1樓：初中學習大師
初中化學實驗-酸的化學性質。
酸的酸性在化學方程式中，具體有哪些表現？
2樓：費修星建元
不同的酸，不同的化學方程式表現不同！
酸具有五個通性：概括為5個字，指、金、氧、鹼、鹽。1、指：
酸能使某些指示劑變色。2、金：酸能與金屬反應生成鹽。
3、氧：酸能與金屬氧化物反應。4、鹼：
酸能與鹼反應。5、鹽：酸能與某些鹽反應。
當酸表現出這五個性質之一時，就表現出了酸性。
只要在方程式中有相關此類的，就說表現出酸性來了。
在化學實驗中,為什麼要酸化
3樓：科創
對於無機實驗，酸化主要用在檢驗so4^2-的實驗中，是為了排除co3^2-,so3^2-的干擾，因為它滑睜們能和ba2+生成沉澱，干擾so4^2-的檢驗；
對於有機實驗，酸化主要是為了除去過量的naoh,防止ag+與oh-反應兆讓燃生成agoh而不與cl-,br-反應生成agbr,agi.所以酸族虛化可以檢驗鹵素離子，從而判斷有機物中的鹵素原子。
如何設計實驗證明醋酸和碳酸酸性強弱。操作步驟和實驗現象
4樓：
如何設計實驗證明醋酸和碳酸酸性強弱。操作步驟和實驗現象。
你好問友，步驟：向盛有少量na2co3粉末的試管里加入少量乙酸溶液。現象：
可以看到試管裡有氣泡產吵褲宴生，這是co2結論：說明乙酸的公升銀酸性強於碳酸。根純笑據酸性較強的酸製取酸性較弱的酸的道理。
化學實驗中用的混酸成分是什麼？
5樓：記憶打卡機
混酸一般指混合酸。
硝酸和硫酸。
硫酸和鹽酸。
硝酸和鹽酸。
也可能是檸檬酸和蘋果酸。
酒石酸和檸檬酸。
強酸性的，要注意安全。
做好防護，避免傷害。
6樓：蛐蛐睡覺了
混酸一般指硝酸和硫酸的混合，使用時需要注意安全。
化學實驗裡面的把溶液酸化是為什麼啊?酸化的搭配有什麼規律嗎?
7樓：愛素花戰衣
酸化是因為有些反應要在酸性條件下進行或者不能再在鹼性條件下進行，或者是在酸性條件下更易反應，例如酸性的高錳酸鉀溶液的氧化性要比鹼性的高錳酸鉀溶液強很多，還有的是為了區分反應物用的，比如說要用鹽酸酸化了的氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子，是因為不僅僅硫酸根與鋇離子反應生成白色沉澱，還有碳酸根離子、亞硫酸根離子，而碳酸鋇、亞硫酸鋇溶於鹽酸，所以要用鹽酸酸化，防止被碳酸根離子、亞硫酸根離子干擾。
至於搭配的酸，要不干擾實驗，例如一般用鹽酸酸化氯化鋇溶液，因為硫酸與氯化鋇生成沉澱，而硝酸有強氧化性，會氧化亞硫酸根離子到硫酸根離子(一般不用強氧化性酸酸化，但鹽酸硫酸都與硝酸銀反應，所用硝酸酸化硝酸銀)
各舉一例說明酸有哪些化學性質
8樓：師清竹皇歌
1、能與活潑金屬反應，生成氫氣，如fe+h2so4=feso4+h2↑
2、能與金屬氧化物反應，生成鹽和水，如fe3o4+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o3、能跟鹼反應生成鹽和水，如cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o
4、能跟部分鹽反應生成新鹽和新酸，如bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl
5、能跟鹼性氣體反應，如nh3+hcl=nh4cl
9樓：季成佟橋
與酸鹼指示劑反應。
與石蕊試液反應。
成紅色與金屬反應。
活潑金屬如。
鐵與金屬氧化物反應。
10樓：石孝柴詩
1）使酸鹼指示劑變色。
紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色。
無色酚酞試液遇酸溶液不變色。
2）酸呈酸性（ph值<7）
3）跟金屬活動性順序表（h）前的活潑金屬的單質起置換反應酸+金屬==鹽+氫氣。
例：2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
4）跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應酸+鹼性（金屬）氧化物—→鹽+水。
例：3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o（5）跟某些鹽反應。
酸+碳酸鹽。
鹽+水。酸+鹽—→新酸+新鹽。
例：h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓（6）跟鹼起中和反應。
酸+鹼—→鹽+水。
例：2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o不懂問。
