1樓：醫德無聲
硫酸銅 藍
氫氧化鐵 紅褐色
硫酸亞鐵 淺綠
硫酸鐵 黃
2樓：教授王
你看見的都需要記住的
3樓：慈卿時令梓
黑色：feo(氧化亞鐵),fes(硫化亞鐵),fe3o4(四氧化三鐵)
cus(硫化銅),
cuo(氧化銅),
ag2s(硫化銀),
ag2o(氧化銀，棕黑色)，mno2(二氧化錳),
cu2s(硫化亞銅)；
紅色：cu2o(氧化亞銅),fe2o3(三氧化亞鐵),cu(銅)
fe(oh)3(氫氧化鐵，紅棕色)，p(紅磷)，硫氰化鐵離子，血紅色；
黃色：agi(碘化銀),agbr(溴化銀，淡黃色),na2o2(過氧化鈉),
fes2(二硫化亞鐵),s(硫)，fecl3-6h2o(六水氯化鐵，棕黃色)；
綠色：f2(氟氣，淡黃綠色),cl2(氯氣),fe2+(亞鐵離子)；
棕色：cucl(氯化銅，固體),fecl3(三氯化鐵),no2(二氧化氮，紅棕色),
pbo2(二氧化鉛)；
藍色：cu(oh)3(氫氧化銅)，cuso4-5h2o(五水硫酸銅)，
cu(no3)2-3h2o(三水硝酸銅)，碘與澱粉的混合物
高中化學常見有色離子
4樓：月似當時
1、銅離子-----------藍色
。2、亞鐵離子-----------淺綠色。
3、鐵離子 -----------淡紫色（溶液中一般呈現棕黃色）。
4、錳離子-----------淺粉色。
5、鈷離子-----------粉色。
6、鎳離子---------綠色。
7、亞鉻離子 -----------藍綠色。
8、鉻離子 -----------綠色。
9、鎘離子 -----------藍綠色。
10、金離子--------金黃色。
顏色是物體發出或反射不同波長的電磁波決定的，是人類的視覺的感受，某些離子呈現出不同的顏色，是其內在化學特性決定的。
擴充套件資料
在化學反應中，金屬元素原子失去最外層電子，非金屬原子得到電子，從而使參加反應的原子或原子團帶上電荷。帶電荷的原子叫做離子，帶正電荷的原子叫做陽離子。
帶負電荷的原子叫做陰離子。陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。
與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
一般最外層電子數小於4的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子（一般為金屬元素，如：鉀k，鈣ca等)趨向達到相對穩定結構；而最外層電子數不少於4的原子（一般為非金屬元素，如：硼b，碳c等）則較易獲得電子趨向達到相對穩定結構。
當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一週期元素2個電子、第二第三週期元素8個電子）時，性質最穩定，一般為稀有氣體(氦除外，最外層有2個電子，性質也很穩定)。
5樓：風翼殘念
藍色：銅離子。棕黃色：三價鐵離子。淺綠色：亞鐵離子。血紅色：硫氰合鐵離子(三價鐵)。紫色：高錳酸根離子。
在水溶液中，有些離子是有色的。
常見的有色離子有：
cu2+ 銅離子-----------藍色。
fe2+ 亞鐵離子-----------淺綠色。
fe3+ 鐵離子 -----------淡紫色（溶液中一般呈現棕黃色）。
mn2+ 錳離子-----------淺粉色。
co2+ 鈷離子-----------粉色。
ni2+鎳離子---------綠色。
cr2+亞鉻離子 -----------藍綠色。
cr3+鉻離子 -----------綠色。
cd2+ 鎘離子 -----------藍綠色。
au3+ 金離子--------金黃色。
6樓：匿名使用者
cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、mno4-（紫紅色）、溴水（橙色)、[fe(**)6]3-血紅
下面這個別人歸納的應該也會對你有用、你問的包含在裡面
帶色的物質:1. 有色氣體：
cl2（黃綠色）、no2、br2（氣）紅棕色 2. 液體：br2（紅棕色） 3.
有色固體：紅色cu、cu2o、fe2o3 紅褐色：fe(oh)3 綠色：
cu2(oh)2co3,feso4*7h2o 藍色：cu(oh)2,cuso4*5h2o 黑色：cuo,feo,fes,cus,mno2,c,fe3o4,feo,ag2s 淺黃色：
s,na2o2,agbr 黃色：agi,ag**o4 4. 有色溶液：
cu2+（藍色）、fe2+（淺綠色）、fe3+（黃色）、mno4-（紫紅色）、溴水（橙色）。 5. 焰色反應：
na+（黃色）、k+（紫色） 6. 使品紅褪色的氣體：so2（加熱後又恢復到紅色）、cl2（加熱後不恢復紅色）顏色變化的反應:
1.蛋白質遇硝酸變黃(如做實驗時,被某液體濺到**上,**變黃) 2.酚類遇fe3+顯紫色 3.
fe3＋遇s**-呈現血紅色 4.fe2＋（淺綠色或灰綠色）遇比較強的氧化劑變成fe3+(黃色) 5.fe(oh)2(白色),在空氣或溶液中會迅速變為灰綠色沉澱,最後變為fe(oh)3紅褐色沉澱.
6.白色無水硫酸銅溶於水會變藍 7.澱粉遇碘變藍 8.
