1樓：舞動的佛朗明哥
a因為三種物質分別與100g10%的稀鹽酸恰好完全反應，所以生成的cacl2的量是相同的.
而在參與反應的鈣元素物質的量相同的條件下，由三種物質與鹽酸的反應化學方程式可得溶液總質量的變化：
cao+2hcl=cacl2+h2o △m56 56caco3+hcl=cacl2+h2o+co2(g) △m100 44 100-44=56
ca（oh)2+hcl=cacl2+h2o △m74 74所以加入a、b兩物質為溶液增加的質量相同，而加入c溶液增加的質量較大在cacl2的量是相同的的條件下，a=b>c
2樓：sun遠方
有關化學方程式為：
cao+2hcl===cacl2+h2o
caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑ca(oh)2+2hcl===cacl2+2h2o根據cl元素守恆，三個反應得到的cacl2質量一樣，即三個溶液的溶質質量相等。這樣，比較溶液的溶質質量分數就看水的多少了。鹽酸提供的水都一樣，這樣就看生成的水了。
前兩個反應生成的水一樣多，後一個反應生成的水比前兩個反應多。
答案是a
3樓：匿名使用者
cacl2質量相同，但生成水量不一樣，c水量多，質量分數最小，a=b選a
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