1樓:匿名使用者
主要是滴定終點準確與否的問題,顏色深,含碘多,此時加澱粉溶液易形成絡合物,其離解較慢,就會發生顏色已澄清,但並未反應徹底,造成終點誤判
測定水中溶解氧為什麼要用鹼性環境下
2樓:匿名使用者
水中溶解copy氧的測定如果不能在取樣處完成,應該用在水中加入硫酸錳及鹼性碘化鉀溶液,生成氫氧化錳沉澱。
此時氫氧化錳性質極不穩定,迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳,從而固定氧氣。
在水中加入硫酸錳及鹼性碘化鉀溶液,生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定,迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳:
2mnso4+4naoh=2mn(oh)2↓+2na2so4
2mn(oh)2+o2=2h2mno3
h2mno3十mn(oh)2=mnmno3↓+2h2o(棕色沉澱)
加入濃硫酸使棕色沉澱(mnmn02)與溶液中所加入的碘化鉀發生反應,而析出碘,溶解氧越多,析出的碘也越多,溶液的顏色也就越深。
2ki+h2so4=2hi+k2so4
mnmno3+2h2so4+2hi=2mnso4+i2+3h2o
i2+2na2s2o3=2nai+na2s4o6
用移液管取一定量的反應完畢的水樣,以澱粉做指示劑,用標準溶液滴定,計算出水樣中溶解氧的含量。
碘量法測定水中溶解氧時,澱粉指示劑加入先後次序對滴定有何影響
3樓:匿名使用者
未變淡黃色證明還離滴定終點較遠,里加入澱粉會形成膠體包裹住碘單質,使反應靈敏度降低,結果偏小
碘量法測溶解氧,滴定過程中澱粉溶液為什麼要在溶液呈淡黃色後加入
4樓:房老師
1、碘量來法測溶解氧,滴定過程中澱粉溶源
液要在溶液呈淡黃色後加入的原因,是使終點準確。
2、澱粉溶液是碘量法的指示劑。其原理是微量的碘(顯黃色)和澱粉能夠形成顯藍色的碘澱粉「複合物」,同時也存在脫附碘,使藍色褪去,顯示滴定終點。
3、如果在滴定有較多的碘(顯紅色、棕紅色)的溶液里加入澱粉溶液,就存在強烈的吸附碘,顯很深的藍色,再脫附碘,就很不容易,造成在終點時,產生嚴重的「拖後現象」,而不能準確指示終點。即滴定操作失敗。
4、碘量法測溶解氧,原理是水中的溶解氧可以氧化二價錳為四價錳,四價錳氧化碘化鉀後測定等當量的碘。碘被被硫代硫酸鈉標準溶液滴定,在滴定過程中,碘的含量逐漸減少,顏色由深紅色逐漸變淺,到鮮黃色時加入澱粉溶液,滴定到藍色剛好褪去,即為滴定終點。
5、正確的操作:碘量法必須在接近滴定終點(約需滴定的體積是1ml標準溶液)時(剩餘很少量的碘,顯黃色),才可以加入3ml左右的澱粉指示劑。
水中溶解氧測定原理
5樓:劉子辰
1 碘量法
碘量法是測定水中溶解氧的基準方法,使用化學檢測方法,測量準確度高,是最早用於檢測溶解氧的方法。其原理是在水樣中加入硫酸錳和鹼性碘化鉀,生成氫氧化錳沉澱。此時氫氧化錳性質極不穩定,迅速與水中溶解氧化合生成錳酸錳:
4mnso4+8naoh = 4mn(oh)2↓+4na2so4 (1)
2mn(oh)2+o2 = 2h2mno3↓ (2)
2h2mno3+2mn(oh)3 = 2mnmno3↓+4h2o (3)
加入濃硫酸使已化合的溶解氧(以mnmno3的形式存在)與溶液中所加入的碘化鉀發生反應而析出碘:
4ki+2h2so4 = 4hi+2k2so4 (4)
2mnmno3+4h2so4+hi = 4mnso4+2i2+6h2o (5)
再以澱粉作指示劑,用硫代硫酸鈉滴定釋放出的碘,來計算溶解氧的含量[3],化學方程式為:
2na2s2o3+i2 = na2s4o6+4nai (6)
2 .電流測定法(clark溶氧電極)
當需要測量受汙染的地面水和工業廢水時必須用修正的碘量法或電流測定法。電流測定法根據分子氧透過薄膜的擴散速率來測定水中溶解氧(do)的含量。溶氧電極的薄膜只能透過氣體,透過氣體中的氧氣擴散到電解液中,立即在陰極(正極)上發生還原反應:
o2+2h2o+4e à 4oh- (8)
在陽極(負極),如銀-氯化銀電極上發生氧化反應:
4ag+4cl- à 4agcl+4e (9)
(8)式和(9)式產生的電流與氧氣的濃度成正比,通過測定此電流就可以得到溶解氧(do)的濃度。
3 熒光猝滅法
其檢測原理是根據stern-vlomer的猝滅方程[14]:f0/f=1+ksv[q],其中f0為無氧水的熒光強度,f為待檢測水樣的熒光強度,ksv為方程常數,[q]為溶解氧濃度,根據實際測得的熒光強度f0、f及已知的ksv,可計算出溶解氧的濃度[q]。
4 其他檢測方法
電導測定法:用導電的金屬tuo或其他化合物與水中溶解氧(do)反應生成能導電的tuo離子。通過測定水樣中電導率的增量,就能求得溶解氧(do)的濃度。
陽極溶出伏安法:同樣利用金屬tuo與溶解氧(do)定量反應生成亞tuo離子:
4tl+o2+2h2oà4tl++4oh- (10)
然後用溶出法測定tl+離子的濃度,從而間接求得溶解氧(do)的濃度。
6樓:華全動力集團
溶解氧分析儀測量原理氧在水中的溶解度取決於溫度、壓力和水中溶解的鹽。溶解氧分析儀感測部分是由金電極(陰極)和銀電極(陽極)及氯化鉀或氫氧化鉀電解液組成,氧通過膜擴散進入電解液與金電極和銀電極構成測量回路。當給溶解氧分析儀電極加上0.
6~ 0.8v 的極化電壓時,氧通過膜擴散,陰極釋放電子,陽極接受電子,產生電流,整個反應過程為:陽極 ag+cl→agcl+2e- 陰極 o2+2h2o+4e→4oh- 根據法拉第定律:
流過溶解氧分析儀電極的電流和氧分壓成正比,在溫度不變的情況下電流和氧濃度之間呈線性關係。
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