氧化漂白:次氯酸hclo(氯氣通到溼潤的有色布條,使有色布條褪色,其實是氯氣與水生成 次氯酸hclo,而次氯酸hclo具有強氧化性使布條褪色)，臭氧o3，雙氧水h2o2等都可使高錳酸鉀溶液褪色 9.二氧化硫通入品紅溶液，品紅溶液褪色，但非氧化漂白，再加熱品紅溶液,顏色恢復.
10.不飽和烴(如烯烴，炔烴等)會使溴水或高錳酸鉀溶液褪色(與溴發生加成反應，還原高錳酸鉀) 11.苯酚(固體)在空氣中露置被氧氣氧化變為粉紅色 12.
2no(無色)＋o2=2no2(紅棕色) 13.no2(紅棕色)=n2o4(無色) (由於技術有限,這裡的等號應為可逆號)(正反應條件好像是加壓,逆反應條件反之) 14.黑色氧化銅cuo會與還原性物質（如氫氣h2，一氧化碳co，碳c等）反應生成紅色的銅cu。
15.醛基與銀氨溶液反應生成光亮的銀鏡 (反應要在水浴中進行) 16.醛基與新制氫氧化銅懸濁液反應,反應現象是藍色絮狀沉澱(cu(oh)2)到磚紅色沉澱(cu2o) 17.
無機反應(沉澱或有色離子) ch3coo－與 pb2＋ ba2＋與so42－ ba2＋與so32－ sn2＋與so42－ ag＋與cl－ hg＋(hg2cl2) 與cl－ 等等都是生成白色沉澱 18.cu2＋與鹼生成cu(oh)2藍色沉澱. 19.
fe2＋與鹼生成fe(oh)2,但它易被氧化,所以實驗現象中沒有我們期望的白色沉澱,而是灰綠色沉澱,過一段時間最終形成fe(oh)3紅褐色沉澱. 20.fe3＋與鹼生成fe(oh)3紅褐色絮狀沉澱
7樓：匿名使用者
黃色：agi、ag**o4、p4（黃磷）、溴水（黃--橙）、fes2、al2s3、甲基橙在弱酸性、中性或鹼性環境中、某些蛋白質加硝酸。
淡黃色：
s、na2o2、tnt、pcl5、agbr、濃hno3（混有no2）、濃hcl（混有fe3+）、硝基苯（溶有no2）。
灰黃色：mg3n2
棕黃色：
fecl3溶液、碘水（深黃--褐）
黑色：cuo、cus、ag2s、cu2s、pbs、hgs（黑色或紅色）、fes、feo、fe3o4、mno2、cuo、ag2o、i2（紫黑）、si（灰黑）、c、ag、kmno4（紫黑）、石油
綠色：cucl2溶液、cu2（oh）2co3、feso4/7h2o（淺綠）、f2（淺黃綠）、cl2（黃綠）、氯水（淺黃綠）
紅色：cu、fe（s**）2+、甲基橙在酸性環境中、紫色石蕊試液在酸性環境中、酚酞在鹼性環境中、品紅試液、紅磷（暗紅）、br2（深紅棕）、br2在ccl4溶液中（紫紅）、苯酚被空氣氧化（粉紅）
棕色：固體fecl3、固體cucl2、no2（紅棕）、fe2o3（紅棕）
紫色：kmno4溶液、i2在ccl4溶液中
灰色：as、sn、fe3c
褐色：碘酒、2fe2o3/3h2o、fe（oh）3（紅褐）
藍色：cuso4/5h2o、cu（oh）2、澱粉遇碘、紫色石蕊試液在鹼性環境中，cu2+的稀溶液
8樓：匿名使用者
cu2+ 藍
mno4- 紫紅 [cucl4]2- 黃
mno42- 綠
[cu（nh3）4]2+ 深藍
cr2o72- 橙紅
fe2+ 淺綠
cro42- 黃
fe3+ 棕黃
fe(s**)x 血紅色
9樓：匿名使用者
亞鐵離子， 淡綠色
鐵離子， 黃色
銅離子， 藍色
高錳酸根離子，紫紅色
只記得這麼多了，太久遠的事情~
10樓：度斯宮秋柔
fe(oh)3紅褐色
11樓：匿名使用者
fe3+, 紅色； fe 2+ 綠色
高中化學常見微溶物質有哪些,高中化學常見的微溶物有哪些
ca oh 2 石灰水注bai明 澄清 的原因 caso4 實驗du室制二氧化zhi碳時不用稀硫酸dao的原因內 ag2so4 鑑別so42 和cl 時,不用硝酸容銀的原因 mgco3 碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因 高中化學常見的微溶物有哪些 常見微溶物好像只有caso4，常見難溶物有...
高中化學有色離子
cu2 藍色 fe2 淺綠色 fe3 黃色 mno4 紫紅色 溴水 橙色 fe 6 3 血紅 下面這個別人歸納的應該也會對你有用 你問的包含在裡面 帶色的物質 1.有色氣體 cl2 黃綠色 no2 br2 氣 紅棕色 2.液體 br2 紅棕色 3.有色固體 紅色cu cu2o fe2o3 紅褐色 f...
高中化學常見物質中所含化學鍵數
你這樣的問題別人無法回答，或者無法答全因為太多了。這樣對你學習也沒有用，你應該問如何判斷常見物質的化學鍵數，想想吧！1 mol sio2中含有4 mol si o鍵1 mol si 中含有2 mol si si鍵1 mol h2o2中含有3 mol 化學鍵，其中包括1 mol o o鍵 2 mol ...