1樓:冰潔翼天使
酚酞變色範圍8-10
強酸滴弱酸,計量終點應該是7,不過不可能有那麼準,滴定到酚酞呈粉色,再1滴就過量
可以保證滴定精度。
2樓:清風拂雲
酚酞靈敏呀,紅的程度不同,ph.也不同
為什麼強酸滴定弱鹼用甲基橙,強鹼滴定弱酸用酚酞
3樓:手機使用者
中和來滴定的關鍵是準確判斷滴定終點源:根據滴定過程中的變化及酸鹼指示劑在酸性或鹼性溶液中的顏色變化,選擇合適指示劑,判斷中和反應滴定終點。在實驗室裡一般選用酚酞或甲基橙作指示劑,石蕊試液由於變色不太明顯,原因是石蕊的變色範圍(ph5.
0~8.0)太寬,到達滴定終點時顏色變化不明顯,不易觀察,滴定時不宜使用。指示劑的變色範圍與酸鹼中和後的越接近越好,且變色明顯(終點變為紅色),溶液顏色的變化由淺到深容易觀察,而由深變淺則不易觀察。
因此應選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強鹼中和時,儘管酚酞和甲基橙都可以用,但用酸滴定鹼時,甲基橙加在鹼裡,達到滴定終點時,溶液顏色由黃變紅,易於觀察,故選擇甲基橙。用鹼滴定酸時,酚酞加在酸中,達到滴定終點時,溶液顏色由無色變為紅色,易於觀察,故選擇酚酞。
強酸和弱鹼、強鹼和弱酸中和達到滴定終點時,前者溶液顯酸性,後者溶液顯鹼性,對前者應選擇酸性變色指示劑甲基橙。對後者應選擇鹼性變色指示劑酚酞。通常情況下,強酸滴入強(弱)鹼時用甲基橙,強鹼滴入強(弱)酸時用酚酞(當反應後顯酸性時用甲基橙;當反應後顯鹼性時用酚酞)。
4樓:匿名使用者
強酸滴定弱鹼生成強酸弱鹼鹽
滴定終點顯酸性 甲基橙變色點3.1-4.4 是酸性強鹼滴定弱酸生成強鹼弱酸鹽
滴定終點顯鹼性 酚酞變色點8.2-10 是鹼性
5樓:匿名使用者
酸滴定鹼,滴定到終點時是酸多一滴,所以溶液顯酸性,要用甲基橙作指示劑。
鹼滴內定酸,容滴定到終點時是鹼多一滴,所以溶液顯鹼性,要用酚酞作指示劑。
甲基橙的變色範圍是ph<3.1的變紅,ph>4.4的變黃,3.1-~4.4的呈橙色。
酚酞的變色範圍是,ph<8.2的無色,ph>10的變紅,8.2-~10的呈淺紅色。所以不能檢驗酸。
6樓:鈊斂
強酸與弱bai鹼中和生成強酸弱鹼鹽du 顯酸性zhi 甲基橙變色範圍dao ph3.1 --4.4恰好是其滴定終點ph
強鹼回弱酸中和生成生成強鹼弱酸鹽答 顯鹼性 酚酞 變色範圍 是鹼性範圍大概是8.0-9.0左右
恰好是其滴定終點ph
為什麼用hcl滴定naoh時一般用甲基橙，而naoh滴定hcl時用酚酞
用hcl滴定naoh時一般用甲基橙是因為突躍範圍較小，ph值在9.70 12.0之間 計量點在酸性區。弱鹼被準確滴定的判決是c kb 10 8。因為ka愈大，突躍範圍愈大。而kb 10 8時，已沒有明顯突躍，無法用指示劑來確定終點 另外，鹼的濃度愈大，突躍範圍也愈大。因此，只能選擇酸性指示劑 甲基橙...
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