1樓：亢雅容
溶劑具體指的是純溶液，比如水，凡是溶液都不是純液體，都必須將他們的平衡常數帶入到表示式中！
純液體就是純淨物，不是混合物。而所有的溶液都是混合物。
希望對你有幫助！
2樓：
這句話中的溶劑對水溶液指水,
ac- + h2o == hac + oh-h2o參加了反應,化學平衡常數 k =[hac][oh-]/([ac-][h2o])
但是h2o是溶劑,一般不列入平衡常數的表示式中.
k = [hac][oh-]/[ac-]
對某些有機反應來說,指有機溶劑. 如有關溴的ccl4溶液.
焄嗼偲歸和xwllm說的有些道理,其它就不知所云了.純液體? 裡面什麼都沒有就不會發生化學反應,裡面加入其它反應物就不是純液體了.
3樓：焄嗼偲歸
就是固體或者液體參加反應 他們的反應速率只與表面積等有關
4樓：冰夢清靈
純液體 （例：氯化鈉溶液就不是）溶液中不含水，xx溶液的都不是
5樓：匿名使用者
目前我們所學的平衡常數主要是應用於密閉容器中的氣體反應、或水溶液中的離子平衡。由於固體對上述性質的反應的平衡移動影響不大，所以不參與平衡常數的計算！
6樓：溫景明泉溪
化學平衡常數指的是某可逆反應達到平衡時，生成物濃度（或壓強）的反應係數次冪的乘積與反應物濃度（或壓強）的反應係數次冪的乘積的商。
這麼說用點混亂是吧？
舉個例子
某可逆反應：
ma+nb
=pc+qd
平衡常數
k=c(c)的p次冪乘c(d)的q次冪/c(a)的m次冪乘c(b)的n次冪
這裡的abcd濃度都是平衡時的濃度。
其實我省略的標準濃度，因為它等於1，所以就省略了。
現在知道表示式啦，就應該能理解為什麼k越大就表示反應進行的程度越大啦吧？
轉化率表述的物件一般是反應物，指的是參加反應的量（或者說消耗掉的量）與總量的比值，單位是「1」
它的數值在k和濃度滿足一定條件的情況下等於根號下k/c
7樓：沙心宜六蘊
一定溫度下
,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用k表示,這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數
注意『是指在
一定溫度下』，
平衡常數只與溫度有關，溫度不變則在
這溫度下
8樓：代云溪貢媚
化學平衡常數：aa＋
bb《＝＝＝》cc＋
ddk平衡常數＝（c（c)的c次方*c（d）的d次方）/（c（a）的a次方*c（b）的b次方）
注：abcd
均為溶液。
固體氣態
反應物不寫。
9樓：沃燕楠羽馨
平衡常數沒變，變的是濃度積，移動的也是濃度積
平衡常數是隻隨溫度改變的常數。在這裡濃度積就是[nh3]^2/([h2]^3[n2])
這裡的中括號表示濃度。
例如壓強增加為2倍，所有的濃度都變原來的一半，代入，發現濃度積也是原來的一半
（濃度積《平衡常數，則正向移動，反之則逆向移動。濃度積=平衡常數，則反應達到平衡）
因為濃度積只有原來的一般，小於平衡常數，所以反應朝著正反應方向移動，反應物的轉化率就高了
所以正逆移動的是反應方向，引起方向變化的是濃度積
10樓：宣小翠習韋
化學平衡常數是指在一定溫度下,化學反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值。
是個常數,用k表示,這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。供廠垛斷艹登訛券番猾
對於化學反應
ma+nb（可逆號）pc+qd
在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
k=[c^p(c)·c^q(d)]/[c^m(a)·c^n(b)]
11樓：斛倫婁昭
aa+bb=cc+dd（a、b、c、d均為氣體或液體）化學平衡常數為w=[(a^a)*(b^b)]/[(c^c)*(d^d)]
(這裡用a、b、c、d代表平衡態的四種物質濃度)這樣就很容易看出w與反應的關係了
12樓：米曉桐夏光
平衡常數利用的是平衡濃度來求，k=c(nh3)*c(hi)nh3的平衡濃度等於碘化氫未分解前的濃度（根據反應1）c(nh3)=c(hi)+2c(h2)=4+2*0.5=5
k=c(nh3)*c(hi)=5*4=20利用三步法列式也可以
13樓：杜歡欣鬆育
其實我開始也有這樣的疑惑，但壓強增大反應物濃度也增大了，我自己是這麼理解的，看能不能幫上你忙！
化學平衡常數(kc、kp、ksp、ka、kb 、kw)及其表示式
14樓：
kc是平衡濃度；kp是平衡壓強。這兩個化學平衡常數是沒有表示式的；
ksp是沉澱溶解平衡常數，表示式即為等於離子濃度冪的乘積。例如ksp(agcl)=[ag+][cl-] ;
ka是酸的電離平衡常數，表示式：ka(hac)=[h+][ac-]/[hac] ；
kb是鹼的電離平衡常數，表示式：kb（ohac）=[oh-]/[ohac]；
kw是水的離子積常數，表示式：kw=[h+][oh-] 。
15樓：明天天氣不錯
kc是平衡濃度、kp是平衡壓強，這個指平衡時的狀況，沒有一般表示式ksp是沉澱溶解平衡常數，等於離子濃度冪的乘積，例如ksp(agcl)=[ag+][cl-]
ksp[fe(oh)3]=[fe3+]*([oh-]^3)ka是酸的電離平衡常數ka(hac)=[h+][ac-]/[hac]kb是鹼的電離平衡常數，演算法與酸類似
kw是水的離子積常數，kw=[h+][oh-]298k，101kpa條件下kw=1.0*10^(-14)
高中化學中的各種平衡常數
16樓：我是夢醉人
1、化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。比如對於可逆化學反應 ma+nb⇋pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
在高中階段，化學平衡常數只受溫度影響，與濃度或壓強無關。
在書寫平衡常數表示式時，要注意以下問題：
① 在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
⑤一般認為k>10^5反應較完全（即不可逆反應），k<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。
平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度
2、高中的其他化學平衡常數（如水解平衡常數、電離平衡常數、難溶物溶度積常數等）都是和以上所述化學平衡書寫方法一樣。
（1）、電離平衡常數ka、kb表示，弱酸用ka表示，弱鹼用kb表示。
（2）、水解平衡常數用kh表示，水解平衡常數除了原始的表示式計算之外，還可以用推導公式計算，kh=kw/ka，kh=kw/kb。
（3）、難溶物溶度積常數用ksp表示。
化學平衡常數怎麼寫
17樓：匿名使用者
1、化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，用k表示，這個常數叫化學平衡常數。比如對於可逆化學反應 ma+nb pc+qd在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：
在高中階段，化學平衡常數只受溫度影響，與濃度或壓強無關。
在書寫平衡常數表示式時，要注意以下問題：
① 在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/ml。水的物質的量濃度為55.
