1樓：網友
反應：c(s) +h2o(g) =co(g) +h2(g)，槐轎液。
起始： a 0 0
平衡：鉛物帆譽 a-(x+y) x-y x+y反應：co(g) +h2o(g) =co2(g) +h2(g)，平衡：
x-y a-(x+y) y x+y測得：c(h2)=；c(co)=。可以解得：
x=1mol/l，y=。
則c(co2)=y=。
2樓：網友
設co2濃度為cmol/l，容器體積為1l。先根據第二個反應，得n(h2)2=c，反應的co物質的明中量為c，再根據第乙個反應，n(h2)1=，那麼生成的co物質的量為 。那麼co的物螞伍質的量悶槐或就是，解得c=
某溫度下，在密閉容器中發生如下反應：2a(g)＋b(g) <===>2c(g)，若開始時充入2 mol c氣體，達到……
3樓：網友
過程：2a(g)＋b(g) <2c(g)
始 2變 2x x 2x
終 2x x 2-2x
混合氣體的壓強比起始時增大了20％，即物質的量變成原來的120%，即2x+x+2-2x=2*120%，解得。
x=，所以平衡狀態時含a物質的量為。
又因為開始時只充入 2 mol a和1mol b的混合氣體和原平衡形成完全等效的平衡狀態，所以平衡狀態時含a物質的量還是為，所以a的轉化率=(
現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，
4樓：局迎荷蕭菊
解：（1）反應co的c(co)=2mol/l*50%=1mo/l
co(g)+h2o(g)﹤知手=﹥co2(g)+h2(g)，開始。
2mol/l
2mol/l
反應。1mo/l
1mo/l1mo/l
1mo/lq(c)=c(co2)*c(h2)/c(co)*c(h2o)=
1mo/l*
1mo/l/（2mol/l-1mol/l）*（2mol/l-1mol/l）=1<,說明反應未達到平衡，平衡向正反應方向移動。
2）co(g)
h2o(g)﹤=
co2(g)+h2(g)，開始。
2mol/l
2mol/l
反應。xmo/l
xmo/lxmo/l
xmo/l平衡2mol/l-xmol/l2mol/l-xmol/lxmo/l
xmo/lk=xmo/l*
xmo/l/（2mol/l-xmol/l）*（2mol/l-xmol/l）=
解得x=達平肢裂衡狀態時，歷猛閉co的轉化率應為。
一定溫度下，在2l的密閉容器中發生如下反應：a(s)＋2b(g)(可逆)c(g) △h＜
5樓：猶雪晴集果
a、t1時逆反應速率突然減小後逐漸增大，說明平衡正移，改變條件可能是降溫或減少c的濃度，故a錯誤；
b、t3時同等程度降低速率，平衡不移動，t4時同等程度加快反應速率，平衡不移動，所以t3和t4時c的物質的量分數一定相等，故b正確；
c、通過圖1可知，2min達平衡，△n（b）=，△n（c）=，物質的量變化量之比等於化學計量數之比，故2：x=：，解得x=2，v（b）=
2l2min
mol/（l?min），故c錯誤；
d、由於該反應前後計量數相等，當增加c（c），反應逆向移動，達到平衡時與原來的平衡是等效平衡時，b的物質的量分數不變，故d錯誤；
故選b．
某溫度下，c與h2o（g)在密閉容器裡發生反應：
6樓：網友
d根據逗扮凳化學平衡原理，體系的變化總是趨向於減弱外界條件對體系的影響。
其他條件不變，縮小體積-》壓強增加-》山旅體系壓強趨於減小-》氣體分子數減小-》平衡趨向於左移-》缺槐水的轉化率降低。
根據題設可得到，最終平衡時co2的濃度為，因為平衡時，根據質量守恆c（h2）=c（co）+2*c（co2）[原因是氫氧元素的比例反應前後保持不變，所以一定是水中的比例2：1]，因此後面反應掉的co為，所以a選項，co平衡轉化率為，顯然b也不正確，c選項缺乏條件，因為並不知道h2o的初始濃度，所以無法判斷平均相對分子質量。
某溫度下，co和h2o在密閉容器中發生如下反應：co（g） h2o（g）可逆co2（g） h2（g）,達
7樓：盤公在職場
co（g）+h2o（g）可逆co2（g）+h2（g）,xkpa ykpa 0 0
100kpa 200kpa 200kpa 200kpa
恆溫密閉容器 分壓與物質的量成正比 又反應物與生成物係數相同 體系總物質的量不變。
可得反應前co分壓300kpa h2o（g）分壓400kpa平衡時 co轉化率 200/300*100%=
