1樓:love就是
ao:水溶液,非電離物質,標準狀態;
cr:非晶態固體;
aq:水溶液,未指明組成。
2樓:匿名使用者
水溶液,非電離物質;結晶固體;水溶液
3樓:夢兮
cr和aq分別是:晶體,液體,第一個就不知道了
關於熱化學方程式標準狀況是什麼條件
4樓:快去學吧
熱化學方程式不用寫反應條件的.只需寫反應物、生成物及其狀態和反應焓變.
熱化學方程式(thermochemical equation)是用以表示化學反應中的能量變化和物質變化。熱化學方程式的意義為熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物,還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。
5樓:北京燕園思達教育
(1) 正確書寫熱化學方程式: 熱化學方程式書寫注意事項:
1 △h只能寫在標有反應物和生成物狀態的化學方程式的右邊,並用「空格符」隔開。若為放熱反應,△h為「-」;若為吸熱反應,△h為「+」。△h的單位一般為kj/mol。
2注意反應熱△h與測定條件(溫度.壓強等)有關。因此書寫熱化學方程式時應註明△h的測定條件絕大多數△h是在25°C.101325pa下測定的,可不註明溫度和壓強。
3注意熱化學方程式中各物質化學式前面的化學計量數僅表示該物質的物質的量,並不表示物質的分子 或原子數。因此化學計量數可以是整數.也可以是分數。
4注意反應物和產物的聚集狀態不同,反應熱△h不同。因此,必須註明物質的聚集狀態才能完整地體現出熱化學方程式的意義。氣體用「g」,液體用「l」,固體用「s」,溶液用「aq」。
熱化學方程式中不用↑和↓
5注意熱化學方程式是表示反應已完成的數量。由於△h與反應完成物質的量有關,所以方程式中化學式前面的化學計量數必須與△h相對應,如果化學計量數加倍,則△h也要加倍。當反應向逆向進行時,其反應熱與正反應的反應熱數值相等,符號相反
(2) 蓋斯定律的應用: 反應熱計算的常見型別及方法:
1. 單一反應的計算:根據熱化學方程式的資料列比例關係式。
2. 多步反應的計算:運用蓋斯定律將熱化學方程式(包括△h)進行加或減,得到新的熱化學方程式後,再列比例關係式。
3、熱化學方程式的計算
4. 計算反應熱的規範書寫:
(1)設未知量,寫方程式,列比例式,求解,答。 (2)必須代資料,且資料後必須帶單位。 (3)熱化學方程式必須標明每種物質的聚集狀態。
(4)注意正負號:放熱反應的△h必然為負,但題目要求放出的熱量時,放出的熱量必須為正!
(5)△h為對應於某一特定反應的反應熱,而不是某種物質的反應熱,因此不能在△h後用下標或加括號代表某種物質的反應熱!
(6)不能出現「3molc2h2的燃燒熱」類似的表述!
(7)熱化學方程式的加減用數字代表即可,不需要寫出中間方程式。
ao,cr是指物質的什麼狀態?
6樓:不忘初心
ao:水溶液,非電離物質,標準狀態;62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333365646239
cr:非晶態固體;
物態的定義:也就是物質的狀態(或簡稱相)指一個巨集觀物理系統所具有的一組狀態。一個態中的物質擁有單純的化學組成和物理特性(如密度、晶體結構、折射率等)。
物質狀態的分類:常見的物質狀態有固態、液態和氣態,俗稱「物質三態」。少見一些的物質狀態包括等離子態、夸克-膠子等離子態-內部結構模型圖最常見的物質狀態有固態、液態和氣態,俗稱「物質三態」。
少見一些的物質狀態包括等離子態、夸克-膠子等離子態、玻色-愛因斯坦凝聚態、費米子凝聚態、酯膜結構、奇異物質、液晶、超液體、超固體、和磁性物質中的順磁性、逆磁性等等。
固態: 物體的狀態是固體凝固的狀態。
液態:1.物質的液體狀態。
物質存在的一種形態,可以流動、變形,不可壓縮。2.液態時,分子間主要起作用的力是範德華力。
範德華力是由分子間的偶極異極相吸造成的。所以不像化學鍵有固定的角度,範德華力只有個大概的方向。這也是液體為什麼會流動而固體不能的原因。
當液態物體分子間的範德華力被打破時(加熱,使單個分子動能增大),物體由液態變為氣態;當液態物體分子間熱運動減小,小到分子間化學鍵可以形成,從而化學鍵在分子間占主導地位時,液體變為固體。
氣態:是物質的一個態。氣體與液體一樣是流體:
它可以流動,可變形。與液體不同的是氣體可以被壓縮。假如沒有限制(容器或力場)的話,氣體可以擴散,其體積不受限制。
