1樓：帥仁潮靜
可溶性鹼都是強鹼，難溶都是弱鹼。
能在水中完全電離出h+離子的是強酸，不能的就是弱酸，弱酸如醋酸，它在水溶液中不能完全電離，忍存在有醋酸分子，而強酸如硫酸，它在水溶液中完全電離為h+離子和硫粗襪酸根離子，不存在硫酸分鉛旅子，額，具體如何判斷它是否完全電離莪也不太明白，如果你懂順便槐凳凳告訴莪一聲哈鼎攻尺紀侔慌躊葦穿倆q1042289011
至於鹽，大多數鹽都是強電解質，和在水中溶不溶無多大關聯。
2樓：南門樹枝丙媼
世界上較為普遍的判別溶液（或物質）的酸鹼程度——「ph值判別溶液（迅首或物拆衝質）的酸鹼程度法」是根據這種溶液（或物質）中所含有的氫離子含量的多少來判別的。
根據此類方法，可得出結論：
說明：強酸性的物質（或化合根）有：
cl(氯）、no3(硝酸根)、so4(硫酸根)等。
弱酸性的物質（或化合根）旅昌殲有：co3(碳酸根)等。
強鹼類的物質（或化合根）有：na(鈉)、k(鉀)等。
弱鹼類的物質（或化合根）有：
nh4(銨根)、cu(銅)等｝
強酸強鹼鹽：中性（ph等於7）（如：nacl\kno3）強酸弱鹼鹽：
酸性（ph小於7）（如：nh4cl\cuso4）弱酸強鹼鹽：鹼性（ph大於7）（如：
na2co3）
3樓：濮筠京大
酸，鹼不提，主要說鹽在水溶液的狀況者滾。
首先理解酸鹼度的本質，就是水溶液中的氫離子數量與氫氧根離子數量不平衡，氫離子數量多於氫氧根的時候，則為酸性，反正則為鹼性。
判斷鹽在水溶液的酸鹼度，看組成鹽的離子，陽離子是弱鹼的還是強鹼的，陰離子是弱酸的還是強酸的。
強酸弱鹼鹽，弱鹼的陽離子會發生水解作用，可以理解成吸附水電離的氫氧根離子，留下氫離子，所以強酸弱鹼鹽水溶液顯酸性，比如說氯化銨，硫酸銅這類。
弱酸強鹼鹽，同理，弱酸吸附水電離的氫離子，留下氫氧根離子尺嫌襪，水溶液顯鹼性，比如說碳酸鈉，亞硫酸鈉。
掌握電解質概念就能很快分辨了，記住強酸弱酸，強鹼弱鹼。
然而萬一是弱酸弱鹼鹽？
這種情況看雙方的水解程度，誰比誰大看誰的。比如說碳酸銨，碳酸根的水解形成碳酸，銨根水解形成一水合氨，碳酸電離程度比一水合氨陵激大，還是顯酸性。
弱酸弱鹼鹽只能看資料判斷了。
4樓：逯玉花寸妍
很簡單。學過化學的都知道。
用最通俗易懂的話跟你解釋。
所謂強弱之分。
就是以在水中的電離程度大小。
強酸強鹼。在水中完全穗褲電離。
成為h正離子。
或oh負離基棗子。
跟酸的陰離子。
或鹼的陽離子。
弱搏族拆酸弱鹼。
在水中不完全電離。
存在除水分子。
外的酸鹼分子。
而且大約電離程度。
很小百分之5左右。
怎麼判斷乙個化學物質是強鹼弱鹼還是強酸弱酸？能不能有方法可以辨別，還是需要背？
5樓：信必鑫服務平臺
需要背誦經常見到的一些物質，考試常考的一般就是那幾種。
一般涉及到四大強鹼。要判斷顯什麼性，要先判斷該化合物是不是離子，然後進行拆開。如nacl，拆開，是乙個na+離子，和乙個cl-離子，然後組成酸鹼，naoh和hcl，很明顯強酸強鹼就是中性。
鑑定一般用酸鹼指示劑，酸和鹼在酸鹼指示劑中會出現不同的顯色現象。比如，在石蕊中，酸會顯紅色，鹼會顯藍色。在酚酞中，酸不顯色，鹼顯紅色。
酸溶於水能發生完全電離的，屬於強酸。如hcl（鹽酸）、h2so4（硫酸）、hno3（硝酸）、hbr（氫溴酸）、hi（氫碘酸）等。
酸溶於水不能發生完全電離的，屬於弱酸。如h2s（氫硫酸）、hcn（氰化氫） 、hf（氫氟酸）、甲酸（hcooh）、乙酸（ch3cooh）、碳酸（h2co3）等。
強酸有強烈給出h+的趨勢，在水溶液中完全電離，能電離出的正離子有且僅有h+的是強酸。
如何判斷乙個物質是強酸還是弱酸（強鹼
6樓：網友
強酸（或強復鹼)是根據制酸（或鹼）的電離度來判斷的，電離越徹底，酸（鹼）性就越強。
在中學範圍內，一般記住以下這些就夠用了：
1、記住酸中哪些是強酸，哪些是弱酸：鹽酸、硝酸、硫酸是強酸；醋酸、碳酸等是弱酸；
2、鹼中哪些是強鹼，哪些是弱鹼：氫氧化鉀、氫氧化鈉、氫氧化鋇、氫氧化鈣是強鹼，其餘的鹼是弱鹼。
7樓：林虎
一般來講，含氧酸中非羥基氧數量越多酸性越大，非含氧酸一般常見的也就是內鹵化容。
氫類的，除了氟化氫以外都是強酸。
但是含氧酸和非含氧酸的酸性之間不能直接比較，譬如碳酸雖然是弱酸，但是它也強過它的非含氧酸甲烷（這個是酸性極其弱基本不顯酸性的東西）；而次氯酸（hclo）是弱酸，比鹽酸（hcl）要弱。
8樓：
查ph值啊，最簡單的是去化工商店買ph試紙，ph試紙接觸不同ph值的溶液時會呈現不同的顏色。
圖中正中白色是中性，往左顏色越紅酸性越強，往右顏色越深鹼性越強。
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