1樓：網友
萊特。萊德。均相膜的電化學效能較為優良，但力學效能較差，常需其他纖維來增強。
非均相膜的電化學效能比均相膜差，而力學效能較優，由於疏水性的高分子成膜材料和親水性的離子交換樹脂之間粘結力弱，常存在縫隙而影響離子選擇透過性。離子交換膜的膜電阻和選擇透過性是膜的電化學效能的重要指標。陽離子在陽膜中透過性次序為：
li+>na+>nh4+>k+>rb+>cs+>ag+>
tl+>uo卂(這是什麼？)>mg2+>zn2+>co2+>cd2+>
ni2+>ca2+>sr2+>pb2+>ba2+水在膜中的滲透率就是離子在透過膜時帶過去的水量。實用上水滲透率是膜的乙個效能，其值愈大，在電滲析時水損失愈大，通常疏水性高分子材料膜中水滲透率遠低於親水性高分子材料膜。
離子交換膜可裝配成電滲析器而用於苦鹹水的淡化和鹽溶液的濃縮。電滲析裝置(見圖)的淡化程度可達一次蒸餾水純度。也可應用於甘油、聚乙二醇的除鹽，分離各種離子困螞猛與放射性元素、同位素，分級分離氨基酸等。
此外，在有機和無機化合物的純化、原子能工業中放射性廢液的處理與核燃料的製備，以及燃料電池隔膜與離子選汪橋擇性電物埋極中，也都採用離子交換膜。離子交換膜在膜技術領域中佔有重要的地位，它對仿生膜研究也將起重要作用。
2樓：匿名使用者
防止氯離子亂走，降低了燒鹼濃度。
電解飽和食鹽水換成陰離子交換膜有何影響
3樓：我和你天下第一好
電解飽猜隱和食鹽水換成陰離子交換膜此時根本不會有氯離子能遷移過去的。
因為想要獲得純的naoh最好的辦法就是陰極不電解nacl而是電解稀氫氧化鈉。
根本不會有氯離子能遷移過去的。氫氧根離子從陰極盯敬產生如果跨過膜之後會和陽極電解產生的氯氣。
反應。<>
電解飽和食鹽水實驗注意：
在工業實際生產上，電解食鹽水。
製取次氯酸鈉溶液是很常見的方法，而且已經有行業標準，在家用電池電解食鹽水確實穗則廳可以製取少量含有次氯酸鈉的溶液，能夠有一定消毒作用。原理上是可行的，並且在實踐上效果也尚可。
離子膜電解為什麼用低濃度食鹽水
4樓：帳號已登出
離子膜電解用低濃度食鹽水的原因：氫氧根檔旁離子從陰極產生如果跨過膜之後會和陽極電解產生的氯氣反應。
精製的飽和食鹽水進入陽行鎮橡極室；純水（加入一定量的naoh溶液）加入陰極室。通電時，h2o在陰極表面放電生成h2，na+穿過離子膜由陽極室進入陰極室，匯出的陰極液中含有naoh；cl-則在陽極表面放電生成cl2。電解後的淡鹽旅扒水從陽極匯出，可重新用於配製食鹽水。
基本概念
這項技術已經用於氯鹼的生產，海水和苦鹹水的淡化，工業用水和超純水的製備，酶、維生素。
與氨基酸等藥品的精製，電鍍廢液的**，放射性廢水的處理等方面，其中應用最廣泛、成效最顯著的是氯鹼工業。在氯鹼工業中，利用陽離子交換膜電解槽電解食鹽或氯化鉀。
水溶液來製造氯氣、氫氣和高純度的燒鹼（氫氧化鈉。
或氫氧化鉀。
離子膜電解為什麼用低濃度食鹽水
5樓：乾萊資訊諮詢
離子膜電解用低濃度食鹽水的原因：氫氧根離子從陰極產生如果跨過膜之後會和陽極電解產生的氯氣反應。
精製的飽和食神坦答鹽水進入陽極室；純信芹水（加入一定量的naoh溶液）加入陰極室。通電時，h2o在陰極表面放電遊慧生成h2，na+穿過離子膜由陽極室進入陰極室，匯出的陰極液中含有naoh；cl-則在陽極表面放電生成cl2。電解後的淡鹽水從陽極匯出，可重新用於配製食鹽水。
基本概念這項技術已經用於氯鹼的生產，海水和苦鹹水的淡化，工業用水和超純水的製備，酶、維生素與氨基酸等藥品的精製，電鍍廢液的**，放射性廢水的處理等方面，其中應用最廣泛、成效最顯著的是氯鹼工業。在氯鹼工業中，利用陽離子交換膜電解槽電解食鹽或氯化鉀水溶液來製造氯氣、氫氣和高純度的燒鹼（氫氧化鈉）或氫氧化鉀。
在電解飽和食鹽水制鹼時，用到了陽離子交換膜，那麼電解過程中，溶液中只能靠陽離子的定向移動來導電嗎？
6樓：
摘要。親親，如果我的解答對您有所幫助，還請給個贊(在左下角進行評價哦)，期待您的贊，您的舉手之勞對我很重要，您的支援也是我進步的動力。如果覺得我的解答還滿意，可以點我頭像一對一諮詢。
最後再次祝您身體健康，心情愉快！