現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)，
8樓：焦錫茂
解：（1）反應co的c(co)=2mol/l*50%=1mo/l
co(g)+h2o(g)﹤=co2(g)+h2(g)，開始 2mol/l 2mol/l 0 0
反應 1mo/l 1mo/l 1mo/l 1mo/l
q(c)=c(co2)*c(h2)/c(co)*c(h2o)= 1mo/l* 1mo/l/（2mol/l-1mol/l）*（2mol/l-1mol/l）=1<,說明反應未達到平衡，平衡向正反應方向移動。
2）co(g) +h2o(g)﹤=co2(g)+h2(g)，開始 2mol/l 2mol/l 0 0
反應 xmo/l xmo/l xmo/l xmo/l
平衡2mol/l-xmol/l2mol/l-xmol/lxmo/l xmo/l
k=xmo/l* xmo/l/（2mol/l-xmol/l）*（2mol/l-xmol/l）=
解得x=達平衡狀態時，co的轉化率應為。
9樓：在滑雪場講粵語的刺槐
1）反應未達到平衡，平衡向正反應方向移動。
2）達平衡狀態時，co的轉化率應為。
一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：co（g）+h2o（g）?co2（g）+h2（g），已知co（g）和h2o（g）的起始
10樓：爪機粉群
（1）當co轉化率為25%時，co（g）+h2o（g）?co2（g）+h2（g）初始濃度：2 2 0 0變化濃度：
末態濃度：此時濃度熵qc=
1，所以不是平衡狀態，化學反應會向正向進行．答：不是平衡狀態，會向正方向進行；
2）當co的起始濃度仍為2mol?l-1，h2o（g）的起始濃度為6mol?l-1，設平衡時co的轉化的濃度為xmol?l-1，co（g）+h2o（g）?co2（g）+h2（g）初始濃度：2 6 0 0變化濃度：
x x x x末態濃度：2-x 6-x x x則x(2?x)(6?
x)=1，解得x=，所以co的轉化率為。
2×100%=75%，答：平衡時co的轉化率為75%．
某溫度下，在密閉容器中發生如下反應：2a（g）+b（g）?2c（g），若開始時充入2mol c氣體，達到平衡時，混
11樓：輪伊
在相同的溫度下，按化學計量轉化到一邊，根據方程式2a（g）+b（g）?2c（g），可知，2mola和1molb完全轉化，可得n（c）=n（a）=2mol，故從c開始進行反應，達相同的平衡狀態，需要c的物質的量為2mol，對應成分的物質的量相同，所以說明兩平衡是等效平衡；
若開始時只充入2mol c，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%，設生成a物質的量x
2a（g）+b（g）?2c（g），起始量（mol） 0 0 2變化量（mol） x x平衡量（mol） x 2-x壓強之比等於氣體物質的量之比，x+，x=；若開始時只充入了2mol a和1mol b的混合氣體，達到平衡狀態消耗a物質的量=，達到平衡時a的轉化率=
2mol100%=60%，故選c．
NaOH和H2O2反應否,NaOH與H2O2的化學反應方程式
別聽樓上胡扯 可以反應 oh h2o2可逆hoo h2o naoh與h2o2的化學反應方程式 h2o2具有弱酸性。假設復 h2o2與naoh反應,則離子反制應方程式如下 2na 2oh na2o2 2h2o na2o2與水反應,且有水的 情況下不會有na2o2存在,故反應不成立 所以不反應 cr3 ...
在H2O和H2O2中含有相同的A原子個數B元素種
a 1個水分子來中含有3個原子,1個過源氧化氫bai分子中含有4個原子,故du選項說法錯誤.zhib h2o和h2o2均是由氫元素和氧元素組dao成的,故選項說法正確.c 由化學式可知,水中氫氧元素質量比為 1 2 16 1 8,過氧化氫中氫氧元素質量比為 1 2 16 2 1 16,故選項說法錯誤...
h2o沙中足跡片尾曲，H2O 沙中足跡片尾曲
那啥.這是人家做的.樓上的沒見某貼上論壇url麼.而且有時間不是更好麼.otl ar 霜月 al by 這歌詞千千上覆制的？都不加工啊，好歹去時間啊 啊，抱歉了 但是我真的很討厭歌詞裡出時間 求 h2o沙中足跡 的片尾曲 主公主戀之魔法波波糖 小女神花玲 零之使魔 水果籃子 旋風管家 守護甜心 愛麗...