11樓：榮賢扶妍
酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出h+，有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。
1.酸溶液能使酸鹼指示劑變色：使紫色石蕊溶液變紅。
2.酸+活潑金屬。
鹽+氫氣（置換反應）
a)這裡不包括濃硫酸和硝酸。
b)示例：fe+2hcl=fecl2+h2↑
和fe+h2so4=feso4+h2↑
現象】鐵表面有氣泡產生；溶液由無色逐漸變為淺綠色（fe2+的鹽溶液呈淺綠色）。
3.酸+金屬氧化物。
鹽+水（複分解反應）
a)金屬氧化物可以是活潑金屬的氧化物和不活潑金屬的氧化物。因為生成物有水，符合複分解反應的發生條件，所以反應一定發生。
b)示例1：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
和fe2o3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o
現象】鐵鏽逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成黃色（fe3+的鹽溶液呈黃色）。
c)示例2：cuo+2hcl=cucl2+h2o
和cuo+h2so4=cuso4+h2o
現象】黑色粉末逐漸溶解消失；溶液由無色逐漸變成藍色（cu2+的鹽溶液呈藍色）
4.酸+鹼。
鹽+水（複分解反應、中和反應）
5.酸+鹽。
新酸+新鹽（複分解反應）
a)反應發生的條件：①
新酸是碳酸；
如果新酸不是碳酸，新鹽必須是沉澱。
b)碳酸鹽都能與酸反應：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑
c)除硫酸鋇以外的鋇鹽都能與硫酸反應：bacl2+h2so4=baso4↓+
2hcl（注意：hcl是稀鹽酸，不寫↑）
d)硝酸銀能與鹽酸反應：agno3+hcl=hno3+agcl↓
12樓：鄧桂花泣辰
酸的同性。
1）使酸鹼指示劑變色。
非氧化性酸)
紫色石蕊試液或藍色石蕊試紙遇酸溶液變紅色(不包括硝酸與次氯酸，因為有很強的氧化性，變紅之後會褪色）
無色酚酞試液遇酸溶液不變色。
2）酸呈酸性（ph值。
3）跟金屬活動性順序表（h）前的活潑金屬的單質反應生成鹽和氫氣。
金屬活動性順序：na>mg>al>zn>fe產生氫氣的多少：al>mg>na>fe>zn（4）跟鹼性氧化物和某些金屬氧化物反應。
5）跟鹼起中和反應，生成鹽和水。
6）與某些鹽反應生成新酸和新鹽。鹽+酸=新鹽+新酸，要依照複分解的條件來判斷是否會發生反應。
特殊的比如。
還有某些酸具有強氧化性。
如hno3濃h2so4等。
濃h2so4有吸水性脫水性等。
希望對你有幫助。
鹽酸在什麼反應中表現為酸性？怎樣區別是否表現為酸性
13樓：酒永芬由霜
高錳酸鉀。和鹽酸反應中，鹽酸不僅表現出酸性，還表現出了還原性。
2kmno4+16hcl(濃)=2kcl+2mncl2+5cl2+8h2o
鹽酸在反應中，歷森簡表現了春歷還原肢褲性（氯元素。
由－1價公升高到0價），同時表現了酸性。
歸納出酸的化學性質，還需要做哪些實驗？
14樓：網友
1、和酸鹼指示劑反應產生現象。
使甲基橙顯紅色，石蕊顯紅色，酚酞無色（如hcl）2、和活潑金屬反應生成鹽和氫氣。
zn+2hcl===zncl2+h2↑
3、和金屬氧化物反應生成鹽和水。
zno+2hcl===zncl2+h2o
4、和鹼反應生成鹽和水。
naoh+hcl===nacl+h2o
5、和某些鹽反應生成新酸和新鹽。
na2co3+2hcl===2nacl+co2↑+h2o（本質是生成碳酸後碳酸分解為co2和h2o）
15樓：雲里斯漫
鹽酸和稀硫酸分別與酚酞、石蕊試劑反應、與金屬鐵、鋅等、與氧化銅等金屬氧化物反應、與鹼反應、與硝酸銀、氯化鋇等鹽溶液反應，
16樓：靳從豪
與指示劑的反應；與金屬反應；與金屬氧化物的反應；與鹼的反應；與鹽的反應。
酸的化學通性，酸的化學性質？
酸的通性 1 跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 2 跟活潑金屬起置換反應 酸 金屬 鹽 氫氣 2hcl fe fecl2 h2 3 跟鹼性氧化物反應 酸 性氧化物 鹽 水 3h2so4 fe2o3 fe2 so4 3 3h2o 4 跟某些鹽反應 酸 鹽 新酸 新鹽 h2s...
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