1樓：匿名使用者
醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱電解質存在電離
平衡，ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀釋促進電離平衡正向進行； ①ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀釋促進電離平衡正向進行；h+的物質的量增大，故①正確； ②c（h+）隨溶液稀釋離子濃度減小，故②錯誤； ③醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱電解質存在電離平衡，ch3cooh?
ch3coo-+h+；加水稀釋促進電離平衡正向進行，水的增大氫離子濃度略大於醋酸根離子濃度，c（h+）/c（ch3coo-）比值增大，故③正確； ④醋酸（ch3cooh）溶液中醋酸是弱電解質存在電離平衡，ch3cooh?ch3coo-+h+；加水稀釋促進電離平衡正向進行，c（ch3cooh）/c（ch3coo-）減小，故④錯誤； ⑤稀釋溶液氫離子濃度減小，依據離子積常數分析氫氧根離子濃度增大，故⑤正確；故選a．
2樓：q葉兒
你看能不能這樣理解 溶液中還有水 水電離也正向移動
冰醋酸加水稀釋的過程中，為什麼 h+和ch3coo-物質的量增多？
3樓：匿名使用者
因為冰醋酸為弱電解質，加水時其電離平衡常數不變，但是氫離子及醋酸根離子的濃度都變小了，所以電離平衡向右移動，這兩種離子物質的量增多。
4樓：精銳沈老師
越稀越水解，加水稀釋，離子濃度下降，勒夏特列原理，平衡正向移動，氫離子和醋酸根物質的量增加。
在ch3cooh=ch3coo-+h+中為什麼加水n(h+)增大？為什麼c(ch3coo-)和c(ch3cooh)的比值變大？
5樓：雨軒
因為醋酸是弱酸，而弱酸越稀起電離，所以只要加水n(h+)一定增大，而據電離常數k=c(ch3coo-)c(h+)/c(ch3cooh)，在稀酸溶液中，由於c(h+)反而減小，所以c(ch3coo-)和c(ch3cooh)的比值變大。但在冰醋酸中加水n(h+)增大而c(h+)也在增大，所以c(ch3coo-)和c(ch3cooh)的比值變小。
各種情況下要視具休離子濃度的實際變化，
6樓：匿名使用者
c(ch3coo-)和c(ch3cooh)的
[image]20 向醋酸溶液中加冰醋酸，c(h+)與c(ch3cooh )的比值為什麼會減小
7樓：匿名使用者
醋酸電離是一個正向平衡過程，加入冰醋酸，水中酸性增強，抑制正向平衡過程，電離的程度會減小，因此相對而言，h離子會正向較少，再次平衡後，h離子與醋酸分子比值減小。是分子增加少，分母同比例的基礎上加大。
99%濃度的冰醋酸，怎麼稀釋成30%濃度的？
8樓：匿名使用者
將99%濃度的冰醋酸稀釋成30%濃度的，需要在99%濃度的冰醋酸中加水，以100ml冰醋酸為例，加水量可以通過以下公式計算：
根據溶質守恆公式
w1% * a = w2% * b
代入資料
99% × 500 =30% × b
解得b=330 ml
所以，需要在100ml冰醋酸中加水 330-100=230 ml冰醋酸與水的比例為 100:230=10:23
9樓：妙酒
如果取100毫升的99%
設加x毫升水
100x99%=30%(100+x)
99=30+0.3x
0.3x=69
x=230
所以100毫升的99%加230毫升水就是30%的濃度了
10樓：匿名使用者
簡單說，取100克醋酸（或95毫升醋酸）加入230克（或230毫升）水就可以配成30%的醋酸溶液330克。也可以獎比例縮小10倍，計算方法相同。即取10克醋酸加入23克水，或取5克醋酸介入11.
5克水100克醋酸換算成體積月為95毫升，也可以按體積計算。
11樓：纞上貓的餘
要將99%濃度的冰醋酸稀釋成30%濃度的，需要在99%濃度的冰醋酸中加水，以500ml冰醋酸為例，加水量可以通過以下公式計算：
根據溶質守恆公式
w1% * a = w2% * b
代入資料
99% × 500 =30% × b
解得b=1650 ml
所以，需要在500ml冰醋酸中加水 1650-500=1150 ml冰醋酸與水的比例為 500:1150=10:23需要在500ml冰醋酸中加水 1650-500=1150 ml
已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3cooh?ch3coo-+h+，要使溶液中c(h+)c(ch3cooh)值增大，可以採
12樓：波風水門啊
a．加入少量燒鹼溶液，反應生成ch3coo-，c（h+）減小，由於ch3coo-對ch3cooh的電離起到抑制作用，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故a錯誤；
b．醋酸的電離是吸熱反應，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應方向移動，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故b錯誤；
c．加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質的濃度越大，電離程度越小，則c（h+）/c（ch3cooh）值減小，故c錯誤；
d．加水稀釋促進醋酸電離，則氫離子的物質的量增大，醋酸分子的物質的量減小，所以c（h+）/c（ch3cooh）值增大，故d正確；
故選d．
冰醋酸稀釋pH的變化向冰醋酸中逐滴加水，PH怎麼變化？為什麼？
1 純的醋酸不能電離出氫離子，沒有自由移動的離子所以不導電。2 對的，d c b a，加的水越多電離程度越大，因為ch3cooh h2o 可逆 h3o ch3coo 可見加水導致電離平衡向右移動 3 對的，ba c d，由於ph log 氫離子濃度 所以p h關係相反，b 4 對的，選c。a 在b點...
室溫下10mlPH 3的醋酸溶液中加水稀釋後,為什麼溶液中
醋酸的電離ch3cooh 可逆 c ch3coo c h 電離平衡常數k c ch3coo c h c ch3cooh c h kw c oh 所以k c ch3coo kw c ch3cooh c oh 即c ch3coo c ch3cooh c oh k kwk和kw均只和溫度有關，因此室溫下為...
向醋酸中加水稀釋，為什麼向正方向移動
弱電解質都有這個特性 越稀越電離 所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住 利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1 4，由ka知...