1樓:希瑟梅森
我現在就看出來ph一點點變大然後溶液酸性一點點變弱
分析化學:ph=pka+log(未解離濃度/解離濃度)這個公式是怎麼推匯出來的??
2樓:灬憤青灬
這是針對弱酸的電離的ph計算公式,以一元弱酸hac為例:hac⇌h+ + ac-
設其電離常數為ka,電離度為α,c為起始濃度(即為未電離時濃度)所以達到電離平衡時,[h+]=[ac-]=cα,[hac]=c(1-α)
故ka=[h+][ac-]/[hac]=cα2/(1-α)由於α很小,可作近似計算1-α=1
所以有ka=cα2,則[h+]=[ac-]=cα=ka/αph=-lg[h+]=-lg(ka/α)=-(lgka-lgα)=lgα-lgka=lgα+pka=pka+lg(已電離濃度/未電離時的濃度)
這個公式ph=0.5(pka1+pka2)是怎麼來的?求詳細過程。這個是在分析化學裡看到的。
3樓:楓之葉
這是兩性物質溶液的ph計算公式,當該物質濃度比較大且酸式和鹼式離解都不是較大時,就可用此最簡式,具體推導過程見分析化學教材。
分析化學pk1是什麼意思
4樓:匿名使用者
你說的應該是pka1吧,
一般p是- lg的意思,比如ph值指的是-lg[h+],同理,ka是指回酸的解離常數,pka是指酸的解離常數的負答對數,比如醋酸的pka=4.74
對於多元酸來說,其解離常數有多個,比如磷酸有pka1、pka2、pka3,分別對應磷酸的第一級、第二級和第**解離常數的負對數。
有時候對於一元酸來說,其pka也稱作pka1
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