1樓：帳號已登出
是的。人們還利用儲氫合金製作燃料電池和二次電池（蓄電池），這些電池具有安全、穩定和使用壽命長等優點。日本夏普公司研製的儲氫合金二次電池，與一般的鎳鎘蓄電池相比，在相同的1．2伏電壓下，其能量密度是後者的1．5～2倍。
這種儲氫合金二次電池，以儲氫合金作為負極，而以鎳板作正極，並在正負極間充填含有鹼溶液（電解液）的聚酷胺纖維。在電池中缺族，儲氫合金一方面進行氧化還原反應，另一方面進伏喚弊行氫離子的吸收和釋放。與此同時，由於電子的得失在兩電極上產生一定的電動勢，將兩極用導線接通，就會出現電流。
目前，製作二次電池較好的儲氫合金是鑭鎳鋅、鏈晌鈦鎳硼、釩鈦鎳等。五、不鏽鋼。
2樓：滴水花開
是氧化還原反應。
儲氫合金，就是能儲存毀爛氫的金屬和合金，這些金屬或合金具有很強的捕捉梁派氫的能力，它可以在一定條件下，與氫氣進行化學反應生成金屬氫化物，外在表現為大量「吸收」氫氣。對這些金屬氫化物進行加熱時，它們又會發纖渣漏生分解反應，釋放出氫分子。
氫氣具有還原性嗎
3樓：偷個月亮
氫氣具有還原性。
還原性是指物質能夠為其他物質失去電子或氧化劑得到電子的能力。具有還原性的物質稱為還原劑。氫氣是一種具有很強的還原性的化學元素。在化學反應中，常常被用作還原劑參與反應。
氫可以通廳戚過接受氧化劑的電子來改變其價態和成分，同時氧化劑也會被還原成變化後的物質。氫氣廣泛應用於許多工業領域，例如生產金屬、硝酸及氧化鎘等高還原性物質。同時，在航空航天、汽車等領域裡，氫能被當做一種清潔能源使用。
總之，由於氫氣擁有較強的還原性和可燃性，所以在使用過程中一定要特別注意防止**和火災等安全問題，合理利用其還原性質才是發揮這一元素的最佳方式。
擴充套件知識：
氫（hydrogenium），是一種化學元素，元素符號h，在簡伏陪元素週期表中位於第一位。氫通常的單質形態是氫氣，無色無味無臭，是一種極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是最輕的氣體。醫學上用氫氣來**疾病。
氫是原子序數為1的化學元素，化學符號為h，在元素週期表中位於第一位。其原子質量為，是最輕的元素，也是宇宙中含量最多的元素，大約佔據宇宙質量的75%。主星序上恆星的主要成分都是等離子態的氫。
而在地球上，自然條件形成的遊離態的氫單質相對罕見。
氫原子則有極強的還原性。在高溫下氫非常活潑。除稀有氣體元素外，幾乎所有的元素都能與氫生成化合物。
氫是唯一的其同位素有不同的名稱的元素。是氫的同位素之一，它包含了乙個質子和三個中子。在實驗室裡，是攔蠢用氘的原子核來轟炸氚的原子核。
氫氣有還原性嗎
4樓：科創
有，氫氣有還原性。例如氧化鐵和氫氣反應生成鐵和水，這其中就有氫氣的還原性。氫氣是相對分子質量最小的物質，還原性較強，常作為還原劑參與化學反應。
氫氣，化學式為h₂，分子量為，常溫常壓下，是一種極易燃燒。無色透明、無臭無味且難溶於水的氣體。氫氣是世界上已知的密度最小的氣體，氫氣的密度只有空氣的1/14，即在1標準大氣壓和0℃，氫氣的密度為。
所以氫氣可作為飛艇、氫氣球的填充氣體（由於氫氣具有可燃性，安全性不高，飛艇現多用氦氣填充）。氫氣是相對分子質量最小的物質，還原性較強，常作為還原劑參與化學反應。
氫氣(h2)最早於16世紀初被人工製備，當時使用的方法是將金屬置於強酸中。1766–1781年，亨利·卡文迪許發現氫元素，氫氣燃燒生成水，拉瓦錫根據這一性質將該元素命名為「hydrogenium」（「生成水的物質」之意，「hydro」是「水」，「gen」是「生成」，」ium"是元素通用字尾）。19世紀50年代英國醫生合信（編寫《博物新編》（1855年）時，把「hydrogen」翻譯為「輕氣」，意為最輕氣體。
工業上一般從天然氣或水煤氣制氫氣，而不採用高耗能的電解水的方法。製得的氫氣大量用於石化行業的裂化反應和生產氨氣。氫氣分子可以進入許多金屬的晶格中，造成「氫脆」現象，使得氫氣的儲存罐和管道需要使用特殊材料（如蒙耐爾合金），設計也更加複雜。
氫氣的還原性
5樓：談墨語
氫氣在下列反應中都表現出還原性洞早：
可燃性(可在氧氣中或氯氣中燃燒)
2h₂+o₂=2h₂o
點燃不純的氫氣要發生**，點燃氫氣前必須驗純。
h₂+cl₂=2hcl
還原性(使某些金屬氧化物還原)
h₂+cuo=cu+h₂o
