1樓:血刺節奏ha瞙
a.氯化銨溶液中遵循物料守恆,根據物料守恆可得:c(cl-)=c(nh4
+)+c(nh3?h2o),故a正確;
b.由內於銨根離子只有很少的部分水解,容溶液顯示酸性,則c(nh4
+)>c(h+)>c(oh-),溶液中離子濃度大小為:c(cl-)>c(nh4
+)>c(h+)>c(oh-),故b錯誤;
c.氯化銨溶液顯示鹼性,則c(h+)>c(oh-),根據電荷守恆c(nh4
+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)可知,c(cl-)>c(nh4
+),則c(nh4
+)+c(oh-) d.通入少量hcl,溶液中氯離子、氫離子濃度增大,由於氫離子濃度增大,抑制了銨根離子的水解,則溶液中銨根離子濃度增大,所以溶液中c(nh4 +)和c(cl-)均增大,故d正確; 故選ad. 向nh4cl溶液中加水,稀釋過程中c(nh3.h2o)/c(nh4+)為什麼增大,怎麼看? 2樓:匿名使用者 nh4cl=nh4++cl-1 nh4++h2o⇌nh3·h2o+h+2 向溶液中加水,導致nh4cl的水解程度增大,即使2向正方向移動,從而導致c(nh4+)減小,c(nh3·h2o)增大;分子增大,分母減小,比值一定增大 3樓:匿名使用者 越稀越水解,加水後水解平衡是向正向移動的,雖然稀釋後一水合氨分子濃度和銨根離子濃度都減小,但銨根離子減小的程度更大,比值反而增大 設na 為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是( )a.常溫下1.0l 0.1mol?l-1nh4cl溶液中,nh4+和h+ 4樓:手機使用者 a.1.0l 0.1mol?l-1nh4cl溶液中含有氯化銨的物質的量為0.1mol,含有0.1mol氯離子;由電荷守恆可知:n(h+ )+n(nh4 +)=n(oh-)+n(cl-)=0.1mol+n(oh-)>回0.1mol,所以nh4 +和h+總數大於0.1na,故答a正確; b.常溫下,不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2l乙烯的物質的量,故b錯誤; c.88g乾冰中含有2mol二氧化碳,根據電子式可知,2mol二氧化碳中含有16mol電子對,含有的電子對數為16na,故c錯誤; d.1.2g金剛石中含有0.1molc原子;金剛石晶體中,每個c與其它4個碳原子形成4個碳碳鍵,根據共價鍵為2個碳原子共用,根據均攤法,每個碳原子形成的共價鍵為:1 2×4=2,所以0.1molc原子可以形成0.2mol共價鍵,含有的碳碳鍵數為0.2na,故d錯誤; 故選a. 0.1摩爾每升。1是指升的負一次冪。0.1mol是什麼意思 物質的量是一個物理量,表示含有一定數目粒子的集合體,符號n物質的量的單位為摩爾,簡稱摩,符號為mol國際上規定,1mol粒子集體所含的粒子數與0.012千克碳12中所含的c原子數相同,約6.02 10 23。所以0.1mol為含有0.1 6... a 加水促進弱電解質的電離，則電離平衡正向移動，故a錯誤 b 加入少量naoh固體，與版ch3cooh電離生成的h 結合，權使電離平衡正向移動，故b正確 c 加入少量0.1mol?l 1hcl溶液，c h 增大，ph減小，故c錯誤 d 加入少量ch3coona固體，由電離平衡可知，c ch3coo ... 溶液是由至少兩種物質組成的均 一 穩定的混合物，被分散的物質 溶質 以分子或更小的版質點分散權 於另一物質 溶劑 中。物質在常溫時有固體 液體和氣體三種狀態。因此溶液也有三種狀態，大氣本身就是一種氣體溶液，固體溶液混合物常稱固溶體，如合金。一般溶液只是專指液體溶液。液體溶液包括兩種，即能夠導電的電解...01molL1是什麼意思1是指數
在0 1mol L 1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡
配製1l0 1mol l的naoh溶液需要多少l的12mol