1樓：匿名使用者
先說第一個問題吧，對於某一確定可逆反應，化學平衡常數是唯一的，這個意思是在化學反應中，不管是什麼濃度，只有在一定的溫度下，這個化學反應到達平衡，此時的生成物平衡濃度的係數次方的乘積/反應物平衡濃度的係數次方的乘積就是化學平衡常數，為一定值，會隨溫度改變而改變。至於轉化率，和化學反應速率有那麼一點關係，當達到化學平衡時，轉化率是不變的，在高中階段，每次考慮的都是平衡狀態下的轉化率，所以可以不用考慮變化。
再說第二個問題，濃度的改變只會改變化學反應速率，從第一個回答中也可以看出來，在一定溫度下，化學反應達到平衡，化學平衡常數不變，轉化率不變。
最後說第三個問題，化學平衡常數和轉化率的關係不大，他們和濃度的關係比較大，一定溫度下，在可逆反應不平衡的情況下，平衡常數越大，轉化率可能越大，也可能不變，其兩者的關係不是很明顯。
2樓：cake暗黑
平衡常數只和溫度有關，轉化率是看反應物的平衡濃度和初始濃度。比如生成氨氣，平衡時通入氫氣，氮氣轉化率增加，但氫氣轉化率卻減少了。
3樓：匿名使用者
因實際情況而定，在臨界以前，平衡常數的變化會正相關於轉化率，但是到達臨界條件後，就不一定是正相關。
4樓：
平衡常數與溫度有關，溫度不變，它就不變，轉化率要複雜些，你只要記住新增某一物質，該物質的轉化率會變低，其他會變高就行了（這個做題很重要，我只是講了個大概，你還是去看一哈資料）。二者沒有必然關係
可逆反應中，化學平衡常數與轉化率是不是都只與溫度有
5樓：教授王
平衡常數的大小僅與溫度有關，
影響轉化率的因素有很多呢。
高二化學題 各種外因會影響k的值，也就是化學平衡常數，k又與反應物轉化率有關，請見補充
6樓：雲和山的彼端
對一個可逆反應，溫度一定，轉化率，起始濃度不同，轉化率一定是不同，但平衡常數k一定。
一個給定的可逆反應a+b=c+d的k值只於溫度有關，不論反應從那邊開始，
如果給定c+d=a+b那它的平衡常數k'，k'=1/k壓強增大減小其實就是濃度的增大減小。k與壓強沒有關係。
7樓：大衛不值錢
然後呢。。。你想問啥。。
化學平衡常數與轉化率是不是都只與溫度有關
8樓：艾康生物
可逆反應的化學平衡常數只與溫度有關；轉化率不僅僅與溫度有關
對於某一確定可逆反應，化學平衡常數在同一溫度下是唯一的。這個意思是在化學反應中，不管是什麼濃度，只要在一定的溫度下，這個化學反應到達平衡，此時的生成物平衡濃度的係數次方的乘積/反應物平衡濃度的係數次方的乘積就是化學平衡常數，為一定值，會隨溫度改變而改變。
而轉化率就不僅僅與溫度有關了，還與其它條件有關。例如氣體反應中氣壓就影響了轉化率。因為氣體可逆反應中，增大氣壓，可逆反應就會往氣體減少的方向移動，反之亦然。
究其原因也可以用平衡常數來解釋。當氣壓增大（即壓縮體積），氣體多的濃度上升就快，由於平衡常數是定值，故而必然使得可逆反應往氣體少的方向繼續移動，才能使反應重新平衡。
9樓：匿名使用者
平衡常數k只跟溫度有關。
轉化率除了與溫度有關，還跟反應物濃度有關。
下列關於化學平衡常數的說法中錯誤的是（ ）a．化學平衡常數k只與溫度有關，隨溫度的升高，k可能增大
10樓：龍█哥█萌█桔
化學平衡常數只與溫度有關，與物質的濃度無關．
a、在可逆反應中，回
隨著溫度的升高，化學平衡答向吸熱方向移動，所以可能是向正反應方向也可能是向逆反應方向，所以k一定改變，故a錯誤；
b、催化劑只改變反應速率，不影響化學平衡，則不能改變平衡常數，故b正確；
c、平衡常數改變，根據平衡常數表示式知，化學平衡必發生移動，故c正確；
d、化學平衡常數只與溫度有關，當化學平衡移動時，平衡常數不一定改變，如壓強導致的平衡移動，故d錯誤；
故選ad．
對於任何可逆反應，同時影響化學反應速率和化學平衡的因素是
c催化劑只能改變反應速率，但不能 影響平衡。回濃度可以影響反應速率，但不一定影響平衡。同樣壓強也是答可以影響反應速率，但不一定影響平衡。由於任何化學反應都伴隨能量的變化，所以溫度移動既能影響反應速率，又能影響平衡狀態，所以答案選c。教育的意義是什麼 教育的意義不是為了適應外界，而是為了自己內心的豐富...
可逆反應熱化學方程式寫可逆號還是等號
我覺得好像是等號更合適.有機反應也不是箭頭 你注意一下熱化學方程式考慮的是完全反應的情況,也就是說什麼平衡反應不完全啊有機反應不完全啊這些都不應該反映在式子裡的,所以應該都是等號 看具體情況,一般是寫可逆符號,有時也可以寫等號 可逆反應寫熱化學方程式是寫可逆符號還是等號 熱化學方程式中能量變化跟可逆...
關於氫氣與碘蒸氣的可逆反應，關於氫氣與碘蒸氣的可逆反應
原來反應平衡後 h2 i2 2hi 平衡後 1 x 1 x 2x mol濃度 1 x a 1 x a 2x a 正向反應速率 v kc h2 c i2 k 1 x 2 恆壓加入1mol氫氣，因為是恆壓，所以體系的總體積要成比例增加。原平衡時體積為a，加入1molh2後，體積增加為3 2a，則此時體系...