關於強酸與弱鹼混合PH等於7的問題

1樓:匿名使用者

強酸能完全電離,而

復弱鹼不能,所以制等物質bai的量的強酸和弱鹼,酸溶液電du離出的

強酸和弱鹼等體積混和,ph小於7,為什麼

2樓:匿名使用者

首先你題目不明確,應該是等濃度的物質,強酸和弱鹼生成強酸弱鹼鹽,這種鹽的陽離子會水解,再次形成弱鹼,且電離小於水解,所以呈酸性...

3樓:匿名使用者

弱根離子可以發生水解,弱鹼根水解時結合氫氧根,進而水中氫離子數目大於氫氧根數目,水溶液呈酸性,反之亦然

4樓:匿名使用者

因為弱鹼是微弱電離,溶液中的h+ 和oh- 總量不同

5樓:匿名使用者

完整的問題copy

應該是等物質的量濃度的強酸和弱鹼等體積混和,ph小於7,兩者混合剛好生成強酸弱鹼鹽,弱鹼的陽離子結合水電離出的氫氧根形成難電離的弱鹼,打破水的電離,促進水的電離,使溶液中氫離子濃度增大,導致溶液中氫離子濃度大於氫氧根濃度,溶液呈酸性。這種情況稱為誰強顯誰性。

常溫下ph之和等於14得強酸和弱鹼等體積混和,(或者氫離子濃度等於氫氧根濃度的溶液等體積混合)ph小於7,因為弱鹼是部分電離的,已經電離出來的氫氧根濃度和氫離子濃度相等,等體積時恰好中和,但是還有很多弱鹼未電離,所以等體積混合時弱鹼過量,溶液呈鹼性,這種情況稱為誰弱誰過量

等體積混合,為什麼強酸與弱鹼混合ph>7

6樓:畢蔓陀春桃

因為弱鹼只有極小抄

部分(1%左右)處於電離狀態,絕大部分(99%以上)都是以分子形態存在於溶液當中,當溶液中的oh-被強酸中和,那些分子又會電離出更多的oh-,而強酸不能,所有的h+都是離子狀態,中和了就沒有了。所以等體積、相同ph的強酸與弱鹼混合,ph>7,同樣,等體積、相同ph的弱酸與強鹼混合,ph<7。

7樓:hi_漫海

設強bai酸ph=1,即h+濃度0.1,

則強鹼ph=13,即oh-濃度0.1

所以du,等體積,h+與zhioh-等摩爾,剛好中和,得到dao鹽,中性,即ph=7

但是若是弱專鹼,ph=13,即此時的oh-濃度是0.1,但是鹼本身的濃屬度要遠遠大於0.1,因為弱鹼沒有完全電離

所以等體積混合時,鹼是遠遠過量的

所以,一般就認為此時鹼過量,因此混合溶液的ph>7了同樣,若是弱酸強鹼混合,最後的ph就小於7了

為什麼強酸弱鹼混合後ph

8樓:q_751201丶

因為弱鹼是弱電解質,部分電離,所以ph值相等的強酸和弱鹼,弱鹼的濃度要比強酸的濃度在大,所以等體積混合後,鹼過量,所以溶液是顯鹼性的。