1樓：雨聰
1. 沒有答案，應該是稀硫酸。
使紫色石蕊試液變紅，說巖辯枝明是酸，能灶枯跟硝酸鋇溶液粗敏作用產生白色沉澱，說明有硫酸根。
2al+6hcl=2alcl3+3h2
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3+3h2ofe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o2hno3+caco3=ca(no3)2+h2o+co2bacl2+h2so4=baso4+2hclagno3+hcl=agcl+hno3
2樓：網友
1．b.解櫻公升釋：h2so4+ba(n03)2=baso4(白色沉畢肆澱）+2hno3
1）2al+6hcl=3h2+2alcl32)fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o3)fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o4)提問有誤。
5）手頌轎bacl2+h2so4=baso4+2hcl6)agno3+hcl=agcl(沉澱)＋hno3
3樓：來封我
我懷疑b選項是祥鏈卜喚纖稀硫酸，這謹穗樣我就選b2al+6hcl=2alcl3+3h2(g)6h2so4+2fe2o3=2fe2(so4)3+6h2ofe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o2hno3+caco3=ca(no3)2+h2o+co2bacl2+h2so4=baso4(沉澱)+2hclagno3+hcl=agcl(沉澱)+hno3
4樓：網友
第一題b選項是不是稀硫酸，如果是，就選b，如果不是，這道題好象沒有答案。
5樓：有限共享
從物質的溶點！這思路想下可能性。
**酸的某些化學性質
6樓：ll港島妹妹
**酸的某些化學性質如下：
一、實驗步驟。
1、向稀鹽酸和稀硫酸中分別滴茄猜加石蕊溶液和酚酞溶液。
2、觀察鎂、鋅、鐵與酸的反應。
3、稀鹽酸和稀硫酸中的試管中分別放入生鏽的鐵釘。
二、實驗結論。
1、與酸鹼指示劑反應。紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。
2、與活潑金屬發生置換反應。酸+金屬→鹽+氫氣。
3、與金屬氧化物反應。酸+金屬氧化物→鹽+水。
4、fe2o3+6hcl=2fecl3+。
酸的分類：
1、根據有機無機分為無機酸和有機酸。有機酸是指一些具有酸性的有機梁敏化合物。最常見的有機酸是羧酸，其酸性源於羧基、磺酸等也屬於有機酸。有機酸可與醇反應生成酯。
2、根據是否含氧分為含氧酸和無氧酸。含氧酸（如硫酸h₂so₄、碳酸h₂co₃等）無氧酸（如鹽酸hcl、氫氟酸hf等）。
3、根據從酸分子中可以電離出h+的個數。可以分為一元酸（橡納枝hcl）、二元酸（h₂so₄）、三元酸（h₃po₄）。
4、根據酸性強弱將酸分為強酸，中強酸，弱酸（是否能完全電離）強酸、中強酸（h₃po₄等）弱酸（h₂co₃等）。
5、根據是否是中心原子得電子分為強氧化性酸和非強氧化性酸，強氧化性酸。
如何實驗探索酸的性質
7樓：菠菜女神
酸的性質主要有：
能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
實驗方程式：hcl+ca(oh)2=cacl2+h2o結論：酸+鹼=鹽+水 這種反應也叫作"中和反應")實驗方程式：
hcl+agno3= agcl↓+hno3結論：酸+鹽=新酸+新鹽。
結論：酸+金屬氧化物=鹽+水。
結論：酸+某些金屬=鹽+氫氣。
8樓：網友
酸的性質比較多，樓主自己到連線上看吧。
初三化學探索酸的性質
9樓：網友
1該白色粉末中一定含有___碳酸鈉、硫酸鈉___一定沒有___碳酸鈣、硫酸銅___可能含有___硝酸鈉___
2只用一種試劑來鑑別氫氧化鉀 氫氧化鈣和稀鹽酸，這種試劑是 b
現象：koh無明顯現象；ca(oh)2生成白色沉澱；hcl生成無色氣體。
10樓：畢業的海龜
1。一定含有： 碳酸鈉（滴入鹽酸有氣泡產生） 硫酸鈉（少量溶液滴入氯化鋇溶液有白色沉澱產生）
一定沒有： 硫酸銅（ 溶液無色透明）
可能含有： 硝酸鈉（硝酸鈉對實驗現象沒有影響）
探索酸的性質的題目。。。。。。。
11樓：匿名使用者
我覺得是先向右後向左。
硫酸遇水產生熱量，水有所蒸發，而熱量產生的氣體迅速膨脹，推動水滴向右走。但隨著溫度的公升高，使瓶內氣壓降低，又會使水滴向左走。
12樓：網友
右 原因是濃硫酸遇水放熱 加熱空氣使空氣體積增大。
13樓：謝紹林高山流水
右。濃硫酸滴入水中，放出熱量，裡面的氣體受熱膨脹，所以，向右。
酸的化學通性，酸的化學性質？
酸的通性 1 跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 2 跟活潑金屬起置換反應 酸 金屬 鹽 氫氣 2hcl fe fecl2 h2 3 跟鹼性氧化物反應 酸 性氧化物 鹽 水 3h2so4 fe2o3 fe2 so4 3 3h2o 4 跟某些鹽反應 酸 鹽 新酸 新鹽 h2s...
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