在電解飽和食鹽水制鹼時，用到了陽離子交換膜，那麼電解過程中，溶液中只能靠陽離子的定向移動來導電嗎？
同學，為什麼您會說只能靠陽離子的定向移動呢？
當然不是的<>
溶液中依舊可以靠陰離子的定向移動來導電<>
陽離子交換膜指的是將多種雜陽離子換成另一種陽離子。
溶液中依舊存在陰離子<>
不影響的<>
如果沒有理解或者需要臘咐仔進一步的諮詢的話可以選擇老簡頃師的復購專案進行進一步的諮詢解答，老師隨時為您解答輪汪服務<>
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電解法離子交換膜的主要成分？
7樓：射手翼
1，離子交換膜電解槽主要由陽極，陰極，離子交換膜，電解槽框和導電銅棒等組成，每臺電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。
2，電解槽的陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽極網上塗有鈦，釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室。
1，陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許na++通過，而cl-,oh-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的h2和陽極產生的cl2相混合而引起**，又能避免cl2和naoh溶液作用生成naclo而影響燒鹼的質量。
2，精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水(加入一定量的naoh溶液)加入陰極室。通電時，h2o在陰極表面放電生成h2,na++穿過離子膜由陽極室進入陰極室，匯出的陰極液中含有naoh;cl-則在陽極表面放電生成cl2.電解後的淡鹽水從陽極匯出，可重新用於配製食鹽水。
1，電解法制鹼的主要原料是飽和食鹽水，由於粗鹽水中含有泥沙，ca2++,mg2++,fe3++,so42-雜質，不符合電解要求，因此必須經過精製。
2，精製食鹽水時經常加入bacl2,na2co3,naoh等，使雜質成為沉澱過濾除去，然後加入鹽酸調節鹽水的ph.例如：
3，為了除去so42-,可以先加入bacl2溶液，然後再加na2co3溶液，以除去過量的ba2++:
ba2++so4-6=baso4
co32-+ba2+=baco3
這樣處理後的鹽水仍含有一些ca2++,mg2++等金屬離子，由於這些陽離子在鹼性環境中會生成沉澱，損壞離子交換膜，因此該鹽水還需送入陽離子交換塔，進一步通過陽離子交換樹脂除去ca2++,mg2++等。這時的精製鹽水就可以送往電解槽中進行電解了。
電解飽和食鹽水 （離子交換膜法） 相關問題
8樓：網友
在反應中，陰陽極被半透膜隔開，陽極生成cl2、陰極生成h2和naoh，由於cl2活潑，極易與naoh反應，所以工業上把陰陽極用半透膜隔開，半透膜碼磨陽極一側只是飽和食鹽水，陽極生成cl2不易溶解也不反應，半透膜陰極一側是氫氧化鈉溶液，陰極生成naoh、h2，na+離子半徑較小，在半透遲改鬥膜兩側自由穿行，維持殲李電荷守恆，由於陰極不斷消耗水生成h2，使得反應需不斷補充水分，因此需要向陰極通入水或稀氫氧化鈉溶液。也是為了使產品氫氧化鈉純淨。
~說得好就給分哦 ~~
9樓：燕夏集娟
主要是防止氯氣。
分子和陰離子通過。只能讓陽離子通過。
在陽極區：2cl--2e-=cl2，氯化鈉中的氯離子放電變成氯氣跑掉了，鈉離子在電場作用下，通過陽離子交換膜進入陰極區和陰極區水放液坦滾電後留下的氫信者氧根離子組成氫氧化鈉。而此時陰極區水中的氫離子放電變成氫氣跑掉了，留下氫氧根離子。
所以電解一段時間後，需要在陽極區補充濃的氯化鈉溶液。
在陰極區及時把新生成的濃氫氧化鈉。
放掉鬧餘。
生理鹽水是食鹽 水嗎？怎麼調配
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