1樓：雍好聶玉龍
電離能(i)
基態的氣態原子失去乙個電子形成氣態一價正離子。
時所需能量稱為元素的第一電離能。
i1）。元素氣態一價正離子失去乙個電子形成氣態二價正離子時所需能量稱為元素的第二電離能（i2）。第。
三、四電離能依此類推，並且i1＜i2＜i3…。由於原子含遲差失去電子必須消耗能量克服核對外層電子的引力，所以電離能總為正值，si單位為j•
mol-1，常用kj•mol-1。通常不特別說明，指的都是第一電離能。
電離能可以定量的比較氣態原子失去電子的難易，電離能越大，原子越難失去電子，其金屬性越弱；反之金屬性越強。所以它可以比較元素的金屬性強弱。影響電離能大小的因素是：
有效核電荷、原子半徑。
和原子的電子構型。
1）同週期主族元素。
從左到右作用到最外層電子上的有效核電荷逐漸增大，電離能也逐漸增大，到稀有氣體。
由於具有穩定的電子層。
結構，其電離能最大。故同週期元素從強金屬性逐漸變到非金屬性，直至強非金屬性。
2）同週期副族元素從左至右，由於有效核電荷增加不多，原子半徑減小緩慢，有電離能增加不如主族元素明顯。由於最外層只有兩個電子，過渡元素。
均表現金屬性。
3）同一主族元素從上到下旦凱，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用談皮，電離能由大變小，元素的金屬性逐漸增強。
4）同一副族電離能變化不規則。
2樓：貴菊求丹寒
失去第乙個電子需要的能量就是第一電離能；
失去第二個電子需要的能量就是第二電離能。
與元野悉素的頌桐乎原子半徑及最外層電子數輪基有關。
如何理解第一電離能和第二電離能之間的聯絡和區別？
3樓：休閒娛樂愛好者
第一電離能的變化規律：
1、同週期：從左到右，第一電離有逐漸減小的趨勢；對同一週期元素而言，第一主族電離能最小，的第一電離能最大。
2、同主族：從上到下，第一電離能逐漸增加。
3、通常iia族元素的第一電離能大i於iia族元素，v a族元素的第一電離能大於。
4、元素原子的電離能越小，原子就越易失去電子；反之，元素原子的電離能越大，原子越難失去電子。
各級電離能的大小順序：
1價氣態陽離子失去1個電子，形成＋2價氣態離子所需要的最低能量稱為該元素的第二電離能，用i2表示。＋2價氣態離子再失去1個電子，形成＋3價氣態離子所需要的最低能量稱為該元素的第三電離能，用i3表示。依次有第四電離能等。
同一元素原子的電離能滿足：i1＜i2＜i3…逐漸增大。
元素的第一電離能與什麼有關？
4樓：禾鳥
1、總體上金屬元素第一電離能。
較小，非金屬元素第一電離能較大。
2、同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素。
最大的是稀有氣體元素。
3、同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空、半滿或全滿結雹卜構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。
4、同一主族元素。
從上到下，原子半徑。
增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性。
逐漸增強。<>
元素的第一電離能與什麼有關？
5樓：暢莎莎
一、定義：第一電離能是基態的氣態原子失去最外層的乙個電子所需能量。
第一電離能數值越小，原子越容易失去乙個電子；第一電離能數值越大，原子越難失去乙個電子。
二、規律：1.隨著核電荷數的遞增，元素的第一電離能呈現週期性變化。
2.總體上金屬元素第一電離能較小，非金屬元素第一電離能較大。
3.同週期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢。胡仔段所以同一週期第一電離能最小的是鹼金屬元素，最大的是稀有氣體元素。
第一電離能週期性變化表。
4.同一週期內元素的第一電離能在總體增大的趨勢中有些曲褲譽折。當外圍電子在能量相等的軌道上形成全空(p0, d0, f0)、半滿(p3, d5, f7)或全滿(p6, d10, f14)結構時，原子的能量較低，元素的第一電離能較大。
特例是第二主族的第一電離能大於第三主族，第五主族的第一電離能大於第六主族。
5.同一主族元素從上到下，原子半徑增加，有效核電荷增加不多，則原子半徑增大的影響起主要作用，第一電離能由大變小，元素的金屬性戚空逐漸增強。
6.同一副族第一電離能變化不規則。
電離。
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