氣態物質的原子或分子相互之間可以自由運動。氣態物質的原子或分子的動能比較高。
中子態:原子是由原子核和電子組成的,通常情況下電子都圍繞著原子核旋轉。然而在幾千攝氏度以上的高溫中,氣態的原子開始拋掉身上的電子,於是帶負電的電子開始自由自在地遊逛,而原子也成為帶正電的離子。
溫度愈高,氣體原子脫落的電子就愈多,這種現象叫做氣體的電離化。科學家把電離化的氣體,叫做「等離子態」。 假如在超固態物質上再加上巨大的壓力,那麼原來已經擠得緊緊的原子核和電子,就不可能再緊了,這時候原於核只好宣告解散,從裡面放出質子和中子。
從原於核裡放出的質子,在極大的壓力下會和電子結合成為中子。這樣一來,物質的構造發生了根本的變化,原來是原子核和電子,現在卻都變成了中子。這樣的狀態,叫做「中子態」。
等離子態: 將氣體加熱,當其原子達到幾千甚至上萬攝氏度時,電子就會被原子被"甩"掉,原子變成只帶正電荷的離子。此時,電子和離子帶的電荷相反,但數量相等,這種狀態稱做等離子態。
人們常年看到的閃電、流星以及熒光燈點燃時,都是處於等離子態。人類可以利用它放出大量能量產生的高溫,切割金屬、製造半導體元件、進行特殊的化學反應等. 在茫茫無際的宇宙空間裡,等離子態是一種普遍存在的狀態。
宇宙中大部分發光的星球內部溫度和壓力都很高,這些星球內部的物質差不多都處於等離子態。只有那些昏暗的行星和分散的星際物質裡才可以找到固態、液態和氣態的物質。
7樓:讓夢啟迪不來梅
ao:水溶液,非電離物質,標準狀態;
cr:非晶態固體;
再給你補充幾個:
am:非晶態固體;
ai:水溶液,電離物質,標準狀態;
aq:水溶液,未指明組成
表示物質狀態的ai與aq 化學中什麼區別
8樓:簡成
ai指的是電離物質水溶液,aq指的是水溶液,兩者的區別在於物質在水中存在的狀態是否電離。比如nacl水溶液,既是ai也是aq。
9樓:匿名使用者
ao ---原子軌道(atomic orbital)應該是電化學方程式中的物質角標,也就是物質的狀態,
化學中沒有ai,我想應該是al,一個大寫,一個小寫,是鋁的
cr是鉻,化學元素的一種。
熱化學反應方程式中的固體用什麼表示
10樓:長春北方化工灌裝裝置股份****
(s)用這個表示固體(l)表示液體(g)表示氣體(aq)表示溶液比如caco3(s)h2o(l) h2(g) nacl(aq)
11樓:匿名使用者
固體s, 液體l, 氣體g , 溶液(aq)
化學中的s代表啥
12樓:快樂小子
如果是化學符號s的意義:1.表示硫元素;2.表示一個硫原子;3.表示硫單質。
【 δs表示熵變,大於0表示,反應體系中氣體的化學計量數增加的反應
小於0表示反應體系中氣體的化學計量數減小的反應。】
13樓:匿名使用者
答案好多啊!1:方程式中「硫」
2:熱化學方程式中,如果在化學式的後面的括號內,表示「固體」
3:化學熱力學中,尤其是熱力學公式中(吉布斯自由能公式中)s 代表「熵」——混亂度。
14樓:在水一方
表示物質的狀態——固態
15樓:匿名使用者
...硫是一種化學元素,在元素週期表中它的化學符號是s
ao,cr是指物質的什麼狀態，熱力學 中 ao cr aq表示物質的什麼狀態
ao 水溶液，非電離物質，標準狀態 62616964757a686964616fe4b893e5b19e31333365646239 cr 非晶態固體 物態的定義 也就是物質的狀態 或簡稱相 指一個巨集觀物理系統所具有的一組狀態。一個態中的物質擁有單純的化學組成和物理特性 如密度 晶體結構 折射率等...
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氣體的勢能是與體積有關的,但也是相對較小的,高中階段的題目中一般是忽略不計的 原因有二,一是較小,二是分子勢能的大小確實與體積有關,但並不是體積變大勢能變大,體積變小,勢能變小的.所以高中階段的知識點根本考慮不清楚,所以有上面的話.理想氣體的分子勢能是忽略不計的。如果考慮了勢能，就不是按理想氣體來處...
工程熱力學的目錄
目錄緒論 0 1熱能及其利用 0 2熱能轉換裝置的工作過程 0 2 1蒸汽動力裝置的工作原理 0 2 2燃氣輪機裝置的工作原理 0 2 3內燃機的工作原理 0 2 4壓縮製冷裝置的工作原理 0 3工程熱力學的研究物件及其主要內容 0 4熱力學的研究方法 第1章基本概念 1 1熱力系統 1 1 1系統...