1樓:
ph值計算考來慮的自是整個溶液中的h+濃度,濃度相同的bai情況du下
酸溶液因為h+濃度很高,zhi直接取其濃度,dao同元酸,酸性強的ph低,
鹼溶液因為h+濃度太低,一般根據水的電離常數來求,同元鹼,鹼性強的ph高
鹽溶液因為h+和oh-取決於其金頭對應鹼的鹼性與酸尾對應的酸的酸性的相對強弱,強酸弱鹼鹽ph<7,強鹼弱酸鹽ph>7,強酸強鹼鹽ph=7,弱酸弱鹼鹽常見為雙水解反應
頭相同,鹼的ph>鹽的ph,尾相同,酸的ph<鹽的ph
同頭鹽,酸根對應酸的酸性強的ph低,同尾鹽,金頭對應鹼的鹼性強的ph高
酸性:ch3cooh>h2co3,所以同濃度下三者ph:naoh>na2co3>ch3coona
那麼,當三者ph相同時,濃度大小與上述反之:ch3coona>na2co3>naoh
2樓:匿名使用者
chcoona> na2co3> naoh
知道ph值,怎麼求氫離子的濃度?
3樓:恩哼我叫你好
^ph= -lg[h+]
[h+]=10^(-ph) 就是10的-ph次方就是氫離子濃度。
例如:ph=3
氫離子濃度就是10^-3=1/1000=0.001mol/l
氫離子濃度指數:
氫離子濃度指數測試儀氫離子濃度指數,也稱ph值、酸鹼值,是溶液中氫離子活度的一種標度,也就是通常意義上溶液酸鹼程度的衡量標準。這個概念是2023年由丹麥生物化學家(sørenpeterlauritzsørensen)提出。
基本定義:
其中[h+]指的是溶液中氫離子的活度(有時也被寫為[h3o+],水合氫離子活度),單位為摩爾/升,在稀溶液中,氫離子活度約等於氫離子的濃度,可以用氫離子濃度來進行近似計算。 在標準溫度和壓力下,ph=7的水溶液(如:純水)為中性,這是因為水在標準溫度和壓力下自然電離出的氫離子和氫氧根離子濃度的乘積(水的離子積常數)始終是1×10-14,且兩種離子的濃度都是1×10-7mol/l。
ph值小於7說明h+的濃度大於oh-的濃度,故溶液酸性強,而ph值大於7則說明h+的濃度小於oh-的濃度,故溶液鹼性強。所以ph值愈小,溶液的酸性愈強;ph愈大,溶液的鹼性也就愈強。
在非水溶液或非標準溫度和壓力的條件下,ph=7可能並不代表溶液呈中性,這需要通過計算該溶劑在這種條件下的電離常數來決定ph為中性的值。如373k(100°C)的溫度下,ph=6為中性溶液。
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