1樓:黴死我
這四個都
bai是熱力學函式,熱力學能是熱du和功的和,根zhi據熱力學第dao一定律得到的;焓是根據前者
專推出的函式,屬一般不具有物理意義;熵的物理意義是混亂度,涉及到熱力學第二定律;自由能也是推出來的,可以作為某些體系的判據
內能,吉布斯自由能,焓和熵的絕對值都未知嗎?
2樓:黴死我
熵的絕對值是可知的,因為熱力學第三定律規定了熵的零點
吉布斯自由能,焓,熵的變化有什麼具體意義?
3樓:匿名使用者
氣體分子在固體表面吸附過程中:
熵減(熵變為負):混亂度降低
焓減(焓變為負):放熱
自由能降低(自由能變為負):自發進行
4樓:過往雲煙
主要是在 氣固液 轉換的時候 吉布斯自由能變化較大。
再就是在液體表面和氣體發生物質交換的時候 吉布斯只有能改變
熱力學能u和焓h的區別
5樓:左之科學
u就是內能「熱力bai學能」
,u=q-w
在恆du壓下,u=q-p△v
則u1-u2=q-p(v1-v2)
即q=(u1+pv1)-(u2+v2)
則u+pv為一zhi狀態常dao量,就是「焓」內焓h=u+pv(恆壓) 熱力學能u=q-p△v別搞混了容
熱力學中為什麼要引入吉布斯自由能的概念，它的物理含義是什麼
吉布斯自由能是gibbs發表的一篇300多頁的 中定義的一個物理量。在他的闡述中，吉布斯自由能g可以作為化學平衡的一個重要判據。g的微分形式則表現為分子的化學勢。能夠進行粒子和能量交換兩個巨集觀系統，分子總是從化學勢高的相進入化學勢低的相，從而降低系統的總自由能，並使系統達到平衡態，達到平衡時將滿足...
熱力學的吉布斯自由能有什麼意義？用它能反映什麼？求詳細解答
吉布斯自由能是一個人造的物理量，定義為g h ts。常見的化學過程多為定溫定壓 系統的溫度和壓力不變，並且和環境相等 條件下進行，或者可以近似為定溫定壓。此時，若某一微小變化過程中系統的熵變為ds，系統的焓變為dh，則根據熵的定義式ds dq可逆 t可得，環境 視為無限大，故環境從系統獲得的熱交換視...
關於能量守恆和熱力學能，熱力學 能量守恆定律 是什麼？
地球天天在轉 它不停嗎 難道它不是永動機 在恐龍時代,自轉大概是現在一半.據說是.而且科學家預計人造水庫會改變地球自轉.電子天天在動 能量 而來 核聚變,其他原子都是由氫聚變過來的.絕對零度可以想象到達不了 可是最熱的東西 有無絕對熱度呢 熱到一定程度就熱不上去了 應該有,再熱就崩了,呵呵,人用化學...