6 mol/l。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。
對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。
② 當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此，固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表示式中，就不寫固體的濃度。
③ 化學平衡常數表示式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同，平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
④ 不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此，平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
⑤一般認為k>10^5反應較完全（即不可逆反應），k<10^(-5)反應很難進行（即不反應）。
平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度
2、高中的其他化學平衡常數（如水解平衡常數、電離平衡常數、難溶物溶度積常數等）都是和以上所述化學平衡書寫方法一樣。
（1）、電離平衡常數ka、kb表示，弱酸用ka表示，弱鹼用kb表示。
（2）、水解平衡常數用kh表示，水解平衡常數除了原始的表示式計算之外，還可以用推導公式計算，kh=kw/ka，kh=kw/kb。
（3）、難溶物溶度積常數用ksp表示。
化學平衡常數怎麼計算
18樓：月似當時
化學平衡常數公式：
（1）由於固體或純液體的濃度是一常數，如果有固體或純液體參加或生成，則表示式中不能出現固體或純液體。
稀溶液中進行的反應，如有水參加反應，由於水的濃度是常數而不必出現於在表示式中；非水溶液中進行的反應，若有水參加或生成，則應出現於在表示式中。
（2）表示式與化學計量數一一對應，方程式中化學計量數不同，表示式就不同；可逆反應中，正反應的表示式與逆反應的表示式互為倒數。
擴充套件資料
k值的大小，表示在該溫度下達到平衡時，反應進行的程度（反應的限度），k值越大，表明反應進行的程度越大；反之則越小。
可逆化學反應達到平衡時，每個產物濃度係數次冪的連乘積與每個反應物濃度係數次冪的連乘積成正比，這個比值叫做平衡常數。反應進行得越完全，平衡常數就越大。
當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪（冪指數為對應物質的化學計量數）或分壓力的乘積之間的比值。用濃度計算的平衡常數以kc表示。用分壓力計算的平衡常數以kp表示。
在壓力（或各物質的濃度）不大時，平衡常數在溫度一定的情況下保持不變。從平衡常數的大小，可確定在該溫度下可逆反應中的正反應可能達到的程度。
平衡常數不僅在分析化學和物理化學中有重要的理論意義，而且在化學工藝中一項重要的資料，可用以通過計算來確定生產條件。
化學平衡常數的意義,化學平衡常數K正什麼意思為什麼說K正
這位朋友,化學平衡常數是很重要的 一個概念。化學平衡常數是用來衡量化學反應的正向進行程度,對於一個不可逆反應,它的正向進行是完全的,因此平衡常數為無窮大 對於一個不能發生的化學反應,正向不能進行,則其平衡常數為0。影響化學平衡的因素有很多,比如溫度,壓強,劑量等 但是,平衡常數僅是溫度的函式,只與溫...
平衡常數有什麼意義化學平衡常數的意義
1 平衡常數是反應的特徵常數，它不隨物質的初始濃度而改變。因為對於特定的反應，只要溫度一定，平衡常數就是定值，該常數與反應物或生成物的初始濃度無關。2 平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。因為平衡狀態是反應進行的最大限度，而平衡常數的表示式很好的表示出了在反應達到平衡時的生成物和反應物的濃度關係...
關於高中化學某問題可逆反應中，化學平衡常數與轉化率是不是都只與溫度有關濃度什麼的改變會
先說第一個問題吧，對於某一確定可逆反應，化學平衡常數是唯一的，這個意思是在化學反應中，不管是什麼濃度，只有在一定的溫度下，這個化學反應到達平衡，此時的生成物平衡濃度的係數次方的乘積 反應物平衡濃度的係數次方的乘積就是化學平衡常數，為一定值，會隨溫度改變而改變。至於轉化率，和化學反應速率有那麼一點關係...