1樓：匿名使用者
11o2+4fes2=（高溫）2fe2o2+8so2 造氣（產生so2)
2so2+o2=（催化劑陪遲歷加熱）2so3 催化氧蘆搜旦陵化。
so3+h2o=h2so4 h2so4的生成。
以硫鐵礦為原料製取硫酸（化學方程式）
2樓：駱問萍答長
硫鐵礦別名。
黃鐵礦、磁黃鐵礦、白鐵礦。
分子式fes2
主要作用是制硫酸。
其化學方程式是。
4fes2+11o2=2fe2o3+8so22so2+o2=2so3
so3+h2o=h2so4
3樓：烏孫玟玉苦渺
硫鐵礦分子式。
fes2主要作用是制硫酸。
其化學方程式是。
4fes2+11o2=2fe2o3+8so22so2+o2=2so3
so3+h2o=h2so4
4樓：鮮于寰喻澍
參考資料。
4fes2+11o2===2fe2o3+8so22so2+o2<=催化劑==>2so3
so3+h2o==h2so4
第乙個方程式好像要寫高溫的條件。
第二個要催化可逆。
工業如何製造硫酸鐵
5樓：金傢俱製造
工業製造硫酸鐵的方法有：
1、硫酸法，將稀硫酸加入到硫酸亞鐵中，再加入亞硝酸鈉，與硫酸亞鐵之比約為扒衡3比100，通入空氣或氧進行氧化，製得硫酸鐵。
2、用酸溶解後去除不溶得雜質，再加鐵粉，反應後過濾可得硫酸鐵。
3、將稀硫酸加攔此州入到鐵鏽中，發生反應簡蔽後就可得到硫酸鐵。
化學工業中為什麼用硫鐵礦來製取硫酸而不是用硫磺？
6樓：網友
工業上製取硫酸的利用燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫，化學式：s+o₂==點燃==so₂。
生產硫酸的原料有硫黃、硫鐵礦、有色金屬冶煉煙氣、石膏、硫化氫、二氧化硫和廢硫酸等。
硫黃、硫鐵礦和冶煉煙氣是三種主要原料。
純硫酸是一種極性非常大的液體，其介電係數大約為100。
7樓：愛的昇華
根據資源的情況，肯定是礦藏比較多，有的也用硫磺。
硫酸亞鐵的生產方法
8樓：冀尋巧
1、硫酸法：將鐵屑溶解於稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉澱。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然後冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵；
2、生產鈦白粉副產法：鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。經冷凍結晶可得副產硫酸亞鐵；
3、用400份70～80℃的蒸餾水溶解200份工業硫酸亞鐵，在熱溶液中加入少量硫酸銀，通蒸汽沸騰，以除去cl-。將cl-含量合格的溶液冷卻，調ph=5～6，通硫化氫，使zn2+，cu2+等離子含量合格。然後過濾，濾液必須清亮。
往濾液中通蒸汽煮沸1h，待沉澱完全後，過濾，濾液用化學純硫酸調ph=1～2後，蒸發濃縮至38～40℃，趁熱抽濾，濾液再用化學純硫酸調ph=1，冷卻結晶，甩幹，並在60℃以下烘至不沾勺為止，成品要密封，避光，嚴禁有機物混入。母液可迴圈利用；
4、金屬鐵溶於稀硫酸即可製得硫酸亞鐵。將鐵絲或鐵屑先用氫氧化鈉溶液處理以除去油汙，用水洗淨後放入15%～20%的硫酸溶液中，加熱使其溶解，直至未溶的殘渣不再溶解為止。將溶液濾出並轉移到燒瓶中，加硫酸酸化到剛果紅呈酸性反應。
冷卻後通硫化氫達飽和，塞緊瓶塞，靜置2～3天，然後將燒瓶置於水浴上加熱並過濾除去碳、碳化物、硫化物沉澱。將濾液轉移到孚茲蒸餾瓶中，在通入無氧co2的情況下，使溶液蒸發濃縮到原來體積的一半。使溶液在co2氣體中靜置過夜，即可析出硫酸亞鐵的結晶。
1、可以用鐵粉與稀硫酸反應直接製得。fe+h2so4（稀）=h2↑+feso4
2、可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得，反應方程式為：cuso4+fe=feso4+cu（此反應型別為置換反應）
硫酸礦為原料製取硫酸（化學方程式）
9樓：
硫磺礦吧···
1.製取二氧化硫（沸騰爐）
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫 s+o2═點燃═so2 4fes2+11o2═高溫═8so2+2fe2o3 h2so4工業製作裝置。
2.接觸氧化為三氧化硫（接觸室）
2so2+o2═2so3（用五氧化二釩做催化劑該反應為可逆反應）3.用硫酸吸收。
so3+h2so4═h2s2o7（焦硫酸）4.加水（吸收它）
h2s2o7+h2o═2h2so4
10樓：網友
1.沸騰爐：4fes2 + 11o2 =點燃= 4so2 + 2fe2o3
2.接觸室： 2so2 + o2 =加熱，催化劑= 2so33.
吸收塔： so3 + h2o = h2so4(在吸收塔中實際上用來吸收so3的不是用水，而是用濃硫酸，因為用水吸收so3容易產生酸霧，對裝置腐蝕嚴重。用濃硫酸吸收so3後，得到發煙硫酸，然後再將發煙硫酸稀釋到各種濃度)
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