1樓：銳布凡錢農
當然要變了。k的取值，就是生成物的濃度冪的乘積比反應伍裂悶物的濃度冪的乘積，公升高溫度源滾，反應向吸熱方向移動，濃度變了，k值。
當然也腔彎要變了。
2樓：帥以公尺高逸
溫度改變，k
值也將改變，姿祥戚具體關係如下：
化學平衡常數=㏑k2／k1
rhmt2－跡陵t1）／宴者r（t1t2),可知平衡常數是溫度的函式，溫度改變，化學平衡常數一定改變。
3樓：煙通訾向
平衡常數只和溫度有關，溫度變就一定變。
固體或純液體濃度按一纖模算，如果不能表達出題人也不會弄這樣的題談啟目問你毀侍緩。
供你參考。
4樓：橋芝鎮怡君
首先情感上要接受：平衡常數只由溫度決定。
高中化學無法解釋這個原因。
g=△h-t△s=-rtlnk標。
焓變和熵變近似認為不隨溫度而變纖稿化，是由反應物和生成物的種類決定的，是乙個特定反應的固有性質毀答孝，從而k只有這個反應決舉嫌定，而與這個反應中各物質的量沒有關係。
如你所說，物質的多少隻是對反應速率有影響，而對反應進行的限度毫無影響。這就是化學熱力學和化學動力學研究的是兩碼事，不能混為一談。
5樓：南暎力氣
反應物。生成物。
都是固體或者抄純液體時是沒有。
平衡常數。這一說的，因為固襲體和液體的密度是一定的，也就是說它沒有了bai
物質渣亂陵的量濃度。
這一說，自然也沒有平衡常du數這一說了。
要是普zhi通的反應物生成物含有氣體的反應，溫度變化陪拍，平衡常dao數也就變化了如戚。
溫度不變，化學平衡常數到底改變不改變？
6樓：
摘要。濃度平衡常數和壓強平衡常數。由於總壓強增加。
再次達到平衡時，用於計算平衡常數的，反應物與生成物的分壓都增加了，所以這樣並不能說明k一定增大。平衡常數只與溫度有關，這是通過化學熱力學得到的結果og=-rt1nk- -定溫度 下的吉布斯自由能△g是不變的，因此，平衡常數k只與溫度有關。
溫度不變，化學平衡常數到底改變不改變？
濃度平衡常數和壓強平衡常數。由於總壓強增加。再次達到平耐簡衡時，用於計算平衡常數的，反如畝鍵應物與生成物的分壓都增加了，所以這樣並不能說明k一定增大。
平衡常數只與溫度有關，這是通過化學熱力學得到的結果og=-rt1nk- -定溫度 下的吉布渣巧斯自由能△g是不變的，因此，平衡常數k只與溫度有關。
所以不會變化的親。
化學平衡常數為什麼只與溫度有關
7樓：天羅網
在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度公升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格說來，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。
在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。
理論上，只要有凝聚相（固體或者液體）參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
其實就是因為你測量各物質狀態的濃度時，濃度只與溫度（+壓強）有關。
化學平衡常數和溫度的具體關係
8樓：jeff的科技探索
化學平衡常數和溫度的具體關係如下：
1、化學平衡常數值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度與反應的限度，化學平衡常數值越大，表明反應進行的程度越大，反之則越小；
2、化學平衡常數只受溫度影響，既與任何一種反應物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的改變無關；
3、若正反應是吸熱反應，由於公升高或降低溫度時，平衡向正或逆反應方向移動，化學平衡常數值增大或減小；
4、若正反應是放熱反應，由於公升高或降低溫度時，平衡向逆或正反應方向移動，化學平衡常數值減小或增加。
化學平衡常數和溫度的具體關係
9樓：實用科技小百科
化學平衡常數和溫度的具體關係如下：
1、化學平衡常數值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度與反應的限度，化學平衡常數值越大，表明反應進行的程度越大，反之則越小；
2、化學平衡常數只受溫度影響，既與任何一種反應姿局灶物或生成物的濃度變化無關，也與壓強的跡扮改變無關；
3、若正反應是吸熱反應，由於公升高或降低溫度時，平衡向正或逆反應方向移動，化學平衡常數值增大或減小；
4、若正反應是放熱臘缺反應，由於公升高或降低溫度時，平衡向逆或正反應方向移動，化學平衡常數值減小或增加。
化學平衡常數，化學平衡常數 Kc Kp Ksp Ka Kb Kw 及其表示式
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