1樓：網友
1，按30份質量的koh和70份質量的水的比例溶解，攪拌，冷卻後可得30%的koh溶液。
因：30/（30+70）=30%
2，co2的質量=12+克。
caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑x y z
列比例，解皮或簡團猛得。
x=10g y= z=
1）石灰石中的碳酸鈣質量分數=10/12=2）所用稀鹽酸中溶質的質量分數=。
3）所得溶液中溶質的質量分數=燃褲（
注：此處要減去2克是因為，這是不溶解於水的雜質，不能算在溶液中。
2樓：大號李
1,。稱量30g的氫氧化鉀，然後溶到100ml的水中就可以啦。
2.石灰石和鹽酸反應。caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 可以看出少的質擾盯枯量則悄就是co2的質量，為(100+。
因為碳酸鈣和二氧化碳分子質量之比為100:44，所以碳酸鈣的質量為100*所以質量分數為10/12=
2)由上面的可以緩洞算出參加反應的鹽酸質量= 所以溶質質量分數為3）生成的氯化鈣質量為，所以質量分數為。
高一化學 急用！！！！！
3樓：網友
質量 物質的量 分子個數 原子個數 體積。
co m m/28 （m/28）*na （m/28）*na*2 （m/28)*vm
co2 m m/44 (m/44) *na (m/44) *na*3 (m/44) *vm
4樓：
11:7啊，質量相等分子個數比就是它們相對分子質量的反比，即44:28，也就是11:7
第二問，11*2:7*3，即22:21
體積比嘛，理想氣體狀態方程也稱理想氣體定律或克拉佩龍方程，描述理想氣體狀態變化規律的方程。質量為m，摩爾質量為m的理想氣體，其狀態參量壓強p、體積v和絕對溫度t之間的函式關係為pv=mrt/m=nrt ,r是定的，那麼在p和t恆定的情況下，體積v之比為：m1/m1:
m2/m2，當然，m1=m2,已知的，那麼體積比就等於m2:m1,即44:28,11:7
高考化學，急！！！！！！！
5樓：
答案a是對的，因為根據還原劑的還原性大於還原產物。
所以最先反應的是i離子 用了1molcl2 可推出碘離子為2mol接下來是亞鐵離子反應，用了2molcl2 可推知有4molfe2+最後反應的是溴離子，用了3molcl2 可推知有6molbr-所以b是錯的。
c也是對的 d也是對的。
答案就是b了。
高一化學，急！！！高手進~~
6樓：網友
co不與氫氧化鈉反應，co2與氫氧化鈉反應不放出氣體，全部吸收後只剩的co。
n co分子數=物質的量乘以阿弗加德羅常數）
7樓：網友
通過氫氧化鈉後二氧化碳全部被吸收，剩餘一氧化碳無法反應，含阿伏伽德羅常數）個一氧化碳分子。
8樓：網友
因為是足量的氫氧化鈉溶液，所以二氧化碳全被吸收了，剩餘的氣體就是一氧化碳。
因為你已經算出一氧化碳的物質量是，又因為1mol所含物質的微粒個數是阿伏伽德羅常數),兩個相乘，就是一氧化碳的分子數！
9樓：小豬熊
co2+2naoh=na2co3+h2o 因為一氧化碳不溶於氫氧化鈉所以 剩餘氣體為一氧化碳 所含分子數為乘以十的23次方。
高一化學的問題化學高手請進，高一化學的3個問題 化學高手請進
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