如果晚上經常應酬，吃的比較多。很容易發胖。
特別是肚子長得比較快。這是典型的營養過剩引起的熵增。如果要減少熵增，就要控制晚飯的攝入量。
同時增加適當的運動。這樣人精鬧搭神面貌會好很多。
2，在工作和學習過程中，人要保持精力集中。但是時間一長，人就會顯得很疲憊。都需要放鬆。
這是大腦疲憊引起的熵增。如果這個時候適當的娛樂或者運動，會是乙個很好的放鬆。然後再進入工作和學習狀態。
精力就會比較集中。這是一種逆熵增過程。
在我們工作和生活的過程中，熵增是常態。我們要多做一些逆熵增的事情，來保持精神的最佳狀態。同樣乙個組織，乙個企業，隨著時間的增長，會產生大量的熵增，組織或者企業變得效率低下。
只有意識到熵增效應的存在。我們才液基拿能有意識的控制企業和組織的熵增。
自發反應中的外力具體指什麼,自發過程中的一定條件和不需藉助外力怎麼理解
在一定溫度 壓力下不需其他外力作用就能自動進行的反應。比如點燃啊 加熱啊 等等 碳酸鈣高溫分解是屬於自發的,所謂的外力一般是指電解和光解,高溫分解也是屬於自發行為。自發過程中的一定條件和不需藉助外力怎麼理解 自發 自然 過程的定義與本質 從實踐中可以看出,自然過程有一定的規律性 1 如水往低處流 2...
化學 一切自發反應都是熵增的？
不對。如果焓變非常小 大量放熱 熵減小的反應也是可以自發的。恆壓無非體積功 反應自發的充要條件。g h t s 所以，即 s是負數時，若 h也是負數，且絕對值。大於t s的絕對值，反應就可以自發。比如說co o co。由於決定是否自發的條件中有熱力學溫度這一項，所以與所處溫度有關。比如說 已知反應c...