1樓：匿名使用者
綠礬即七水合硫酸亞鐵：段雀枯feso4·7h2o 。你這個製法不對。
綠礬制硫酸是實驗室製法。將綠礬加熱（不會燃燒歲消的），會分解，其中產握洞物有so3，so3與水接觸就製得硫酸。你所謂的什麼逃出房間？？？
什麼東西。
生產硫酸最古老的方法是以加熱綠礬
2樓：網友
不妨取 2mol 七水硫酸亞鐵反應 ,理論生成 1mol so3 和 14mol h2o由方程式：
so3 + h2o = h2so4
知：生成的 1molso3 消耗1mol h2o 變成 1mol 硫酸(98g) 還剩 13mol h2o(234g)
那麼百分濃度是 : 98 / (98+234) *100% =
綠礬在強熱的條件下分解，生成硫酸、so2氣體、氧化鐵和水，每生成1mol硫酸，分解綠礬的物質的量是____
3樓：網友
先配平2feso4•7h2o=h2so4+so2+fe2o3+13h2o
生成1mol硫酸，分解的綠礬是2mol
4樓：曹穗暉
樓主，綠礬在高溫條件下會生成水嗎？反應物有氫氣嗎？
請把題目詳細條件先列好吧。
如何用綠礬製造硫酸
5樓：網友
綠礬。不過就是硫酸亞鐵晶體嗎。
綠礬加強熱達到500℃以上就能分解生成氧化鐵、二氧化硫。
三氧化硫和水；
三氧化硫與水反應就能生成硫酸。
化學方程式：
2feso4·7h2o
高溫)fe2o3+so2+so3+14h2o，so3+h2o=h2so4
生產硫酸最古老的方法是以加熱綠礬
6樓：回展薄依雲
不妨取。2mol
七水硫酸亞鐵反應。
理論生成。1molso3和。
14molh2o
由隱畢方程式：
so3h2o
h2so4知：
生成的。1molso3
消耗1mol
h2o變成。
1mol硫酸(98g)
還剩。13mol
h2o(234g)
那麼者攜純百首咐分濃度是。
綠礬與稀硫酸反應過程叫
7樓：白羊天堂之巔
綠礬（硫酸亞鐵）與稀硫酸不反應，只與濃硫酸反應。 記得采納。
8樓：雪月涯
首先：綠礬是。
這是一種帶水的結晶體。但溶於水後，就是feso4.
將綠礬加入到稀硫酸中，就是綠礬的溶解。
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