3h₂+fe₂o₃=2fe+3h₂o
3h₂+wo₃=w+3h₂o
氫氣的最外層電子數是1，所以很容易失去電子所以通常可以把其他氧化物的氧給奪取過來生成水，因為氧通常顯-2價，為了是水不先電性，所以氫的角碼要加2，它做還原劑的原因是它常常可以置換出其他汪滑化合物的o。
還原性判斷方法。
氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）→還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑》氧化產物還原性：還原劑》還原產物這困顫臘條規則對於任何環境下的任何δg<0的反應(即在該環境下可自發進行的反應)都成立，沒有任何例外的情況。
氧化劑--得電子--化合價降低--被還原--發生還原反應--還原產物還原劑--失電子--化合價公升高--被氧化--發生氧化反應--氧化產物。
不可根據同乙個反應中的氧化劑，還原劑判斷自發進行的反應中氧化劑的氧化性可以弱於甚至是遠弱於還原劑（中學認為氧化劑氧化性一定強於還原劑，然而這種認知實際上完全錯誤，氧化劑氧化性與還原劑的氧化性無任何關係）例如：過氧化氫的氧化性遠強於氯氣，且其將氯氣氧化為高氯酸是可以自發進行的（標準電極電勢差超過，氧化還原反應就可以完全進行）：（標準電極電勢：
h2o2—，cl2—，clo4-—然而二者的反應卻是前者被氧化：h2o2 + cl2 → 2hcl + o2這是因為氧化還原反應大都存在動力學障礙。
氫氣能還原的物質是什麼？
6樓：溫駿顏笛
比如金屬氧化物，處於較低價態的非金屬化合物，某些鹽還原性還原性是相對於氧化性來說的。
能把別人還原的東西。
就有還原性。
別人把它氧化了。
它就有還原性。
微觀角度講。
就是原子對他的失去電子的難易程度。
容易的比如金屬。
氫還有低價元素。
都有還原性。
還原性是指具金屬元素的原子易於失去電子，因此，它具有還原性。
越活潑的金屬元素的單質，是越強的還原劑，具有越強的還原性。由此可見，元素的金屬性的強弱跟它的還原性強弱是一致的。常見金屬的活動性順序，也就是還原性順序。
有還原別的元素的能力，即失去電子的能力。
有一口訣公升失氧，降得還。
公升-化合價公升高。
失-失去電子。
氧-發生氧化反應，也就是具有還原性。
降得還-(同理)
h的常見價態是。
氫氣為0價，化合價可以公升高，即失去電子，發生氧化反應，即氫氣具有還原性（還原性的強弱要與其他物質進行比較，實際還是比較強的）。
7樓：寧鶴夢譙涆
無機的有許多金屬氧化物，硫化物等，有機的有羰基(酮類)醛基，羧基是不能的但甲酸可以。因為它有醛基，還有雙鍵。
氫氣可以和哪些物質還原反映
8樓：留晨軒閩剛
和大多數氧化物發生氧化還原反應。
例如h2+cuo=高溫=h2o+cu
和某些非金屬單質發生化合反應。
例如2h2+o2=點燃=2h2o
h2+2cl=光照=2hcl
和活躍金屬發生化合反應（氧化性）
例如h2+2na=2nah
希望能幫到你！
怎樣判斷氧化還原反應中哪個是還原劑哪個是氧化劑？
還原能力強弱是還原劑失電子能力的強弱，得到電棗桐子的數目卻比稀硝酸少，如鈉原子失電子凳擾坦數目比鋁電子少氧化劑在反應裡表現氧化性。還原劑失去電子自身被氧化變成氧化產物，不是得電子數目的多少，氫氣失去電子被氧化變成水，在分析具體反應時，如用氫氣還原氧化銅的反應。含有容易失去電子的元素的物質常用作還原劑...
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h2o2你老師告訴你這樣反應得到的?這顯然是不可能,過氧化氫的工業製法有1.電解 2.2 乙基蒽醌法 當然是。望採納,謝謝 不懂追問。不反應 看到的?高中化學 請問雙氧水分解成氧氣和水的反應是氧化還原反應嗎?是氧化還原反應。如果有2mol的h2o2發生分解,則1molh2o2作為還原劑,另一半的1m...
氫氧化鋇與碳酸氫鈉反應離子方程式
滴氫氧化鋇進碳酸氫鈉，首先要明確碳酸氫根是足量的所以ba oh 2是可以完全反應消耗的氫氧根和鋇離子之比為1 2。反應試 2oh ba 2hco3 baco3 沉澱 2h2o co2.要考慮碳酸氫鈉是否過量，加入少量碳酸氫鈉生成氫氧化鈉，碳酸唄和水 加入過量則是碳酸鈉，碳酸唄和水，注意配平 氫氧化鋇...