1樓:匿名使用者
強鹼弱bai酸鹽,如ch3coona (naac) ac- +h2ohac + oh- kb(ac-)=kw/ka(hac) 由於
dukb(ac-) *c(ac-)>20kw 而且zhic/kb>500 因此[oh-]=(kb* c)^1/2 強酸dao弱鹼鹽,如nh4cl nh4+ nh3 +h+ ka(nh4+)=kw/kb(nh3)=10^-14 /1.8*10^-5=5.6*10^-10 由於ka(nh4+)*c(nh4+) >20kw 而且c/ka(nh4+)>500 因此可內用最簡
公式計算 [h+]=(ka*c)^容1/2
強酸強鹼鹽 強酸弱鹼鹽 弱酸強鹼鹽 弱酸弱鹼鹽 分別是什麼意思 又有哪些例子
2樓:禾木由
1、強酸強鹼鹽,強酸和強鹼反應生成的鹽,溶液一般呈中性。比如:氯化鈉,硫酸鈉,硝酸鉀。
2、強酸弱鹼鹽,強酸和弱鹼反應生成的鹽。比如:硫酸銅。
3、強鹼弱酸鹽,強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。比如:碳酸鈉。
4、弱酸弱鹼鹽,弱酸和弱鹼反應生成的鹽,酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。比如:碳酸銨,醋酸銨,硫化銅。
3樓:斯帕狄
1、強酸強鹼鹽
強酸強鹼鹽是強酸和強鹼反應生成的鹽,溶液一般呈中性。
比如:氯化鈉,硫酸鈉,硝酸鉀
naoh+hcl=nacl+h2o
2naoh+h2so4=2h2o+na2so4
2、強酸弱鹼鹽
強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應生成的鹽。
比如:硫酸銅
cuso4=cu2+ + so42-
cu2+ + 2h2o⇌cu(oh)2 + 2h+ [2]
溶於水呈酸性,如:硫酸銅、氯化鐵、氯化銨、氯化鋁、硫酸鐵。
3、強鹼弱酸鹽
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。
比如:碳酸鈉
na2co3 = 2na++co32-
co32-+h2o ⇌ hco3- + oh-
hco3- +h2o ⇌ h2co3 +oh-
溶水顯鹼性,如 碳酸鈉,乙酸鈉,磷酸鈉,碳酸氫鈉。
4、弱酸弱鹼鹽
弱酸弱鹼鹽是弱酸和弱鹼反應生成的鹽,酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。
比如:碳酸銨,醋酸銨,硫化銅。
擴充套件資料:
鹼鹽的應用範圍:
1、其溶解效能好,白度高,主要用於各工業廢水汙水排放治理,如印染、電鍍、化工、造紙等行業廢水。
2、廣泛用於去除磷酸鹽和大多數的重金屬,降低生化需氧量,殺滅細菌和病毒,以及水中除氨氮等。
注意事項:
這幾種鹼鹽屬無機鹼性腐蝕物品。應貯存於陰涼、通風、乾燥的庫房中,包裝完整密封。注意防潮溼,防雨淋,防晒。
避免與酸類接觸。裝卸時要輕拿輕放,防止包裝破損。失火時,可用砂土、各種滅火器撲救。
4樓:我就要純數字啊
酸有強弱之分,如hcl、h2so4、hno3等都是強酸;而h2co3、h**o4、h2so3等都是弱酸;
鹼也有強弱之分,如nh3、fe(oh)2、cu(oh)2等都是弱鹼;而naoh、ca(oh)2、koh等都是強鹼.
由強酸與強鹼反應形成的鹽就是強酸強鹼鹽,依次類推,知道強酸弱鹼鹽、弱酸強鹼鹽和弱酸弱鹼鹽.
強酸強鹼鹽:nacl,kno3,caso4強酸弱鹼鹽:fecl3,cuso4,nh4cl弱酸強鹼鹽:
na2co3,k**o4,k2so3弱酸弱鹼鹽:(nh4)2co3、alf3、fepo4
5樓:黑崎一風西法拉
強酸強鹼鹽:由強酸的酸根陰離子和強鹼的陽離子組成的鹽。如nacl,k2so4
強酸弱鹼鹽:由強酸的酸根陰離子和弱鹼的陽離子組成的鹽。如cuso4,nh4no3
弱酸強鹼鹽:由弱酸的酸根陰離子和強鹼的陽離子組成的鹽。如na2co3,baso4
弱酸弱鹼鹽:由弱酸的酸根陰離子和弱鹼的陽離子組成的鹽。大部分都不能形成溶液,遇水會發生雙水解反應。如(nh4)2co3,feco3
6樓:3000城管鬧東京
就是指強酸和強鹼生成的中性物質,比如***和氫氧化鈉生成的氯化鈉,氯化鈉和氫氧化鐵生成的氯化鐵,碳酸和氫氧化鈉生成碳酸鈉,碳酸和氫氧化鐵生成的碳酸鐵
強酸強鹼鹽強酸弱鹼鹽弱酸強鹼鹽弱酸弱鹼鹽分別是什麼意思又有哪些例子
1 強酸強鹼鹽，強酸和強鹼反應生成的鹽，溶液一般呈中性。比如 氯化鈉，硫酸鈉，硝酸鉀。2 強酸弱鹼鹽，強酸和弱鹼反應生成的鹽。比如 硫酸銅。3 強鹼弱酸鹽，強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應生成的鹽。比如 碳酸鈉。4 弱酸弱鹼鹽，弱酸和弱鹼反應生成的鹽，酸鹼性由弱酸和弱鹼間的相對強弱決定。比如 碳酸銨，醋酸...
強酸強鹼和強酸弱鹼計算ph有何不同
強酸和強鹼可以直接求出h 或者oh 濃度再算ph,弱酸弱鹼不能直接求出h 和oh 要根據其他條件 一般是給出特定條件下的電離常數 求出h 或oh 濃度.強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比,滴定過程中ph變化有哪些不同 強鹼滴定強酸與弱鹼滴定弱酸相比,滴定過程中ph變化 滴定突越 1 滴定過程中ph變化,...
多元弱鹼分步滴定的條件,多元弱酸滿足分級滴定的條件是什麼
多元弱酸滿 bai足分級滴定的條件是du酸zhi的濃度與離解常數k乘積大dao於回等於10的 8次方 且相鄰的答兩個離解常數k相差10的5次方以上.多元弱酸即電離時每個分子能電離出2個以上 包括2個 氫離子的酸,且不完全電離.多元弱酸電離時是分步電離 例 h2co3電離時先產生氫離子 h 和碳酸氫根...