1樓：帳號已登出
少量過量反應問題關鍵是要看少量那個物質中什麼離子能與另一物質反應，把能反應的離子全部反應完，參與反應離子的比例就是少量的這個物質中這些離子的個數比。另一種過量的物質，則提供足量的離子，讓少量的物質全部反應完。
ba(oh)2 + nahco3(少量)：
ba2+ +2oh- 2hco3- =baco3 (沉澱)+ co32- +2 h2o (ba(oh)2中鋇離子與氫氧根離子都會反應，所以量是1:2）。
ba(oh)2(少量) +nahco3：ba2+ +oh- hco3- =baco3 (沉澱) +2 h2o。
化學方程式。
不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關係，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關係，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
化學方程式中 少量足量和過量的區別
2樓：愛學習的阿拉斯加
1、量的多少不同。從字面意思出發就可以看出這三者的區別，少量表示反應試劑較少，足量表示反應試劑足夠，過量表示反應試劑有剩餘。
2、生成的產物量不同。少量生成的反應產物少，而足量和過量都可以使得反應產物較多。
3、反應進行的程度不同。少量表示反應進行的程度小，反應不充分，足量表示反應剛好發生完成，但生成物有可能從在混合物，而過量一定使得反應朝著生成物能量降低的方向發生，反應很充分。
3樓：舜儀岑芳洲
少量物質都參加了反應，如果反應可以分幾步，如二氧化碳與氫氧化鈉可以先生成碳酸鈉和水，再生成碳酸氫鈉，少量二氧化碳就是隻發生了第一步反應，只生成碳酸鈉。足量和過量是一個意思，就是所有可能發生的反應都完成後，該物質還有剩餘。如氫氧化鈉中通入過量二氧化碳，一定生成碳酸氫鈉。
高中化學過量與少量問題 怎樣求解
4樓：貳達揚尋巧
過量就是一個反應物反應後還會有剩餘，反應會一直進行直到較少的一方消耗完為止。少量與之相對，也就是反應完的一方。比如說：
碳酸鈉和鹽酸反應，反應比例為1：1的時候，生成碳酸氫鈉（這時候是鹽酸滴入碳酸鈉），1：2的時候，反應完全產生二氧化碳，食鹽水。
而如果鹽酸過量（也就相對於碳酸鈉少量），反應的比例就應該小於這個比例，也就是說，鹽酸在與碳酸鈉反應完全後，生成二氧化碳，並且鹽酸剩餘。如果碳酸鈉過量（同理），反應比例就該大於1：1，這樣才能使最終碳酸鈉剩餘，鹽酸反應完全。
那麼生成物就是碳酸氫鈉，剩餘碳酸鈉。
這就是一個常用的關於反應物量控制反應的例子，另外還有二氧化碳和氫氧化鈉反應常用。
另一種少量是指放入反應物的量是少量，比如說銅和濃硫酸加熱的反應，不過此時一般用適量。少量在這裡其實和適量差不多，也就是體現反應物量的標準，以防反應失敗或者發生危險的一種指示……
高中化學過量問題【化學方程式】
5樓：感同身受8你
1naoh過量時：naoh+nahco3=na2co3+h2oco2過量時： co2+na2co3+h2o=2nahco32當碳酸鈉過量時：
na2co3+hcl=nahco3+nacl當鹽酸過量時：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co23少量：alcl3+3naoh=al(oh)3+3nacl過量：
alcl3+4naoh=naalo2+3nacl+h2o4過量 ca(oh)2+nahco3=caco3+naoh+h2o少量 ca(oh)2+2nahco3=caco3+na2co3+2h2o
其實高中還有銀離子和氨水的過量問題。
2ag+ +2nh3·h2o = ag2o↓ +2nh4+ +h2o
氨水過量。ag+ +2nh3·h2o = ag(nh3)2+ +2h2o沉澱溶解，生成銀氨溶液。
6樓：快樂小子
1. 2naoh(過量)+co2=na2co3+h2onaoh+co2(過量)=nahco3;
過量)+hcl=nacl+nahco3na2co3+2hcl(過量)=2nacl+h2o+co2↑;
過量)+3naoh=al(oh)3+3naclalcl3+3naoh(過量)=al(oh)3+3nacl;
過量)=caco3↓+h2o+na2co3
ca(oh)2(過量)+nahco3=caco3↓+h2o+naoh
7樓：詩意寶
你是高二的吧！
co2+2naoh(過)==na2co3+h2o
co2+naoh(少)==nahco3
高中化學常見微溶物質有哪些,高中化學常見的微溶物有哪些
ca oh 2 石灰水注bai明 澄清 的原因 caso4 實驗du室制二氧化zhi碳時不用稀硫酸dao的原因內 ag2so4 鑑別so42 和cl 時,不用硝酸容銀的原因 mgco3 碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因 高中化學常見的微溶物有哪些 常見微溶物好像只有caso4，常見難溶物有...
高中常見酸的酸性強弱，高中化學中，常見酸的酸性比較。 要全一點的，還有原因。
首先，高中 範圍內的強酸 hcl,hbr,hi,h2so4,hclo4,在含氧酸中hclo4酸性最強，在無氧酸中hi酸性最強 剩下的都是弱酸 弱酸的酸性強弱 h2so3 hf ch3cooh h2co3 hclo h2sio3 原因的話。高中化學那要知道那麼多，應付高考就行，等到了大學自然會學 高中...
常見的強酸強鹼有哪些，高中化學常見的強酸強鹼
強鹼有 氫氧化鈉 naoh 氫氧化鉀 koh 強酸有 硝酸 hno3 硫酸 h2so4 鹽酸 hcl ca oh 2是2元式中強鹼，寫離子式當然必須拆開 強酸 hcl,h2so4,hno3 強鹼 koh,naoh 二元鹼就是帶兩個oh的鹼，如ca oh 2，ba oh 2 常見的強酸有 hcl,h2...