1樓：沃麥畢芃
不一定。
如果是酸，鹼，強酸弱鹼鹽，強鹼弱酸鹽的溶液，濃度越高，酸鹼性越強
但如果是中性的鹽溶液或者其他中性物質的溶液，其ph值與溶液濃度無關。
2樓：府聽荷戰瑤
h+的物質的量就是溶液酸鹼度的標誌，ph值得計算也是根據h+來取值，所以h+的物質的量濃度越高ph就越低，酸性越強。oh-物質的量濃度越高ph就越高，鹼性就越強。
3樓：倫素昕風賓
鹽酸體積抄11v
濃度10-5
mol/l
氫氧化鈉體積9v
濃度bai一樣
所以du理論氫離子濃度c(h+)=2v*10-5/20v=10-6mol/l
濃度太小，zhi故需要考慮水的電離
h2o<=>h+
+oh-
kw=c(h+)c(oh-)=10-14
相當於氫離子的初始dao濃度為10-7+10-6=1.1*10-6氫氧根為10-7
所以（1.1*10-6-x(10-7-x)=kw解得x≈9*10-8
所以c(h+)=1.01*10-6mol/lph=5.99
約等於6
ph值和酸鹼濃度怎麼換算？
4樓：匿名使用者
換算公式為：ph=-lg（c（h+））。
其中h+指的是溶液中氫離子的活度，單位為摩爾/升，在稀溶版液中，氫離子活權度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
在標準溫度和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/l。
擴充套件資料：生活中的ph值：
1、ph值1到2之間的是洗廁靈
2、ph值2到3之間的是檸檬，醋
3、ph值3是蘋果
4、ph值3到4是橘子
5、ph值4到5是醬油
6、ph值6是西瓜，胡蘿蔔
7、ph值6到7之間的是牛奶
8、ph值7到8之間是雞蛋清
9、ph值8到9之間是牙膏
10、ph值10是肥皂
11、ph值11是草木灰水
12、ph值12到13之間是廚房的清潔劑
5樓：匿名使用者
換算bai公式：ph=-lg（ch+）。
換算du公式：ph=-lg（ch+），其中
zhih指的是溶液中氫離子dao的活度，單位為版摩爾/升，在稀溶權液中，氫離子活度約等於氫離子的濃度，可以用氫離子濃度來進行近似計算。
在標準溫度和壓力下，ph=7的水溶液（如：純水）為中性，這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積（水的離子積常數）始終是1×10^-14，且兩種離子的濃度都是1×10^-7mol/l。
有很多方法來測量溶液的ph值：
在待測溶液中加入ph指示劑，不同的指示劑根據不同的ph值會變化顏色，
例如：（1）將酸性溶液滴入石蕊試液，則石蕊試液將變紅；將鹼性溶液滴進石蕊試液，則石蕊試液將變藍（石蕊試液遇中性液體不變色）。根據指示劑的研究就可以確定ph值的範圍。
（2）將無色酚酞溶液滴入酸性或中性溶液，顏色不會變化；將無色酚酞溶液滴入鹼性溶液，溶液變紅。
注：在有色待測溶液中加入ph指示劑時，應選擇能產生明顯色差的ph指示劑。
6樓：倚樓丶丶聽風雨
ph值的計算型別有哪些
實驗室裡側溶液的酸鹼性可用測溶液的ph常用
實驗室裡測溶液的酸鹼性可用 紫色石蕊試液 測溶液的ph常用 ph試紙 測定。溶液的酸鹼度用 ph值 表示,常用 ph試紙 測定 指示劑 ph值 ph試紙 紫色石蕊試液 ph試紙 ph值 ph試紙 實驗室常用 來測定溶液的酸鹼性.實驗室最常用 來測定溶液的酸鹼度.ph試紙測溶液ph的正確操作 在實驗室...
酸度鹼度與pH的聯絡與區別,酸鹼度酸鹼性強弱酸鹼和腐蝕性的區別
純水,就是中性的時候ph 7 酸性溶液 ph 7 而且數字越小,酸性越強 鹼性溶液 ph 7 數字越大,鹼性越強 ph所指示的酸鹼性還與溫度有關,一般酸鹼度與溫度無關 這是因為ph是與水的kw有關的,而kw是隨溫度變化的,100攝氏度時,ph 6就為中性 任何溶液bai中的酸的濃度和du鹼的濃度乘積...
檢測物質的酸鹼性 用PH梨，測定物質的酸鹼性強弱最常用 最簡單的方法是使用 pH數值的範圍通常在 之間
在實驗室中bai，人們常du用酸鹼指示劑來測 zhi定溶液的酸鹼性，如dao 使用石蕊回溶液和酚酞溶液等 答酸鹼度是溶液酸鹼性的強弱程度，常用ph試紙來粗略地測試溶液的酸鹼度 測定溶液酸鹼度的方法 用乾燥的玻璃棒蘸取 或膠頭滴管吸取 少量的待測溶液，並滴在放在乾燥的玻璃皿或白瓷板上的乾燥ph試紙上，...