1樓：匿名使用者
與caco3反應型扒有co2氣體（易觀察），生石灰·caco3與hcl反應，sio2不能。如有sio2，則最後必有固體剩卜蔽昌餘（易觀察）。與並胡生石灰·caco3反應生成caso4（不易溶於水），必然有固體，就不能判斷是否有溶於強鹼性物質，水與生石灰反應生成強鹼性物質ca(oh)2,所以類似。
2樓：六良龐昭
選d如果猜缺蔽生石灰穗州ca(oh)2中含caco3加naoh反應如下：
caco3+2naoh→na2co3+ca(oh)2naco3為白色粉末。
如果其中含sio2加naoh反應如下：
sio2+2naoh→na2sio3+h2ona2sio3為無色扮瞎、略帶色的透明或半透明粘稠狀液體可以分辨。
a是不可能的、
b的話hcl和sio2不能反應。
d的話h2so4和caco3極難反應。
3樓：匿名使用者
b caco3溶擾滑於hcl而sio2不溶對於樓上所說的c，caso4同樣也是微溶物質，雖然溶解度比caco3稍大，但是容易產生哪核懸濁，故通常不使用李李掘這個。
4樓：匿名使用者
b『ccaco3和sio2都不溶於隱侍逗水談型，無法區分caco3遇灶賣hcl和h2so4會產生氣體，sio2沒有反應naoh沒有明顯現象區分不了。
17.有一種石灰石樣品(主要成分為caco3)。其中含有二氧化矽雜質(二氧化矽不溶於水，不與鹽酸反應)。
5樓：玫飄帶
1）第五次再加稀鹽酸時，剩餘固體的質量沒有減少，和第三次是一樣的，也就是說第三次加入稀鹽酸時，已經將可以反應的碳酸鈣反應完了，所以第四次再5g稀鹽酸時，剩餘固體的質量也不會減少，剩餘的都是不反應的二氧化矽。因此，m的資料是。
2）由（1）可以得出，2g樣品中含二氧化矽，含碳酸鈣的質量m=，所以碳酸鈣的質量分數w%=
3）由（2）的結果，含碳酸鈣，設課生成二氧化碳的質量為x，再由化學反應方程式：
caco3 + 2hcl ==cacl2 + h2o +co2x
100/ 解得：x=
所以2g石灰石完全反應後可生成二氧化碳。
有一種石灰石樣品,其中含有的雜質是二氧化矽(二氧化矽是一種不溶於水,不與酸反應,耐高溫的固體).
6樓：童年
最終有沒有溶解。所以sio2的質量就是。
1）2g石猛早灰石樣品中謹搜的雜質質量是（ ）純度=（
2）石灰石樣品的純度為（ 85%)
只要把逃走的物質的質量算出來，再用100減去就是剩餘固體的質量了祥知歷。
100kg這種純度的石灰石充分煅燒後，可得到固體多少克？
caco3=cao+co2
100*85% x x=
逃走氣體的質量，剩餘固體的質量=
有一種石灰石樣品，其中含有的雜質是二氧化矽（二氧化矽是不溶於水、不溶於酸、耐
7樓：網友
最終有沒有溶解。所以sio2的質量就是。
由題意可知，碳酸鈣的質量分哪圓碧數為。
8樓：growth生長
100*85%=85kg
設可得尺凱固體陵世喚xkg
caco3=cao+co2
85kg x
100/56=85/返雀xx=
化學題有一種石灰石樣品，其中含有的雜質是二氧化矽（一種不溶於水，
9樓：易之如風
由**可以知道 2g樣品含有雜質 也就是說這種樣品的純度是（所以100kg樣品中含有碳酸鈣85kg
設可煅燒出的固體質量為x
由方程式 caco3==高溫==cao+co2↑85kg x
則有x=85*56/100=
10樓：zhangming悅
100kg這種純度的石灰石充分煅燒後，可得到固體caco3=高溫= cao+co2↑
100kg*85% x
100/44=100kg*85%/xx=
初三化學. 有一種石灰石樣品的成分是caco3和sio2 。
11樓：網友
由圖可見，再加入鹽酸80g前，是成一定比例，所以第2次加入鹽酸後，溶解5克，所以a=25
1）第2次加入鹽酸後，a為 25 g。
2）由圖可見，第4次正好完全反應，因為如果還有caco3，第五次加入鹽酸，固體的質量還要減少，還要發生反應。所以第4次加入鹽酸後正好完全反應。
所以剩下的固體就是sio2 ，質量是15g
caco3即為35-15=20g
第5次試驗後 溶液中鹽酸過量 加入過量的石灰石粉末完全反應後過濾，溶液中只有cacl2
所以2hcl + caco3 == cacl2 + h2o + co2↑
x---20克。
x=100克中含有克hcl
根據題意 過量的hcl用石灰粉全部消耗掉 並過濾 所以所有的hcl都轉化成了cacl2
2hcl + caco3 == cacl2 + h2o + co2↑
y=總的cacl2為克。
要想得到百分之10的溶液 那麼。
所以最後溶液的總質量為 m=克。
2hcl + caco3 == cacl2 + h2o + co2↑
揮發了11克co2
溶液的總質量=原碳酸鈣重量+粉末碳酸鈣重量+鹽酸重量-co2重量=20+5+100-11=114g
需要加水=不明白hi
12樓：風雨中的金百合
1）a=25
加入第二份鹽酸是消耗的固體質量為30-a，加入第三份鹽酸是消耗的固體質量為a-20
這兩份鹽酸是一樣多的所以消耗的固體應該一樣，故 30-a=a-20 a=25
2）由一問可知20g的鹽酸消耗5g caco3，如圖可知鹽酸一共100g，所以需要caco3 25g 設生成的cacl2的質量為x,,生成二氧化碳的質量為y
caco3 +2hcl = cacl2 + h2o +co2
25g x y
x= y=11g
這是溶液的總質量=25+100-11=114g
設消炎藥加水的質量為z
10%= z=
13樓：網友
第一空：a為25克；
第二空：114克。
第三空：克。
14樓：網友
（1） 25
分析：據圖可知，第四次加入鹽酸後caco3即反應完，在此前加等量的鹽酸即產生等量的二氧化碳氣體。……
第四次加入鹽酸後剩餘固體的質量為15克，則caco3的質量是20克。則剩餘的鹽酸還可消耗5克caco3。
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑100 111 44
25克 y xx=11克 y=克。
則溶液質量為：25克+100克－11克=114克設加水z克z=
有一種石灰石樣品，其中含有的雜質是二氧化矽（它是一種不溶於水，也不與鹽酸反應，耐高溫的固體物質）
15樓：快樂小子
1)雜質質量是。
2)石灰石轎坦樣品的純閉氏桐度為：(
3)100kg這種純度的石灰石充核桐分煅燒後，可得到固體：100kg*85%*56/100=
16樓：網友
1)最姿棚後剩餘的不反應的就是告絕雜質。
2）（跡友則5=94%
caco3=cao+co2
100*94% x x= 可得固體質量=
17樓：網友
1）因為固體剩到的時候，就不反應了，剩譽此下的就為雜質，所以為，（2）（慶脊迅野遊2－就為質量分數，（3）為雜質的質量分數，則，1000g就為1000乘15％＝150g所以可生成固體150g，望樓主滿意。
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